Amedeo Avogadro biografie en bijdragen

Amedeo Avogadro (1776-1856) was een gerenommeerd scheikundige en natuurkundige Italiaanse staatsburger die ook studies uitgevoerd op het gebied van recht en doceerde aan de universiteit van Turijn, werd opgericht in 1404. Het behoorde toe aan de adel, als graaf van Italiaanse steden was van Quaregna en Cerreto, behorende tot de provincie Biella.

Zijn meest opmerkelijke bijdrage op wetenschappelijk gebied is de wet van Avogadro; hij voerde echter ook andere onderzoeken uit in de atoomtheorie. Ook, als decoratie voor zijn wetenschappelijke werk, werd zijn achternaam geplaatst op het bekende constante -of aantal- van Avogadro.

Om de hypothese die bekend staat als de wet van Avogadro uit te voeren, moest Amedeo vertrouwen op andere zeer belangrijke atoomtheorieën, zoals die van John Dalton en Gay-Lussac.

Hierdoor slaagde Avogadro erin te ontdekken dat de gelijke volumes, hoewel ze uit verschillende gassen bestaan, hetzelfde aantal moleculen zullen bevatten als ze aan dezelfde temperatuur- en drukomstandigheden worden blootgesteld..

Deze wet werd gepubliceerd op 14 juli 1811 onder de titel van Test van een manier om de relatieve massa's van de elementaire moleculen van de lichamen te bepalen, en de verhoudingen volgens dewelke ze in deze combinaties terechtkomen. In deze tekst benadrukte Amedeo het verschil tussen atomen en moleculen, wat vervolgens voor verwarring zorgde.

Een andere van zijn meest opmerkelijke werken was Geheugen op de relatieve massa's van de moleculen van de eenvoudige lichamen, of verwachte dichtheid van hun gas, en op de samenstelling van sommige van hun verbindingen, om vervolgens te dienen als een test op hetzelfde onderwerp, dat werd gepubliceerd in 1814. In dit werk beschrijft hij in detail de consistentie van de gassen.

index

• 1 Biografie
  • 1.1 Wetenschappelijke en onderwijzende werkzaamheden
  • 1.2 Privéleven en dood
• 2 Historische context: het atoom vóór en tijdens de 19e eeuw
  • 2.1 Oorsprong van de term en eerste affirmaties
  • 2.2 Zeventiende en achttiende eeuw
  • 2.3 Invloed van John Dalton op Avogadro
  • 2.4 Ontvangst van uw onderzoek en hypothese
• 3 bijdragen
  • 3.1 De wet van Avogadro
  • 3.2 Verduidelijking met betrekking tot moleculen en atomen
• 4 Referenties

biografie

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro werd geboren op 9 augustus 1776 in de stad Turijn. Deze stad stond bekend als een belangrijk cultureel centrum waar ook succesvolle bedrijven werden uitgevoerd.

Zijn vader was magistraat van een oud en nobel gezin in de regio Piemonte. In zijn voetsporen volgend, in 1796 besloot Amedeo om af te studeren in het kerkelijk recht, de tak van het recht die verantwoordelijk is voor de wettelijke regulering van de kerk.

Ondanks dit, het zakelijk belang van Avogadro was in de wereld van de wiskunde en natuurkunde, zodat hij zich aansloot bij dit gebied later en zijn leven gewijd aan het gebied van wetenschap, het genereren van bijdragen van de transcendente karakter.

Wetenschappelijk en onderwijzend werk

In 1809 slaagde hij erin een positie te verwerven om natuurkundelessen te geven aan een instelling die bekend staat als het Royal College of Vercelli, dat was gevestigd in een Italiaanse stad die deel uitmaakt van de regio Piemonte.

Later, na het publiceren van zijn twee belangrijkste teksten in 1811 en 1814, creëerde de universiteit van Turijn in 1820 een leerstoel voor natuurkunde, speciaal om door hem te worden onderricht..

Deze positie werd 36 jaar lang bezet door Amedeo, tot de dag van zijn overlijden. De toewijding die deze wetenschapper had voor het lesgeven, spreekt van zijn interesse in het overdragen van kennis, evenals de waarde die hij gaf aan het onderzoeksveld..

Een jaar later publiceerde hij nog een van zijn emblematische teksten, die hij een titel gaf Nieuwe overwegingen over de theorie van de verhoudingen bepaald in de combinaties, en over de bepaling van de massa's van de moleculen van de lichamen.

Datzelfde jaar schreef hij ook Verslag over hoe organische verbindingen in de gewone wetten van bepaalde proporties kunnen worden opgenomen.

In 1821 handhaafde Avogadro een voorzichtige politieke participatie tijdens de revolutie tegen de koning van Sardinië.

Dit politieke belang van Amedeo werd echter teruggebracht tot 1848, toen Alberto de Sardinia een gemoderniseerde grondwet goedkeurde. In 1841, in het midden van deze context, publiceerde de wetenschapper al zijn werken in vier delen.

