Zwavelzuur (H2SO4) Formule, eigenschappen, structuur en toepassingen

de zwavelzuur (H₂SW₄₎ is een vloeibare chemische verbinding, olieachtig en kleurloos, oplosbaar in water met warmteafgifte en corrosief voor metalen en weefsels. Verkoolt hout en de meeste organische stoffen als het ermee in contact komt, maar het is onwaarschijnlijk dat het brand veroorzaakt.

Zwavelzuur is misschien wel de belangrijkste van alle zware industriële chemicaliën en de consumptie ervan is vaak genoemd als indicator van de algemene toestand van de economie van een land..

Langdurige blootstelling aan lage concentraties of kortdurende blootstelling aan hoge concentraties kan schadelijke gevolgen voor de gezondheid hebben. Verreweg het belangrijkste gebruik van zwavelzuur is de fosfaatkunstmestindustrie.

Andere belangrijke toepassingen zijn te vinden in aardolieraffinage, pigmentproductie, staalbeitsen, non-ferro metaalextractie en de productie van explosieven, detergenten, kunststoffen, kunstmatige vezels en farmaceutische producten.

index

• 1 Vitriol, het antecedent van zwavelzuur
• 2 formule
• 3 Chemische structuur
  • 3.1 In 2D
  • 3.2 In 3D
• 4 kenmerken
  • 4.1 Fysische en chemische eigenschappen
  • 4.2 Reacties met lucht en water
  • 4.3 Ontvlambaarheid
  • 4.4 Reactiviteit
  • 4.5 Toxiciteit 
• 5 Gebruik
  • 5.1 Indirect
  • 5.2 Direct
• 6 De ontwikkeling van de zwavelzuurindustrie 
  • 6.1 Vitriol-proces
  • 6.2 Leadcamera's
• 7 Huidige productie: contactproces 
  • 7.1 Dubbel contactproces
• 8 Grondstoffen die worden gebruikt voor de productie van zwavelzuur
  • 8.1 Pyriet
  • 8.2 Zwaveldioxide
  • 8.3 Recycling
• 9 Klinische effecten
• 10 Beveiliging en risico's
  • 10.1 Gevarenklassen van het GHS
  • 10.2 Codes van de prudentiële raden
• 11 Referenties

Vitriolo, de geschiedenis van zwavelzuur

In middeleeuws Europa stond zwavelzuur bekend als vitriool, vitrioololie of vitrioollikeur door alchemisten. Het werd beschouwd als de belangrijkste chemische stof en probeerde het te gebruiken als steen van een filosoof.

De Sumeriërs hadden al een lijst met verschillende soorten vitriool. Bovendien hebben Galen, de Griekse arts Dioscorides en Plinius de Oudere hun medische gebruik verhoogd.

In hellenistische alchemistische werken al genoemd het metallurgisch gebruik van de vitriólicas stoffen. Vitriol is een groep van glasachtige mineralen waaruit zwavelzuur kan worden verkregen.

formule

-formule: H₂SW₄

-Cas nummer: 7664-93-9

Chemische structuur

In 2D

3D

features

Fysische en chemische eigenschappen

Zwavelzuur behoort tot de reactieve groep van sterk oxiderende zuren.

Reacties met lucht en water

- De reactie met water is verwaarloosbaar tenzij de zuurgraad hoger is dan 80-90%, dan is de hitte van hydrolyse extreem, dit kan ernstige brandwonden veroorzaken.

ontvlambaarheid

- Sterk oxiderende zuren zijn over het algemeen niet ontvlambaar. Ze kunnen de verbranding van andere materialen versnellen door zuurstof naar de verbrandingsplaats te leiden.

- Zwavelzuur is echter zeer reactief en in staat om fijnverdeelde brandbare materialen in contact te brengen met ze in contact te komen.

- Verhit bij verhitting zeer giftige dampen.

- Het is explosief of onverenigbaar met een grote verscheidenheid aan stoffen.

- Het kan heftige chemische veranderingen ondergaan bij hoge temperaturen en druk.

- Kan heftig met water reageren.

reactiviteit

- Zwavelzuur is sterk zuur.

- Reageert hevig met broompentafluoride.

- Explodeert met para-nitrotolueen bij 80 ° C.

