Perchloorzuurformule, kenmerken en toepassingen

de perchloorzuur Het is een zeer sterk mineraal zuur, meestal te vinden als een kleurloze en geurloze waterige oplossing, corrosief voor metalen en weefsels.

Het is een krachtig oxidatiemiddel als het heet is, maar de waterige oplossingen (tot ongeveer 70% op gewichtsbasis) bij kamertemperatuur zijn over het algemeen veilig, hebben alleen sterke zure eigenschappen en geen oxiderende eigenschappen..

Perchloorzuur en zijn zouten (in het bijzonder ammoniumperchloraat [NH₄ClO₄, CAS: 7790-98-9], natriumperchloraat [NaClO]₄, 7601-89-0] en kaliumperchloraat [KCIO₄, 7778-74- 7]), vind veel toepassingen vanwege hun sterke oxiderende kracht.

De productie is toegenomen door het gebruik als uitgangsmateriaal voor de productie van zuiver ammoniumperchloraat, een basisingrediënt van explosieven en vaste stuwstoffen voor raketten en raketten..

Perchloorzuur wordt ook op beperkte schaal als reagens voor analytische doeleinden gebruikt.

Uw gesloten containercontainers kunnen hevig breken bij langdurige blootstelling aan hitte.

formules: Perchloorzuur: HClO₄
CAS: 7601-90-3

2D-structuur

3D-structuur

Kenmerken van perchloorzuur

Fysische en chemische eigenschappen

Perchloorzuur behoort tot de groep van sterk oxiderende zuren.

ontvlambaarheid

• Sterk oxiderende zuren zijn over het algemeen niet ontvlambaar, maar kunnen de verbranding van andere materialen versnellen door zuurstof te leveren (werkt als oxidatiemiddelen).
• Oplossingen voor perchloorzuur kunnen exploderen als gevolg van warmte of vervuiling.
• Bij verhitting boven 160 ° C of bij een brand kunnen ze explosief ontleden.
• Ze kunnen explosief reageren met koolwaterstoffen (brandstoffen). Kan lichte brandstoffen (hout, papier, olie, kleding, enz.).
• Containers kunnen ontploffen wanneer ze worden verwarmd.
• Afvoer kan brand- of explosiegevaar veroorzaken.

reactiviteit

• Sterk oxiderende zuren zijn in het algemeen oplosbaar in water met de afgifte van waterstofionen. De resulterende oplossingen hebben een pH van 1 of ongeveer 1.
• De materialen in deze groep reageren met chemische basen (bijvoorbeeld: aminen en anorganische hydroxiden) om zouten te vormen. Deze neutralisatiereacties treden op als de base waterstofionen accepteert die door het zuur worden gedoneerd.
• Neutralisaties kunnen gevaarlijk grote hoeveelheden warmte in kleine ruimtes genereren.
• Toevoegen van water aan zuren vaak leidt tot voldoende warmte in het kleine gebied van het mengsel deel van het water die explosief gevaarlijke spetters zuur optreden koken.
• Deze materialen hebben een aanzienlijke capaciteit als oxidatiemiddelen, maar die capaciteit varieert van de ene tot de andere.
• Ze kunnen reageren met actieve metalen (zoals ijzer en aluminium) en ook met veel minder actieve metalen om het metaal op te lossen en waterstof en / of giftige gassen af ​​te geven..
• Hun reacties met cyanidezouten en hun verbindingen maken gasvormig waterstofcyanide vrij.
• Ontvlambare en / of giftige gassen worden ook gegenereerd door hun reacties met dithiocarbamaten, isocyanaten, mercaptanen, nitriden, nitrillen, sulfiden en zwakke of sterk reducerende stoffen.
• genereren van extra gas reacties optreden met sulfieten, nitrieten, thiosulfaten (H2S en SO3), dithionieten (SO2) en zelfs carbonaten kooldioxidegas uit de laatste is niet toxisch, maar hitte en spatten van de reactie kan vervelend zijn.
• Oplossingen perchloorzuur zijn sterke zure oxiderende oplossingen.
• Ze kunnen heftig reageren of ontploffen bij vermenging met oxiderende middelen (alcoholen, aminen, boranen, dicyanogen, hydrazinen, koolwaterstoffen, waterstof, nitroalkanen, metaalpoeders, silanen en thiolen, etc.).
• Perchloorzuur ontbrandt bij contact met sulfinylchloride.

