Hypoyodosic Acid (HIO) formule, eigenschappen en toepassingen



de hipoyodoso zuur, ook bekend als monoxoiodaat (I) van waterstof of jodium, is een anorganische verbinding met formule HIO. Het is een jodiumoxide, met een zuurstofatoom, een waterstofatoom en een jodiumatoom met een oxidatietoestand 1+.

De verbinding is zeer onstabiel omdat deze de neiging heeft om een ​​dismutatiereactie te ondergaan, waarbij deze wordt gereduceerd tot moleculair jodium en wordt geoxideerd tot waterstofperoxide volgens de reactie: 5HIO → 2I2 + HIO3 + 2H2O.

De verbinding is het zwakste zuur van de halogeenoxiden met oxidatietoestand 1+. De overeenkomstige zouten van dit zuur staan ​​bekend als hipoyoditos.

Deze zouten zijn stabieler dan het zuur en worden op soortgelijke wijze gevormd als hun chloor- en broom-tegenhangers, door reactie van moleculair jodium met alkalimetaal- of aardalkalimetaalhydroxiden..

Het hipoyodosozuur wordt geproduceerd door reactie van moleculair jodium met kwik (II) oxide (Egon Wiberg, 2001) volgens de reactie:

2I2 + 3HgO + H2O → 2HIO + HgI2 ● 2HgO

Sporen van de verbinding worden ook verkregen door reactie van moleculair jodium met kaliumhydroxide om, aanvankelijk, kaliumjodide en kaliumhypojodiet te vormen volgens de reactie:

ik2 + 2KOH → KI + KIO

Het hipoyodosozuur, dat zo'n zwak zuur is, maakt hydrolyse van het kalium-hypoiodiet mogelijk, tenzij er een overmaat aan kaliumhydroxide is (Holmyard, 1922)..

KIO + H2O → HIO + KOH

Het kan ook worden verkregen, net als chloor en broom tegenhangers, door moleculair jodium te laten reageren met water. Echter, gezien het constante lage evenwicht, dat is in de orde van 10-13, de verkregen hoeveelheden zijn erg klein (R.G. Compton, 1972).

index

  • 1 Fysische en chemische eigenschappen
  • 2 Reactiviteit en gevaren
  • 3 Gebruik
  • 4 Referenties

Fysische en chemische eigenschappen

Het hipoyodoso-zuur bestaat alleen als een waterige oplossing die gelig van kleur is. De verbinding in de vaste toestand kon niet worden geïsoleerd, zodat de meeste van zijn eigenschappen theoretisch worden verkregen door berekeningen (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Het hipoyodoso-zuur heeft een molecuulgewicht van 143.911 g / mol, een smeltpunt van 219,81 ° C, een kookpunt van 544,27 ° C en een dampdruk van 6,73 x 10-14 millimeter kwik.

Het molecuul is zeer oplosbaar in water en kan oplossen tussen 5,35 x 105 en 8,54 x 105 grammen van verbinding per liter van dit oplosmiddel (Royal Society of Chemistry, 2015).

HOI is een sterk oxidatiemiddel en kan explosieve mengsels vormen. Het is ook een reductiemiddel dat in staat is om te oxideren naar de yodoso, jood en periodieke vormen van het zuur. In waterige oplossingen, zijnde een zwak zuur, dissocieert het gedeeltelijk in het hypojodietion (OI)-) en H+.

HOI reageert met basen om zouten te vormen die hypoiodieten worden genoemd. Zo wordt bijvoorbeeld natriumhypojodiet (NaOI) gevormd door hypoiodesisch zuur te laten reageren met natriumhydroxide.

HOI + NaOH → NaOI + H2O

Hypoxydosezuur reageert ook gemakkelijk met een verscheidenheid aan organische moleculen en biomoleculen.

Reactiviteit en gevaren

Het hipoyodoso-zuur is een onstabiele verbinding die uiteenvalt tot elementair jodium. Jodium is een giftige stof die met zorg moet worden behandeld.

Het hipoyodoso-zuur is gevaarlijk in geval van contact met de huid (irriterend), bij contact met de ogen (irriterend) en bij inname en inhalatie.

