50 Voorbeelden van anorganische verbindingen



een anorganische verbinding is een stof die het resultaat is van de combinatie van chemische elementen die geen koolstofatomen bevatten.

Deze verbindingen worden gevormd door krachten en / of processen zoals: fusie, sublimatie, diffusie en elektrolyse bij verschillende temperaturen.

Evenzo zijn de elementen die tussenkomen in de vorming van anorganische verbindingen: zonne-energie, zuurstof, water en silicium.

Er kan echter worden gezegd dat bijna alle bekende elementen actief zijn betrokken bij de vorming van deze verbindingen.

Groeperen van anorganische verbindingen

De anorganische chemische verbindingen kunnen als volgt worden gegroepeerd:

  • Basische oxiden: ze worden gevormd wanneer een metaal wordt gecombineerd met de zuurstof in de atmosfeer. Ze kunnen op natuurlijke of industriële wijze worden gevormd.

Als water wordt toegevoegd aan een oxide, wordt een hydroxide verkregen.

  • Zuuroxiden of anhydriden: resultaat van de vereniging van zuurstof met niet-metalen elementen.
  • hydriden: wanneer waterstof wordt toegevoegd (met een negatieve valentie) met een of ander metaalachtig element wordt een hydride verkregen.
  • zuren: de moleculen beginnen met waterstof. Ze zijn geclassificeerd als: Hydraciden, gevormd uit waterstof en een niet-metaal; en oxyzuren: een hydrazide plus zuurstof.
  • zouten: wanneer de waterstof van de zuren wordt vervangen door een metaal, worden de zouten verkregen. Van de oxiaciden worden drie soorten zouten gevormd: neutrale oxyses, wanneer het totaal van de waterstof wordt vervangen door het zuur; zuren, wanneer slechts een deel van de waterstof is gesubstitueerd; en complex; in welk geval de waterstof wordt vervangen door twee of drie verschillende metalen.

Anorganische biomoleculen, zoals minerale zouten en water, maken deel uit van levende organismen, maar hebben geen koolwaterstoffen in hun moleculaire samenstelling, daarom worden ze als anorganische verbindingen beschouwd:

  • water:

Water, die vitale vloeistof, is oplosbaar en heeft meerdere toepassingen in het dagelijks leven van de mens en in de industrie.

Evenzo heeft het in hetzelfde organisme verschillende functies: smering van gewrichten, kussen van zachte inwendige organen, koellichaam, menger van verschillende vloeibare stoffen en als oplosmiddel.

Bovendien is het de hoofdcomponent in twee soorten chemische reacties: synthese van dehydratie en hydrolyse.

  • zouten:

Dit type verbinding heeft ook een belangrijke functie bij het functioneren van het menselijk organisme: de elektrolyten geleiden elektrische stroom in oplossing die helpt bij de overdracht van zenuwimpulsen en spiercontractie..

Galzouten nemen deel aan de scheiding van voedingsvetten; en calciumfosfaatzouten, zijn het minerale deel van de tanden en botten.

  • zuren:

Zoutzuur (HCl) helpt bij het verteringsproces en doodt ingenomen microben. Terwijl de basis ook bijdraagt ​​aan de spijsvertering.

Voorbeelden van anorganische verbindingen

1- azijnzuur (C2H4O2)

2- Ascorbinezuur C6H8O6

3-Hydrobroomzuur (HBr)

4- Citroenzuur (C6H8O7)

5-zoutzuur (HCl), geproduceerd in de maag tijdens het verteringsproces

6- Hydrofluoric acid (HF)

7- Fosforzuur (H3PO4)

8- Salpeterzuur (HNO3).

9- Zwavelzuur (H2SO4)

10- Ammonia (NH3)

11- koolstofdioxide (CO2)

12- Hipochlorous anhydride (HClO)

13- Natriumbicarbonaat (NaHCO3)

14 - Cal (CaO)

15- Calciumcarbonaat (CaCO3)

16- Calciumcarbide (CaC2)

17- Siliciumcarbide (CSi)

18- Bariumchloride (BaCl2).

19- Silver Chloride (AgCl)

20- Natriumchloride (NaCl) of gewoon zout

21- Kaliumdichromaat (K2Cr2O7)

22- koolstofdioxide (CO2)

23- Ethanol (C2H6O)

24- Calciumfosfaat Ca (H2PO4) 2

25- Calciumhydroxide Ca (OH) 2

26- Kaliumhydroxide (KOH)

27- Natriumhydroxide (NaOH).

28- Plbisch hydroxide Pb (OH) 4

29- Cupric hydride (CuH2)

30- Strontiumhydride Sr (OH) 2

31- NaH natriumhydride

32- methaan (CH4)

33- Koolmonoxide (CO)

34- ammoniumnitraat (NH4NO3)

35- Natriumnitraat (NaNO3)

36- Calcium Oxide (CaO)

37- IJzeroxide (Fe2O3)

38- Magnesiumoxide (MgO)

39- Siliciumoxide (SiO2).

40- Fosforoxide (P4O10)

41- Distikstofoxide (N2O)

42- Plúmbico Oxide (PbO2)

43- Kaliumpermanganaat (KMnO4)

44- Koperachtig sulfaat (Cu2SO4).

45- Koolstofsulfaat (CS2)

46- kopersulfaat (CuSO4)

47- IJzersulfaat (FeSO4).

48- Magnesiumsulfaat (MgSO4).

49- Kaliumsulfaat (K2SO4)

50- Natriumsulfaat (Na2SO4)

51- Zilversulfide (Ag2S)

52 - Silver Iodide (AgI)

53- Kaliumjodide (KI)              

referenties

  1. Biology Online (s / f). Anorganische verbinding. Teruggeplaatst van: www.biology-online.org
  2. González, Mónica. (2010). Organische en anorganische verbindingen. Teruggeplaatst van: www.quimica.laguia2000.com
  3. Anorganische verbindingen essentieel voor menselijke werking. Teruggeplaatst van: www. opentextbc.ca
  4. Jiménez, Esteban (2012). Anorganische verbindingen Teruggeplaatst van: www. compuestosinorganicoutiles.blogspot.com
  5. G.E., Phillips (S / F). Eigenschappen van anorganische verbindingen. Nationaal Fysisch Laboratorium. Teruggeplaatst van: www.kayelaby.npl.co.uk
  6. Pérez, Fermín (2014). Classificatie en eigenschappen van anorganische verbindingen. Teruggeplaatst van: www. prezi.com
  7. Speight, James (2005). Naamgeving van anorganische verbindingen, teruggehaald van: www. accessengineeringlibrary.com
  8. wikipedia.org