Arsenious Acid (H3AsO3) Eigenschappen, risico's en toepassingen
de arseenzuur is een anorganische verbinding met formule H3AsO3. De structuur is analoog aan trihydroxyamine en kan worden herschreven als As (OH) 3. Het is in waterige vorm en het is niet mogelijk geweest om te isoleren in zuivere vaste toestand. De structuur is weergegeven in figuur 1.
De bereiding van As (OH) 3 brengt een langzame hydrolyse van arseentrioxide in water met zich mee. De som van de basis wordt arseenzuur in arseniet ionen: [AsO (OH) 2] -, [ASO2 (OH)] 2- en [ASO3] 3-.
Het is een zwak zuur. De reacties die worden toegeschreven aan waterig arseentrioxide zijn te wijten aan arseenzuur en de geconjugeerde basen daarvan.
index
- 1 Fysische en chemische eigenschappen van arseenzuur
- 2 Reactiviteit en gevaren
- 2.1 In geval van contact met de ogen
- 2.2 In geval van contact met de huid
- 2.3 In geval van inslikken
- 2.4 In geval van inademing
- 3 Gebruik
- 4 Referenties
Fysische en chemische eigenschappen van arseenzuur
Arsenious acid is een piramidaal molecuul dat bestaat uit drie hydroxylgroepen die aan arseen zijn gebonden. Het 1H-NMR-spectrum van arseenzuuroplossingen bestaat uit een enkel signaal dat consistent is met de hoge symmetrie van het molecuul. Het bestaat alleen in waterige oplossing.
Deze oplossing is kleurloos en heeft geen karakteristiek aroma. Het wordt opgeslagen in barnsteenkleurige containers om reactie met UV-straling te voorkomen (Nationaal centrum voor biotechnologische informatie, 2017).
Het molecuulgewicht ervan is 125,94 g / mol. Hoewel de verbinding is niet geïsoleerd, zijn de eigenschappen berekend met computationele werkwijzen (© Royal Society of Chemistry, 2015) verkregen met een smeltpunt van 271,52 ° C, een kookpunt van 626,14 ° C en een oplosbaarheid in water van 1 x 106 mg / l bij 25 ° C.
De verbinding heeft een pKa van 9,2 voor de reactie:
H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H+
De literatuur meldt dat de verbinding amfotere karakter, hoewel het dissocieert als base in mindere mate dan dissocieert als zuur, de base met een pKb van 14 de reactie:
As (OH) 3 Dit leidt tot de vorming van species zoals waterstof sulfaten hydroxide arseen (As (OH) (HSO4) +, Al (OH) 2 (HSO 4)) in geconcentreerde oplossingen van zwavelzuur of zuurvorming sulfaat arseen (As ( HSO4) 3) in oplossingen van rokend zwavelzuur. Het arseenzuur kan fungeren als een oxidatiemiddel of reductiemiddel dat overblijft als elementair arseen of arseenzuur volgens semi-reacties: H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = +0.240 V) H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0.560 V) Arseenzuur is een sterker oxidatiemiddel dan zijn fosfonische tegenhanger, maar een zwakker reductiemiddel dan dit (Egon Wiberg, 2001). Arsenious acid is een verbinding die geclassificeerd is als stabiel, maar het is een giftig en corrosief reagens. De verbinding heeft een verwaarloosbaar risico op brand en ontploffing bij blootstelling aan hitte of vuur. In dit geval moet de container indien mogelijk worden verplaatst, vermijd het inademen van dampen of stof. Bij verhitting geeft de verbinding giftige en corrosieve arseenoxidedampen af. Onafhankelijke ademhalingsapparatuur en beschermende kleding moeten worden gedragen om contact in geval van brand te voorkomen. Het kan irriterend zijn voor de ogen, huid en slijmvliezen. Het kan overgevoeligheid veroorzaken. Vergiftiging kan het centrale zenuwstelsel, gastro-intestinaal en cardiovasculair, lever en nier aantasten. Arseenhoudende verbindingen zijn zeer toxisch en carcinogeen. Gedurende ten minste 15 minuten met veel water wassen, af en toe de oogleden optillen tot er geen tekenen van chemische resten zijn. Was onmiddellijk met veel water en zeep gedurende minstens 15 minuten terwijl u besmette kleding en schoenen uittrekt. De brandwonden zijn bedekt met een droog steriel verband (veilig, niet strak). Grote hoeveelheden water moeten aan het bewuste slachtoffer worden geleverd om het zuur te verdunnen. Maagspoeling of braken opwekken dient niet te worden gebruikt. Het medisch personeel moet de luchtwegen en de ademhaling handhaven. Indien nodig moet kunstmatige beademing worden gegeven. Verplaats het slachtoffer naar een koele plaats en houd ze warm en in rust. In alle gevallen dient u onmiddellijk medische hulp in te roepen (veiligheidsinformatieblad Arsenious acid-oplossing, 2007). Arsenious acid wordt gebruikt om kleine hoeveelheden jodium- of jodiumverbindingen te detecteren. In het werk van (Weegh, 1972) werden enkele aspecten van de arseenzuurreactie bestudeerd, waarbij aandacht werd besteed aan de optische eigenschappen van de ceric oplossingen. De kinetische effecten van verschillende verbindingen, vooral de effecten van chloride- en bromide-ionen en de kinetische effecten van chloride of bromide in combinatie met jodide, werden ook bestudeerd.. Arsenious acid kan ook onwettig worden gebruikt om abortussen te veroorzaken (Trend, 1858). Arsenigzuur, reageert bij verhitting tot arseentrioxide (As2O3) Deze verbinding gewoonlijk bekend onder de naam arseenzuur ondanks dezelfde verbinding niet vormen. De structuur van arseentrioxide is weergegeven in figuur 3. Figuur 1: Structuur van arseentrioxide. Deze verbinding, ook bekend als Trisenox, wordt gebruikt voor de behandeling van patiënten met leukemie die niet op andere middelen hebben gereageerd. Dit medicijn is goedgekeurd voor gebruik door de Amerikaanse Food and Drug Administration (FDA) als een behandeling voor leukemie. De manier waarop de verbinding werkt is onduidelijk. Het kan leiden tot morfologische veranderingen en DNA fragmentatie promyelocytische leukemiecellen, waardoor celdood en afbraak of beschadiging van de PML / RAR alfa (een fusie-eiwit) (Nurse Drug Handbook 7 Ed, 2013). Omdat het giftig is voor het menselijk lichaam, is het een van de zeer controversiële geneesmiddelen in het veld. Arseentrioxide werd voor het eerst gebruikt als een traditioneel Chinees medicijn, Pi Shuang. Het wordt nog steeds gebruikt om patiënten met kanker en andere gezondheidsproblemen te behandelen. (Arsenious acid review, 2007-2016).Reactiviteit en gevaren
In het geval van oogcontact
In geval van contact met de huid
In geval van inslikken
In geval van inademing
toepassingen
referenties