In geval van contact met de ogen, moet u controleren of u contactlenzen draagt ​​en deze onmiddellijk verwijderen. De ogen moeten gedurende ten minste 15 minuten worden gespoeld met stromend water, waarbij de oogleden open blijven. Je kunt koud water gebruiken. Zalf mag niet voor de ogen worden gebruikt.

Als de chemische stof in contact komt met kleding, verwijder deze dan zo snel mogelijk en bescherm uw eigen handen en lichaam. Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche.

Als de chemische stof zich ophoopt op de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, was dan voorzichtig en zorgvuldig de huid die verontreinigd is met stromend water en niet-schurende zeep. Je kunt koud water gebruiken. Als irritatie aanhoudt, medische hulp inroepen. Verontreinigde kleding wassen voor hergebruik.

Als het contact met de huid ernstig is, moet het worden gewassen met een ontsmettingsmiddel en de huid bedekken die is verontreinigd met een antibacteriële crème..

In geval van inademing moet het slachtoffer in een goed geventileerde ruimte kunnen verblijven. Als de inademing ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk worden geëvacueerd naar een veilige plaats. Maak strak zittende kleding los, zoals de overhemdkraag, riemen of stropdas.

Als het slachtoffer moeite heeft om te ademen, moet zuurstof worden toegediend. Als het slachtoffer niet ademt, wordt een mond-op-mond reanimatie uitgevoerd. Altijd rekening houdend met het feit dat het voor de hulpverlener gevaarlijk kan zijn om mond-op-mondbeademing te geven wanneer het geïnhaleerde materiaal giftig, infectueus of bijtend is.

In geval van inslikken, niet laten braken. Maak strak zittende kleding los, zoals halsbanden, riemen of stropdassen. Als het slachtoffer niet ademt, voer dan mond-op-mond-reanimatie.

In alle gevallen moet u onmiddellijk medische hulp inroepen.

toepassingen

Het hipoyodoso-zuur wordt gebruikt als een krachtig oxidatiemiddel en als een reductiemiddel bij laboratoriumreacties. Het wordt gebruikt om chemische verbindingen te produceren die bekend staan ​​als hipoyoditos.

Spectrofotometrische methoden worden ook gebruikt voor het meten van hypoiodesinezuurvorming om reacties te volgen waarbij jodium betrokken is (T.L. Allen, 1955).

De halogeniden worden opgenomen in aërosolen, waar ze beginnen met de katalytische vernietiging van ozon (O3) over de oceanen en beïnvloeden de wereldwijde troposfeer. Twee intrigerende milieuproblemen die continu worden onderzocht, zijn: begrijpen hoe reactieve gasfase moleculaire halogenen direct worden geproduceerd uit anorganische halides blootgesteld aan O3 en beperk de omgevingsfactoren die dit grensvlakproces beheersen.

In het werk (Elizabeth A. pijler, 2013) omzetting van jodide tot hypojoodzuur door inwerking van ozon werd gemeten door massaspectroscopie metingen om een ​​model van ozonafbraak bepalen de atmosfeer.

referenties

  1. Egon Wiberg, N.W. (2001). Anorganische chemie. Londen: Academische pers.
  2. Elizabeth A. Pillar, M.I. (2013). Conversie van jodide naar hypo-joodzuur en jodium in waterige microdruppeltjes blootgesteld aan ozon. Sci. Technol., 47 (19), 10.971-10.979. 
  3. EMBL-EBI. (2008, 5 januari). hypo-vetzuur. Ontvangen van ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Holmyard, E. (1922). Anorganische chemie. Londen: Edwar Arnol & co.
  5. Nationaal centrum voor biotechnologische informatie ... (2017, 22 april). PubChem Compound-database; CID = 123340. Opgehaald van PubChem.
  6. G. Compton, C. B. (1972). Reacties van niet-metaal anorganische verbindingen. Ansterdam: Elsevier Publishing Company.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Iodol. Opgehaald van chemspider.com.
  8. L. Allen, R. M. (1955). De vorming van hypo-joodzuur en gehydrateerd jodiumkation door de hydrolyse van jodium. J. Am. Chem. Soc., 77 (11) , 2957-2960.