Privéleven en dood

Er is weinig bekend over zijn persoonlijke leven, behalve dat hij bekend stond om een ​​vroom en sober bestaan ​​te leiden. Hij contracteerde nuances met Felicita Mazzé, met wie hij in totaal zes kinderen had.

Er wordt gezegd dat hij enkele revolutionairen tegen Sardinië heeft gefinancierd; er is echter geen bewijs dat dergelijke actie bevestigt.

Amedeo Avogadro stierf op 9 juli 1856 in de stad Turijn op 79-jarige leeftijd. Ter ere van hem is er een maankrater en een asteroïde die zijn naam draagt.

Historische context: het atoom vóór en tijdens de 19e eeuw

Oorsprong van de term en eerste verklaringen

Het woord "atoom" is erg oud, omdat het afkomstig is van een Griekse terminologie die "zonder delen" betekent. Dit impliceert dat de bevestiging van het bestaan ​​van ondeelbare deeltjes die deel uitmaken van alles dat ons omringt, van kracht is geweest lang voordat de wetenschap als discipline werd geplaatst.

Ondanks dit, kunt u geen rekening met de theorieën van Leucippus en Democritus zijn voorlopers van atomaire wetenschap, omdat deze studies te reageren op een zeer beperkte wetenschap kader voor de vitale tijdstip van de makers.

Bovendien hebben deze Griekse filosofen geen wetenschappelijke theorie gecreëerd zoals die vandaag wordt gedaan, maar eerder een filosofie ontwikkeld.

Deze denkers droegen echter bij aan het Westen het idee dat er homogene, ondoordringbare en onveranderlijke deeltjes zijn die in een vacuüm bewegen en waarvan de eigenschappen de veelheid van dingen vormen..

Zeventiende en achttiende eeuw

Dankzij de opkomst van de mechanistische filosofie in de zeventiende eeuw verschillende verklaringen voorgesteld het bestaan ​​van deeltjes of microscopische bloedlichaampjes werden aanvaard, dat de mechanische eigenschappen die zou kunnen verklaren de macroscopische eigenschappen bezat stoffen had.

De wetenschappers die deze theorieën hebben geduwd, moesten echter de onmiddellijke moeilijkheid onder ogen zien om de relatie tussen de hypothesen en de verkregen gegevens binnen de chemielaboratoria niet te krijgen. Dit was een van de hoofdoorzaken van het verlaten van deze leefregels.

In de 18e eeuw werden chemische transformaties geïnterpreteerd door het gebruik van de voorschriften van samenstellende moleculen en het integreren van moleculen. Een van de voorlopers van deze ideeën was Antoine Fourcroy, die stelde dat de lichamen werden geïntegreerd door de verzameling van een aanzienlijk aantal moleculen.

Voor deze auteur werden de integrerende moleculen verenigd door de "aggregatiekracht". Daarom heeft elk van deze moleculen het kenmerk dat het op zijn beurt wordt gevormd door de hereniging van verschillende andere samenstellende moleculen; deze kwamen overeen met de elementen die de verbinding vormden.

Invloed van John Dalton op Avogadro

De studies van John Dalton waren een fundamenteel stuk voor de conclusies van Amedeo Avogadro. Dalton's belangrijkste bijdrage aan de wetenschappelijke wereld was om de aandacht te vestigen op het relatieve gewicht van die deeltjes waaruit lichamen bestaan. Dat wil zeggen, zijn bijdrage was om het belang van atoomgewichten vast te stellen.

Daarom werd de berekening van atomaire gewichten een zeer interessant instrument om de verschillende wetten te integreren die in zwang waren aan het einde van de 18e eeuw en het begin van de 19e eeuw. Dit betekent dat de ideeën van John Dalton de opening van andere paden in het kader van de wetenschap mogelijk maakten.

Bijvoorbeeld, door het atomaire gewicht te berekenen, implementeerde de wetenschapper Benjamin Richter de noties van de wet van wederzijdse verhoudingen, terwijl Louis Proust de wet van definitieve verhoudingen vestigde. John Dalton zelf was door zijn ontdekking in staat om de wet van meerdere proporties te creëren.

Je onderzoek en je hypothese ontvangen

Toen Amedeo zijn theorieën publiceerde, was de wetenschappelijke gemeenschap niet erg geïnteresseerd, dus zijn ontdekkingen werden niet meteen geaccepteerd. Drie jaar later behaalde André-Marie Ampere dezelfde resultaten ondanks het toepassen van een andere methode; zijn theorieën werden echter met dezelfde apathie ontvangen.

Om de wetenschappelijke gemeenschap deze bevindingen te laten opmerken, was het nodig om te wachten tot de komst van de werken van Williamson, Laurent en Gerhardt.

Via organische moleculen stelden ze vast dat de wet van Avogadro noodzakelijk en elementair is om de reden te verklaren waarom gelijke hoeveelheden moleculen hetzelfde volume in een gasvormige toestand kunnen innemen..

