Delen:
20 Voorbeelden van verbrandingsreacties Hoogtepunten
de verbrandingsreacties ze zijn een soort chemische reacties die optreden wanneer een koolwaterstof reageert met zuurstof om koolstofdioxide en water te produceren. In eenvoudiger bewoordingen is verbranding een reactie tussen een brandbaar materiaal en een oxidatiemiddel.
De verbrandingsreacties zijn, net als alle chemische reacties, onomkeerbaar. Bovendien zijn ze exotherm, wat betekent dat ze warmte afgeven. Soms gebeurt de reactie echter zo langzaam dat u de verandering in temperatuur niet merkt.
De chemische formule voor verbrandingsreacties is als volgt:
Koolwaterstof + zuurstof → Koolstofdioxide (CO2) + Water (H20)
Er zijn twee soorten verbranding: volledige verbranding en onvolledige verbranding.
Volledige verbranding, ook wel schone verbranding genoemd, is die welke optreedt wanneer de oxidatie van een koolwaterstof alleen koolstofdioxide en water produceert, die in de lucht dissiperen. Bij de volledige verbranding zijn er geen sporen van de verbrande elementen.
Van zijn kant is onvolledige verbranding, ook wel vuile verbranding genoemd, wat gebeurt wanneer de oxidatie van een koolwaterstof koolmonoxide en roet veroorzaakt (vandaar dat het "vies" is), naast kooldioxide en water.
Hoogtepunten van verbrandingsreacties
1. Een kaarsenwas verlicht
Wanneer we een kaarsen waxen, starten we een verbrandingsproces. Aanvankelijk vindt verbranding alleen plaats in de pavesa van de kaarsen. Zodra de vlam echter de was bereikt, treedt ook hier verbranding op.
Het is een volledige verbranding, want als het wordt toegestaan te verbranden, brandt de was totdat er geen residu meer is en de kooldioxide en het water in de lucht zijn geïntegreerd.
2. Verbrand hout
De koolwaterstoffen in het hout worden gecombineerd met zuurstof om water en koolstofdioxide te vormen. Dit is een zeer energieke reactie, dus het genereert grote hoeveelheden warmte en licht om die energie vrij te maken.
Het is onvolledige verbranding omdat het roet veroorzaakt.
3. Een verlichte wedstrijd
Wanneer een lucifer wordt gewreven tegen een enigszins ruw oppervlak, wekt de wrijving zo'n warmte op in de kop van de lucifer (samengesteld uit fosfor en zwavel) dat een vlam wordt geproduceerd. Het is een onvolledige verbrandingsreactie omdat er resten achterblijven van het waspapier van de lucifer.
4. Kolen branden
Het verbranden van steenkool is een verbrandingsreactie waarbij de steenkool wordt omgezet van vast in gas. In deze reactie wordt energie afgegeven als warmte.
Het is een onvolledige reactie omdat het, net als bij hout, roet veroorzaakt.
5. Vuurwerk
Wanneer een vuurwerk wordt ontstoken, zorgt de hitte ervoor dat de chemicaliën reageren met de zuurstof in de atmosfeer om warmte en licht te produceren. Het is een onvolledige reactie.
6. Kampvuur
Vuren zijn voorbeelden van verbranding die voorkomen tussen droge bladeren, papier, brandhout of een andere koolwaterstof en een lading calorieënergie (zoals een verlichte lucifer of een vonk die wordt gegenereerd door wrijven tussen stenen).
7. Gas koken
Gasfornuizen werken met propaan en butaan. Deze twee gassen, wanneer ze in contact komen met een initiële lading van warmte-energie (bijvoorbeeld een lucifer) worden verbrand. Het is een complete reactie, omdat het geen afval genereert.
8. Sterke basen en organisch materiaal
Sterke basen zoals bijtende soda veroorzaken verbrandingsreacties wanneer ze in contact komen met organische stof.
9. Vette branden
De dwaze vuren zijn spontane vlammen die worden opgewekt in moerassen en moerassen met een hoog gehalte aan rottend organisch materiaal.
Deze organische materie genereert grote hoeveelheden koolwaterstofgas, in staat om verbrandingsreacties te initiëren als ze in contact komen met calorische energiebelastingen..
10. Brandstoffen in motoren
De motoren van de auto's gebruiken koolwaterstoffen om te kunnen werken, omdat de benzine een van de belangrijkste is.
Deze brandstof heeft onzuiverheden die producten zoals zwaveloxide en stikstofoxide genereren. Vanwege dit is het een onvolmaakte verbranding.
11. Methanolverbranding
De verbranding van methanol, ook wel bekend als methylalcohol, is een voorbeeld van een perfecte verbranding omdat het niet meer produceert dan water en koolstofdioxide.
12. Verbranding van magnesiummetaal
De verbranding van het magnesiummetaal is een voorbeeld van een verbranding waarbij water en koolstofdioxide niet vrijkomen. In dit geval is het product magnesiumoxide. Het is een onvolledige verbranding omdat het magnesiumoxide produceert.
13. Bosbranden
Bosbranden zijn voorbeelden van ongecontroleerde verbrandingsreacties. Net als bij houtverbranding zijn het onvolledige verbrandingsreacties omdat ze resten achterlaten.
14. Explosieven
Explosieven, zoals nitroglycerine en buskruit, genereren verbrandingsreacties die optreden in milliseconden. Er zijn zwakke en sterke explosieven.
15. Buskruit
Buskruit is explosief zwak. In het geval van zwakke explosieven moeten ze in besloten ruimtes (zoals een vuurwapenkamer) worden geplaatst zodat ze kunnen werken.
16. Nitroglycerine
Nitroglycerine is een sterk explosief. In tegenstelling tot de zwakke explosieven hoeft dit type explosief niet in een kleine ruimte te zijn en hebben ze een groot bereik, dus vernietigen ze alles wat zich in hun actieradius bevindt.
17. Een aansteker
De aanstekers bevatten meestal butaan, dat in contact met een ontstekingsvonk een verbrandingsreactie veroorzaakt.
In de meeste gevallen is het een perfecte verbranding omdat het geen ongewenst afval genereert, maar alleen koolstofdioxide en water.
18. Verbrand papier
De organische stof in het papier brandt bij het contact van een warmtebelasting. Het is een voorbeeld van onvolledige verbranding omdat het afval achterlaat.
19. Een olielamp
De olielampen werken met water, olie en een pavee die in de olie drijft. De pavea brandt en tijdens het verbranden wordt de olie verbruikt.
20. Een aangestoken sigaret
Sigaretten branden als ze in contact worden gebracht met een calorische lading. Het is een onvolledige verbranding omdat het as laat.
referenties
- Wat is de verbrandingsreactie? Opgehaald op 26 juni 2017, via thoughtco.com
- Verbranding. Opgehaald op 26 juni 2017, van chemteam.info
- Verbrandingsreacties. Opgehaald op 26 juni 2017, via intel.com
- Voorbeelden van verbrandingsreacties. Opgehaald op 26 juni 2017, van softschools.com
- Chemische reacties: verbranding. Opgehaald op 26 juni 2017, van iun.edu
- Verbranding. Opgehaald op 26 juni 2017, op bbc.co.uk
- Verbrandingsreactie: definitie en voorbeelden. Opgehaald op 26 juni 2017, via study.com.