Delen:
10 voorbeelden van peroxiden
twee voorbeelden van peroxiden Het zijn natriumperoxide en bariumperoxide. De eerste is een bleekmiddel en de andere werd eerder gebruikt als een bron van waterstofperoxide.
Peroxiden zijn een klasse van chemische verbindingen waarin twee zuurstofatomen zijn verbonden door een enkele covalente binding. Dit type binding treedt op wanneer de elektronenparen van twee atomen of ionen worden gedeeld.
Aan de andere kant zijn verschillende organische en anorganische peroxiden bruikbaar als bleekmiddelen en initiators van polymerisatiereacties. Bovendien worden ze gebruikt bij de bereiding van waterstofperoxide en andere zuurstofverbindingen.
Andere voorbeelden van peroxiden
Waterstofperoxide
Een van de meest voorkomende voorbeelden van peroxiden is waterstofperoxide. Vanwege de toenemende bezorgdheid voor milieuvervuiling is dit een oxidant met unieke kenmerken, omdat het bijproduct alleen water is.
Tegenwoordig wordt het gebruikt voor het bleken van papier, cellulose en textiel. Evenzo is het een bestanddeel van bepaalde reinigingsmiddelen.
Zilverperoxide
Het is een donkere verbinding die werkt als een krachtig oxidatiemiddel. Dit hydrolyseert niet gemakkelijk.
Magnesiumperoxide
Een ander voorbeeld van peroxiden is magnesium. Het is witachtig en de fysische eigenschappen ervan lijken op magnesiumoxide.
Dit peroxide is zeer slecht oplosbaar in water, maar het lost gemakkelijk op in waterig zuur om waterstofperoxide te produceren.
Calciumperoxide
Bij verhitting scheidt het calciumperoxide zich af in zuurstof en calciumoxide zonder te smelten. In hoeveel toepassingen, dient om de massa in de bakkerijindustrie te verzachten.
Strontiumperoxide
Net als andere metaalperoxiden is dit een krachtig oxidatiemiddel bij verhitting. Ook produceert het, wanneer opgelost in waterig zuur, waterstofperoxide. Strontiumperoxide wordt gebruikt in pyrotechniek.
Zinkperoxide
Dit peroxide is qua uiterlijk en gedrag vergelijkbaar met magnesiumperoxide. Het wordt gebruikt als een poeder in deodorants.
Bovendien wordt het in de farmacologische industrie gebruikt voor de behandeling van infecties en huidlaesies.
Lithiumperoxide
Dit wordt bereid met een oplossing van lithiumhydroxide en waterstofperoxide, gevolgd door een zeer zorgvuldige droging.
Lithiumperoxide is zeer oplosbaar in water en produceert een oplossing van alkalisch waterstofperoxide. Tot nu toe zijn geen commerciële toepassingen voor dit product ontwikkeld.
Butanonperoxide
Butanonperoxide werkt als een verharder voor glasvezel en versterkte kunststoffen. Op dezelfde manier is het een verharder voor onverzadigde polyesterharsen.
Cyclohexanon peroxide
Het wordt gebruikt als een katalysator voor de verharding van bepaalde glasvezelharsen. Het is ook een bleekmiddel voor meel, plantaardige oliën, vetten en wassen.
Benzoylperoxide
Er zijn veel toepassingen van dit peroxide. In de polymeerindustrie wordt het gebruikt voor het initiëren van vrije radicaalpolymerisatie en de copolymerisatie van vinylchloride en andere.
Bovendien kan het worden gebruikt om siliconengommen en bepaalde harsen te harden of om harsen van fiberglas te harden. In de geneeskunde wordt het gebruikt bij de behandeling van acne. Het wordt ook gebruikt om sommige voedingsmiddelen witter te maken.
referenties
- Peroxide. (1998, 20 juli). In Encyclopædia Britannica. Opgehaald op 14 oktober 2017, via britannica.com.
- Helmenstine, A. M. (2017, 19 april). Covalent Bond-definitie. Opgehaald op 14 oktober 2017, via thoughtco.com.
- Goor, G. (2013). Waterstofperoxide: productie en gebruik voor de productie van organische chemische stoffen. In G. Strukul (redacteur), Katalytische oxidaties met waterstofperoxide als oxidant, pp. 13-43. Berlijn: Springer Science & Business Media.
- Sharma, R.K. (2007). Anorganische reactiemechanismen. New Delhi: Discovery Publishing House.
- Saxena, P. B. (2007). Chemie van interhalogeenverbindingen. New Delhi: Discovery Publishing House.
- Stellman, J. M. (Editor). (1998). Encyclopaedia of Occupational Health and Safety: Gidsen, indexen, directory. Genoa: Internationale Arbeidsorganisatie.