Delen:
10 Voorbeelden van synthesereacties
Synthetische reacties zijn die waarbij twee of meer verbindingen op bepaalde omstandigheden reageren om een of meer nieuwe producten te vormen.
Op generieke wijze kan de reactie worden weergegeven als de vorm: A + B → C.
Synthetische reacties zijn erg belangrijk voor de wetenschap, omdat dankzij deze methoden verschillende materialen, geneesmiddelen en producten kunnen maken die we in het dagelijks leven gebruiken.
Voorbeelden van synthesereacties
Productie van ammoniak (NH3)
Stikstofmoleculen bevatten twee atomen van dit element. Waterstof is op deze manier hetzelfde, dus bij combinatie in de juiste verhoudingen en onder de juiste omstandigheden van druk en temperatuur, wordt ammoniak geproduceerd, volgens de volgende reactie.
N2 + 3H2 → 2NH3
Zwavelzuur
Dit wordt geproduceerd uit zwaveltrioxide en een watermolecuul. Het is een zeer corrosief product en wordt voornamelijk gebruikt in de kunstmestindustrie. Het wordt verkregen uit de volgende reactie.
SO3 + H2O → H2SO4
Tafelzout (natriumchloride)
Dit zout is een van de bekendste voor allen vanwege het grote huishoudelijke gebruik. Het wordt verkregen uit natrium en chloor en hoewel het kan worden verkregen door de volgende reactie, is het heel gemakkelijk om het op natuurlijke wijze te vinden.
Na + Cl -> NaCl
methanol
De formule voor het synthetiseren van methanol is als twee mol diatomisch waterstof en koolmonoxide. Het resultaat is methanol (CH3OH).
Het produceren van dit proces wordt echter niet strikt gevolgd en er zijn verschillende tussenstappen om het eindproduct te verkrijgen. Methanol dient als een oplosmiddel en wordt in industrieën voor verschillende processen gebruikt.
glucose
Dit is een van de belangrijkste reacties om te leven zoals wij het kennen. Planten gebruiken koolstofdioxide en water uit de omgeving met zonlicht om glucose en zuurstof te produceren.
De reactie op een zeer algemene manier is hieronder te zien, maar het is belangrijk om te begrijpen dat er achter dit verschillende reacties en mechanismen zijn om dit mogelijk te maken.
6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2
sacharose
Deze synthesereactie vindt plaats in levende organismen en treedt op wanneer glucose wordt gepolymeriseerd met fructose. Vanwege de structuur ervan werken deze twee moleculen samen en het eindresultaat is sucrose en water, zoals te zien is in de volgende vergelijking:
C6H12O6 + C6H12O6 → C12H22O11 + H2O
Magnesiumsulfaat
Het kan worden gemaakt van een zeer eenvoudige reactie bestaande uit magnesium en zwavelzuur. Het is heel moeilijk om het in de natuur te vinden zonder water.
Mg + H2SO4 → H2 + MgSO4
Kooldioxide
Het gebeurt van nature in verschillende processen, wanneer het diatomische zuurstofmolecuul wordt aangetroffen met koolstofdioxide wordt geproduceerd.
Het is aanwezig in natuurlijke processen zoals de ademhaling, als een reagens in de fotosynthese en wordt gemakkelijk geproduceerd in verbrandingsreacties.
C + O2 → CO2
Zoutzuur
Zoutzuur wordt veel gebruikt als een goedkoop zuur en als een reactief middel voor de synthese van andere verbindingen.
Cl2 + H2 → 2HCI
Calciumcarbonaat
Het is algemeen bekend als een zeer overvloedig agens in de natuur, voornamelijk in rotsen, mineralen en schelpen in de zee. De reactie is gebaseerd op de interactie van calciumoxide met koolstofdioxide.
CaO + CO2 → CaCO3
referenties
- House, H. O. (1978). Moderne reacties van organische synthese. Mexico; Barcelona;: Reverté.
- Diaz, J.C., Fontal, B., Combita, D., Martinez, C., & Corma, A. (2013). Synthese van nano-au gedragen in metaaloxiden en de katalytische activiteit ervan in oxidatiereacties van het Latijns-Amerikaanse tijdschrift voor metallurgie en materialen, 33 (1), 43-53.
- Rivera-Rivera, L.A. (2004). Synthese, karakterisatie, reacties en mechanismen van (dihapto- [koolstof (60)] fullerene) (dihapto-bidentaat ligand) wolfraam (0) tricarbonyl
- Carriedo, G. A. (2010). De anorganische chemie in reacties. Madrid: synthese.
- Chang, R. (1997). chemie i. Mexico: McGraw-Hill.