toxiciteit

• Sterk oxiderende zuren zijn corrosief voor weefsels. Zure dampen irriteren gevoelige weefsels (zoals de ogen en het ademhalingssysteem) ernstig.
• Inademing, inslikken of contact (van huid, ogen, enz.) Met perchloorzuuroplossingen of met hun dampen of kan ernstig letsel, brandwonden of de dood veroorzaken.
• Bij contact met het vuur kunnen ze irriterende, bijtende en / of giftige gassen produceren.
• Afvloeiing van vuurleiding of verdunningswater kan verontreiniging veroorzaken.

toepassingen

• Perchloorzuur wordt gebruikt op het gebied van wetenschappelijk onderzoek en ontwikkeling, en bij de vervaardiging van chemische producten en elektrische, elektronische en optische apparatuur..
• Het wordt gebruikt als een voorloper in de productie van zuiver ammoniumperchloraat, een basisingrediënt van explosieven en vaste drijfgassen voor raketten en raketten..
• Gebruik van perchloorzuur in het huis omvat toiletten, metaal- en afvoerreinigers, roest verwijderaars, in batterijen en als een primer voor valse nagels.
• Industrieel gebruik omvat: metaalraffinage, loodgieterij, bleken, graveren, galvaniseren, fotografie, desinfectie, munitie, kunstmestproductie, metaalreiniging en roestverwijdering.
• Perchloorzuur wordt ook op beperkte schaal als reagens voor analytische doeleinden gebruikt.

Klinische effecten

De zuren veroorzaken necrose door coagulatie. Waterstofionen gedroogd epitheelcellen, waardoor oedeem, erytheem, weefsel onthechting en necrose, met doorligwonden en zweren.

Na blootstelling aan deze zuren door het maagdarmkanaal, brandwonden patiënten graad II (oppervlakte blaren, erosies en zweren) die een risico voor daaropvolgende vorming van vernauwingen, met name maag- route en de slokdarm ontwikkeling.

Diepe brandwonden en necrose van de gastro-intestinale mucosa kunnen zich ook ontwikkelen.

Complicaties zijn vaak perforatie (slokdarm, maag, twaalfvingerige zeldzaam tijd), fistels (tracheo, aortoesofágico) en gastrointestinale bloeden.

Inhalatieblootstelling kan dyspneu, borstvliezenpijn, hoesten en bronchospasmen, oedeem in de bovenste luchtwegen en brandwonden veroorzaken. Oedeem van de bovenste luchtwegen is vaak voorkomend en vaak levensbedreigend.

De blootstelling kan ernstige oogirritatie en conjunctivale chemosis, aan het hoornvlies, ischemie van de ledematen, permanent verlies van het gezichtsvermogen en in ernstige gevallen boren veroorzaken.

Blootstelling van de milde huid kan irritatie en brandwonden van gedeeltelijke dikte veroorzaken. Een langere of hoge concentratie blootstelling kan brandwonden van volledige dikte veroorzaken.

Complicaties kunnen zijn cellulitis, sepsis, contracturen, osteomyelitis en systemische toxiciteit.

Beveiliging en risico's 

Gevaaraanduidingen van het wereldwijd geharmoniseerd systeem voor classificatie en etikettering van chemische stoffen (SGA)

Het wereldwijd geharmoniseerd systeem voor classificatie en labeling van chemicaliën (SGA) is een internationaal overeengekomen systeem, opgezet door de Verenigde Naties en ontworpen om de verschillende classificatie- en etiketteringsstandaarden in verschillende landen te vervangen door wereldwijd consistente criteria te gebruiken.