Bijdrage van Canizzaro

De definitieve oplossing werd echter gevonden door de wetenschapper Stanislao Cannizzaro. Na de dood van Amedeo Avogadro slaagde hij erin om uit te leggen hoe de dissociaties van de moleculen werkten tijdens het opwarmen van hetzelfde.

Op dezelfde manier was de kinetische theorie met betrekking tot de gassen van Clausius elementair, die de doeltreffendheid van de wet van Avogadro opnieuw kon bevestigen.

Jacobus Henricus had ook een belangrijke participatie op het gebied van moleculen, omdat deze wetenschapper pertinente noties aan Avogadro's werk toevoegde, vooral die met betrekking tot verdunde oplossingen.

Hoewel de hypothese Amedeo Avogadro op het moment van de bekendmaking ervan geen rekening werd gehouden, op dit moment de wet van Avogadro wordt beschouwd als een van de belangrijkste instrumenten op het gebied van chemie en wetenschappelijke discipline, wat is een concept met brede transcendentie binnen deze gebieden.

bijdragen

De wet van Avogadro

De wetenschapper Amedeo heeft een methode voorgesteld om eenvoudig de massa's te bepalen die behoren tot de moleculen van de lichamen die kunnen passeren naar de gasvormige toestand en het referentienummer van de moleculen in de combinaties.

Deze methode is dat, als gelijke volumes gassen een gelijk aantal deeltjes bevatten, de relatie tussen de dichtheden van deze gassen gelijk moet zijn aan de verhouding die bestaat tussen de massa's van deze deeltjes.

Deze hypothese werd ook door Avogadro gebruikt om het aantal moleculen te bepalen waaruit de verschillende verbindingen bestaan.

Een van de bijzonderheden die Amedeo zich realiseerde was dat de resultaten van zijn theorie in tegenspraak waren met de conclusies van de wetenschapper Dalton, rekening houdend met zijn regels van maximale eenvoud.

Avogadro stelde vast dat deze regels waren gebaseerd op veronderstellingen van arbitraire aard, dus moesten ze worden vervangen door hun eigen conclusies door de atoomgewichten te berekenen.

Ideale gassen

Deze theorie van Avogadro maakt deel uit van de reeks wetten die betrekking hebben op en van toepassing zijn op ideale gassen, die bestaan ​​uit een soort gas dat bestaat uit een verzameling puntdeeltjes die willekeurig bewegen en niet met elkaar interageren..

Amedeo paste deze hypothese bijvoorbeeld toe in waterstofchloride, water en ammoniak. In het geval van waterstofchloride bleek dat een volume waterstof reageert bij contact met een volume dichloor, wat resulteert in twee volumes waterstofchloride.

Verduidelijking met betrekking tot moleculen en atomen

Op dat moment was er geen duidelijk onderscheid tussen de woorden "atoom" en "molecuul". Een van de wetenschappers die door Avogadro, Dalton, werd bewonderd, had de neiging deze begrippen te verwarren.

De reden voor de verwarring van beide termen was dat Dalton van mening was dat gasvormige elementen zoals zuurstof en waterstof deel uitmaken van de eenvoudige atomen, wat de theorie van sommige Gay-Lussac-experimenten tegenspreekt..

Amedeo Avogadro slaagde erin om deze verwarring te verhelderen, omdat hij het idee implementeerde dat deze gassen bestaan ​​uit moleculen met een paar atomen. Door middel van de wet van Avogadro kan het relatieve gewicht van atomen en moleculen worden bepaald, wat hun differentiatie impliceert.

Hoewel deze hypothese een grote ontdekking inhield, werd deze door de wetenschappelijke gemeenschap tot 1858 genegeerd, met de komst van de Cannizzaro-tests.

Dankzij de wet van Avogadro was het mogelijk om het begrip "mol" in te voeren, dat bestaat uit de massa in grammen die gelijk is aan het molecuulgewicht. Het aantal moleculen in een mol werd Avogadro's getal genoemd, dat is 6.03214179 x 1023 mol.l-1, dit aantal is momenteel het meest nauwkeurig.

referenties

1. Avogadro, A. (1811) Essay over een manier om de relatieve massa's van de elementaire moleculen van lichamen te bepalen, en de proporties waarin ze in deze verbindingen terechtkomen. Opgehaald op 18 november 2018 van Chem afdelingen: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) Geschiedenis en epistemologie van de wetenschap. De geschiedenis van de wetenschap in schoolboeken: de hypothese van Avogadro. Opgehaald op 18 november 2018 vanuit CSIC: uv.es
3. Heurema, (s.f) Amedeo Avogadro. Opgehaald op 18 november van 18 Heurema-personages: heurema.com.
4. Tamir, A. (1990) De wet van Avogadro. Opgehaald op 18 november 2018 van het Departement Scheikundige Technologie: rua.ua.es
5. Wet van Avogadro. Opgehaald op 18 november 2018 van Wikipedia: wikipedia.org