Formule, eigenschappen en toepassingen van aluminiumbromide

de aluminium bromide is een verbinding gevormd door een aluminiumatoom en een gevarieerde hoeveelheid broomatomen. Het wordt gevormd afhankelijk van de hoeveelheid valentie-elektronen die aluminium heeft.

Een verbinding bevestigd door een metalen (aluminium) en niet-metalen (broom), covalente bindingen die de structuren geven een zeer goede stabiliteit worden gevormd, maar zonder de ionische binding van.

Aluminiumbromide is een stof die normaal in de vaste toestand voorkomt, met een kristallijne structuur.

De kleuren van de verschillende aluminiumbromiden verschijnen als lichtgeel van verschillende tinten en verschijnen soms zonder duidelijke kleur.

De kleur hangt af van het vermogen van lichtreflectie dat de verbinding heeft en verandert afhankelijk van de structuren die worden gemaakt en de vormen die worden gemaakt.

De vaste toestand van deze verbindingen kristalliseert, zodat ze goed gedefinieerde structuren hebben met een uiterlijk dat lijkt op zeezout, maar waarvan de kleur varieert.

formule

Aluminiumbromide bestaat uit een aluminiumatoom (Al) en verschillende hoeveelheden broomatomen (Br), afhankelijk van de valentie-elektronen die aluminium bevatten.

AlBrx, waarbij "x" is het aantal broomatomen die binden aan aluminium: Aldus kan de algemene formule voor de Aluminiumbromide als volgt worden geschreven.

De meest voorkomende vorm waarin het voorkomt is als Al2Br6, een molecuul met twee aluminiumatomen als de belangrijkste basis van de structuur.

De verbindingen tussen hen worden gevormd door twee broom in het midden, zodat elk aluminiumatoom vier broomatomen in zijn structuur heeft, maar op zijn beurt delen ze twee.

eigenschappen

Vanwege zijn aard is het zeer oplosbaar in water, maar het is ook gedeeltelijk oplosbaar in verbindingen zoals methanol en aceton, in tegenstelling tot andere soorten stoffen.

Het heeft een molecuulgewicht van 267 g / mol en wordt gevormd door covalente bindingen.

Natriumbromide bereikt het kookpunt op 255 ° C en bereikt het smeltpunt op 97,5 ° C.

Een ander kenmerk van dit product is dat het toxines afgeeft als het verdampt, dus het is niet raadzaam om te werken bij hoge temperaturen zonder voldoende bescherming en relevante veiligheidskennis..

toepassingen

Een van de toepassingen die door zijn metaalachtige en niet-metaalachtige aard aan dit type stoffen wordt gegeven, is dat van stoffen in chemische zuiverheidstests.

Zuiverheidstests zijn erg belangrijk om de kwaliteit van reagentia te bepalen en producten te maken waarmee mensen tevreden zijn.

In wetenschappelijk onderzoek wordt het op een zeer variabele manier gebruikt. Bijvoorbeeld om complexe structuren, middelen bij de synthese van andere chemische stoffen waarde bij de hydrogenering van dihydroxynaftalenen en in reacties door, naast andere toepassingen vormen.

Deze verbinding is commercieel niet populair. Zoals eerder is opgemerkt, heeft het enkele toepassingen die zeer specifiek zijn, maar zeer interessant voor de wetenschappelijke gemeenschap.

referenties

1. Chang, R. (2010). Chemistry (10e druk) McGraw-Hill Interamericana.
2. Krahl, T., & Kemnitz, E. (2004). Amorf aluminiumbromidefluoride (ABF). Angewandte Chemie - International Edition, 43 (48), 6653-6656. doi: 10.1002 / anie.200460491
3. Golounin, A., Sokolenko, V., Tovbis, M., & Zakharova, O. (2007). Complexen van nitronaftolen met aluminiumbromide. Russian Journal of Applied Chemistry, 80 (6), 1015-1017. doi: 10.1134 / S107042720706033X
4. Koltunov, K. Y. (2008). Condensatie van naphthalenediols met benzeen in aanwezigheid Aluminiumbromide: een Efficiënte Synthese van 5-, 6- en 7-hydroxy-4-fenyl-1- en 2- tetralonen. Tetrahedron Letters, 49 (24), 3891-3894. doi: 10.1016 / j.tetlet.2008.04.062
5. Guo, L., Gao, H., Mayer, P., & Knochel, P. (2010). Bereiding van organo reagentia van propargyl- bromide en aluminium geactiveerd door PbCl2 regio- en diastereoselectieve en hun toevoeging carbonylderivaten. Chemistry-a European Journal, 16 (32), 9829-9834. doi: 10.1002 / chem.201000523
6. Ostashevskaya, L.A., Koltunov, K.Y., & Repinskaya, I.B. (2000). Ionische hydrogenering van dihydroxynaftalenen met cyclohexaan in aanwezigheid van aluminiumbromide. Russian Journal of Organic Chemistry, 36 (10), 1474-1477.
7. Iijima, T., & Yamaguchi, T. (2008). Efficiënte regioselectieve carboxylatie van fenol tot salicylzuur met superkritisch CO2 in aanwezigheid van aluminiumbromide. Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 295 (1-2), 52-56. doi: 10.1016 / j.molcata.2008.07.017
8. Murachev, B. V., Byrikhin, V. S., Nesmelov, A.I., Ezhova, E.A., & Orlinkov, A. V. (1998). 1H NMR spectroscopische studie van het tert-butylchloride - aluminiumbromide kationisch inleidend systeem. Russian Chemical Bulletin, 47 (11), 2149-2154.