De gevarenklassen (en het bijbehorende hoofdstuk van het GHS), de classificatie- en etiketteringsnormen en de aanbevelingen voor perchloorzuur zijn als volgt (Europees Agentschap voor chemische stoffen, 2017, Verenigde Naties, 2015, PubChem, 2017):

GHS-gevarenaanduidingen

H271: Kan brand of ontploffingen veroorzaken; Sterke oxidatiemiddel [Gevaar Oxiderende vloeistoffen; Oxiderende vaste stoffen - Categorie 1] (PubChem, 2017).

H290: Kan bijtend zijn voor metalen [Corrosieve waarschuwing voor metalen - Categorie 1] (PubChem, 2017).

H302: Schadelijk bij inslikken [Waarschuwing Acute toxiciteit, oraal - Categorie 4] (PubChem, 2017).

H314: Veroorzaakt ernstige brandwonden en oogletsel [Gevaar corrosie / irritatie - categorie 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Veroorzaakt ernstig oogletsel [Gevaar Ernstig oogletsel / oogirritatie - Categorie 1] (PubChem, 2017).

H371: Kan orgaanschade veroorzaken [Waarschuwing Specifieke doelorgaantoxiciteit bij eenmalige blootstelling - Categorie 2] (PubChem, 2017).

Voorzorgsmaatregelen instructies codes

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405, P501 en (PubChem, 2017).

referenties

1. Europees Agentschap voor chemische stoffen (ECHA). (2016). Perchloorzuur. Kort profiel. Opgeruimd op 8 februari 2017, op: echa.europa.eu.
2. Europees Agentschap voor chemische stoffen (ECHA). (2017). Samenvatting van classificatie en etikettering. Geharmoniseerde indeling - Bijlage VI van Verordening (EG) nr. 1272/2008 (CLP-verordening). Perchloorzuur ...%. Opgeruimd op 8 februari 2017, op: echa.europa.eu.
3. Databank Gevaarlijke Stoffen (HSDB). TOXNET. (2017). Perchloorzuur. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Teruggeplaatst van: toxnet.nlm.nih.gov.
4. JSmol (2017) Perchloorzuur. [afbeelding] Geïnteresseerd in: chemapps.stolaf.edu.
5. Verenigde Naties (2015). Globaal geharmoniseerd systeem voor classificatie en etikettering van chemische producten (SGA) Zesde herziene editie. New York, Verenigde Staten: publicatie van de Verenigde Naties. Teruggeplaatst van: unece.org.
6. NASA (2008) Ares-1 start 02-2008 [afbeelding] Geïnteresseerd in: commons.wikimedia.org.
7. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound-database. (2017). Perchloorzuur - PubChem-structuur. [afbeelding] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Teruggeplaatst van: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Chemisch gegevensblad. Perchloorzuur, met meer dan 50% maar niet meer dan 72% zuur. Silver Spring, MD. EU; Teruggeplaatst van: cameochemicals.noaa.gov.
9. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Chemisch gegevensblad. Perchloorzuur, met niet meer dan 50% zuur. Silver Spring, MD. EU; Teruggeplaatst van: cameochemicals.noaa.gov.
10. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reactive Group Datasheet. Zuren, sterke oxidatie. Silver Spring, MD. EU; Teruggeplaatst van: cameochemicals.noaa.gov.
11. Oelen, W. (2011) Perchloorzuur 60 procent [image] teruggeplaatst van: en.wikipedia.org.
12. Vogt, H., Balej, J., Bennett, J.E., Wintzer, P., Sheikh, S.A., Gallone, P., ... Pelin, K. (2000). Chlooroxiden en chloor-zuurstofzuren. In Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. doi.org.
13. Wikipedia. (2017). Perchloorzuur. Op 8 februari 2017 teruggekregen van: es.wikipedia.org.
14. Wikipedia. (2017). Perchloorzuur. Op 8 februari 2017 teruggekregen van: es.wikipedia.org.