Metaalkarakter van de Elementen Eigenschappen



de metaalachtig karakter van de elementen van het periodiek systeem verwijst naar al die variabelen, chemisch en fysiek, die metalen definiëren of onderscheiden van andere stoffen van de natuur. Het zijn over het algemeen heldere, dichte, harde vaste stoffen met hoge thermische en elektrische geleidbaarheden, vormbaar en ductiel.

Niet alle metalen vertonen echter dergelijke kenmerken; bijvoorbeeld, in het geval van kwik, is dit een heldere zwarte vloeistof. Ook zijn deze variabelen afhankelijk van de omstandigheden van druk en temperatuur op het land. Zo kan waterstof, ogenschijnlijk niet-metaalachtig, zich in extreme omstandigheden fysiek gedragen als een metaal.

Deze omstandigheden kunnen zijn: onder onheilspellende druk of bij zeer lage temperaturen die absoluut nihil zijn. Om te definiëren of een element al dan niet metallic is, is het nodig om verborgen patronen te beschouwen in de ogen van de waarnemer: de atoompatronen.

Deze discrimineren met grotere nauwkeurigheid en betrouwbaarheid die de metaalelementen zijn, en zelfs welk element meer metaalachtig is dan een ander element.

Op deze manier berust het ware metaalachtige karakter van een gouden munt meer op de kwaliteiten van zijn atomen dan die bepaald door zijn gouden massa, maar beide zijn nauw verwant..

Welke van de munten is meer metaalachtig: één goud, één koper of één platina? Het antwoord is platina en de verklaring ligt in de atomen ervan.

index

  • 1 Hoe varieert het metaalachtige karakter van de elementen in het periodiek systeem?
  • 2 Eigenschappen van metalen karakterelementen
    • 2.1 Hoe beïnvloedt de atomaire radius de reactiviteit van metalen?
  • 3 Element van groter metaalachtig karakter
  • 4 Element met minder metaalachtig karakter
  • 5 Referenties

Hoe varieert het metaalachtige karakter van de elementen in het periodiek systeem?

In de bovenste afbeelding hebben we de periodieke eigenschappen van de elementen. De rijen komen overeen met de perioden en de kolommen van de groepen.

Het metalen karakter neemt af van links naar rechts en neemt toe in de tegenovergestelde richting. Op dezelfde manier neemt het toe van boven naar beneden en neemt af naarmate de periodes naar de groepskoppen gaan. De diagonale blauwe pijl op de tafel geeft het bovenstaande aan.

Op deze manier hebben de elementen in de buurt van de richting waarnaar de pijl wijst een groter metaalachtig karakter dan die in de tegenovergestelde richting (de gele blokken).

Bovendien komen de andere pijlen overeen met andere periodieke eigenschappen, die bepalen in welke richting ze toenemen of afnemen naarmate het element "metalliseert". Bijvoorbeeld, de elementen van de gele blokken, hoewel ze een laag metaalachtig karakter hebben, zijn hun elektronische affiniteit en ionisatie-energie hoog.

In het geval van atomaire radio's, hoe groter ze zijn, hoe meer metaalachtig het element is; dit wordt aangegeven door de blauwe pijl.

Eigenschappen van metalen karakterelementen

In het periodiek systeem is waargenomen dat metalen grote atomaire radii, lage ionisatie-energieën, lage elektronische affiniteiten en lage elektronegativiteiten hebben. Hoe al deze eigenschappen te onthouden?

Het punt waarop ze stromen, is de reactiviteit (elektropositiviteit) die de metalen bepaalt, die geoxideerd zijn; dat wil zeggen, ze verliezen elektronen gemakkelijk.

Wanneer ze elektronen verliezen, vormen metalen kationen (M.+). Daarom vormen elementen met een groter metaalachtig karakter gemakkelijker kationen dan die met een kleiner metaalachtig karakter.

Een voorbeeld van het bovenstaande is om rekening te houden met de reactiviteit van de elementen van groep 2, de aardalkalimetalen. Beryllium is minder metaalachtig dan magnesium en dit is op zijn beurt minder metaalachtig dan calcium.

Totdat je bij het bariummetaal komt, het meest reactieve van de groep (na de radio, radioactief element).

Hoe beïnvloedt de atomaire radius de reactiviteit van metalen?

Naarmate de atoomstraal toeneemt, liggen de valentie-elektronen verder weg van de kern, zodat ze met minder kracht in het atoom worden vastgehouden.

Als een periode echter wordt afgelegd aan de rechterkant van het periodiek systeem, voegt de kern protonen toe aan het lichaam, nu positiever, waardoor de valentie-elektronen sterker worden aangetrokken, waardoor de omvang van de atomaire straal wordt verkleind. Dit resulteert in een afname van het metaalachtige karakter.

Dus een heel klein atoom met een zeer positieve kern heeft de neiging om elektronen te verkrijgen in plaats van ze te verliezen (niet-metalen elementen), en die die zowel elektronen kunnen winnen als verliezen, worden als metalloïden beschouwd. Boor, silicium, germanium en arseen zijn enkele van deze metalloïden.

Aan de andere kant neemt de atoomstraal ook toe als er nieuwe energiebeschikbaarheid is voor andere orbitalen, wat gebeurt wanneer je afdaalt in een groep.

Om deze reden worden bij het neerdalen op het periodiek systeem de stralen omvangrijk en de kern wordt niet meer in staat om te voorkomen dat andere soorten de elektronen uit de buitenlaag halen.

In het laboratorium, met een sterk oxidatiemiddel - zoals verdund salpeterzuur (HNO)3) - de reactiviteiten van metalen tegen oxidatie kunnen worden bestudeerd.

Op dezelfde manier zijn de processen van vorming van hun metaalhalogeniden (bijvoorbeeld NaCl) ook demonstratieve experimenten van deze reactiviteit.

Element van groter metaalachtig karakter

De richting van de blauwe pijl in het plaatje van het periodiek systeem leidt naar de elementen francio en cesium. Het frank is meer metaalachtig dan het cesium, maar anders dan het laatste, is het francium kunstmatig en radioactief. Om deze reden neemt cesium de plaats in van het natuurlijke element van groter metaalachtig karakter.

In feite is een van de bekendste (en explosieve) reacties die optreedt wanneer een stuk (of druppels) van Cesium in contact komen met water.

De hoge reactiviteit van cesium, ook vertaald in de vorming van veel stabielere verbindingen, is verantwoordelijk voor de plotselinge afgifte van energie:

2Cs (s) + 2H2O → 2CsOH (aq) + H2(G)

De chemische vergelijking stelt ons in staat om de oxidatie van cesium en de reductie van waterstof van water naar gasvormige waterstof te zien.

Element van kleiner metaalachtig karakter

Op de tegenovergestelde diagonaal, in de rechterbovenhoek van het periodiek systeem, fluor (F2, bovenste afbeelding) leidt de lijst van niet-metalen elementen. Waarom? Omdat het het meest elektronegatieve element in de natuur is en degene met de laagste ionisatie-energie.

Met andere woorden, het reageert met alle elementen van het periodiek systeem om het ion F te vormen- en niet F+.

Het is zeer onwaarschijnlijk dat bij een chemische reactie elektronen verloren gaan, veel het tegenovergestelde van metalen. Het is om deze reden dat het het element is met het minste metaalachtige karakter.

referenties

  1. Chemie LibreTexts. Periodieke trends. Opgehaald op 16 april 2018, uit: chem.libretexts.org
  2. Lumen, chemie voor niet-majors. Metaal en niet-metalen karakter. Opgehaald op 16 april 2018, via: courses.lumenlearning.com
  3. Toewijzing van chemie. (2018). Electropositivity of Metallic Character. Opgehaald op 16 april 2018, uit: chemistry-assignment.com
  4. Juan Ramos. (24 november 2017). Volledige lijst van metalen en niet-metalen. Opgehaald op 16 april 2018, van: sciencetrends.com
  5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (5 september 2017). Eigenschappen en trends van metalen tekens. Opgehaald op 16 april 2018, van: thoughtco.com
  6. Eric Golub (12 oktober 2009). Goud in de namiddaggang. [Afbeelding]. Opgehaald op 16 april 2018, vanaf: flickr.com
  7. Dnn87. (12 december 2007). Cesium / Cesium-metaal uit de Dennis s.k-collectie. [Afbeelding]. Opgehaald op 16 april 2018, van: commons.wikimedia.org
  8. Sandbh. (23 januari 2017). Verschillende periodieke trends. [Afbeelding]. Opgehaald op 16 april 2018, van: commons.wikimedia.org