- Een explosie treedt op wanneer het geconcentreerde zwavelzuur wordt gemengd met kristallijn kaliumpermanganaat in een houder die vocht bevat. Mangaan-heptoxide wordt gevormd, dat ontploft bij 70 ° C.

- Het mengsel van acrylonitril en geconcentreerd zwavelzuur moet goed worden gekoeld, anders treedt een krachtige exotherme reactie op.

- De temperatuur en de drukverhoging door mengen in een gesloten vat zwavelzuur (96%) in gelijke porties met een van de volgende stoffen: acetonitril, acroleïne, 2-aminoethanol, ammoniumhydroxide (28%), aniline, n-butyraldehyde, chloorsulfonzuur, ethyleendiamine, ethyleenimine, epichloorhydrine, ethyleencyaanhydrine, waterstof (36%) zuur, waterstoffluoride (48,7%) zuur, propiolacton, propyleenoxide, natriumhydroxide, styreenmonomeer.

- Zwavelzuur (concentraat) is uiterst gevaarlijk in contact met carbiden, bromaten, chloraten, fulminerende materialen, picraten en poedermetalen.

- Het kan de hevige polymerisatie van allylchloride veroorzaken en reageert exotherm met natriumhypochloriet om chloorgas te produceren.

- Mengen van chloorzwavelzuur en 98% zwavelzuur geeft HC1.

 toxiciteit 

- Zwavelzuur is corrosief voor alle lichaamsweefsels. Inademing van dampen kan ernstige longschade veroorzaken. Contact met de ogen kan leiden tot volledig verlies van het gezichtsvermogen. Contact met de huid kan ernstige necrose veroorzaken.

- De inname van zwavelzuur, in een hoeveelheid tussen 1 theelepel en een half ounce geconcentreerde chemische stof, kan dodelijk zijn voor een volwassene. Zelfs een paar druppels kunnen dodelijk zijn als het zuur toegang krijgt tot de luchtpijp.

- Chronische blootstelling kan tracheobronchitis, stomatitis, conjunctivitis en gastritis veroorzaken. Maagperforatie en peritonitis kunnen optreden en kunnen worden gevolgd door instorting van de bloedsomloop. Bloedsomloopschok is vaak de directe doodsoorzaak.

- Degenen met chronische respiratoire, gastro-intestinale of zenuwaandoeningen en elke oog- en huidziekte lopen een groter risico.

toepassingen

- Zwavelzuur is een van de meest gebruikte industriële chemicaliën ter wereld. Maar de meeste toepassingen kunnen als indirect worden beschouwd, omdat ze als reagens deelnemen in plaats van als ingrediënt

- Het meeste zwavelzuur komt terecht als het zuur wordt gebruikt bij de productie van andere verbindingen of als een soort sulfaatresidu.

- Een bepaald aantal producten bevat zwavel of zwavelzuur, maar bijna allemaal zijn dit speciale producten met een laag volume.

- Ongeveer 19% van het in 2014 geproduceerde zwavelzuur werd verbruikt in een aantal chemische processen en de rest werd gebruikt in een breed scala aan industriële en technische toepassingen..

- De groei van de wereldwijde zwavelzuur, in afnemende volgorde, is het gevolg van de fabricage van fosforzuur, titaan fluorwaterstofzuur, ammoniumsulfaat dioxide en uraniumverwerking en metallurgische industrie.

indirect

- De grootste verbruiker van zwavelzuur is verreweg de kunstmestindustrie. Het vertegenwoordigde iets meer dan 58% van de totale wereldconsumptie in 2014. Verwacht wordt echter dat dit aandeel in 2019 zal dalen tot ongeveer 56%, voornamelijk als gevolg van de hogere groei van andere chemische en industriële toepassingen..

- De productie van fosfaatkunstmeststoffen, vooral fosforzuur, is de belangrijkste markt voor zwavelzuur. Het wordt ook gebruikt voor de productie van kunstmeststoffen zoals drievoudige superfosfaat en mono- en diammoniumfosfaten. Kleine hoeveelheden worden gebruikt voor de productie van superfosfaat en ammoniumsulfaat.

- In andere industriële toepassingen worden aanzienlijke hoeveelheden zwavelzuur gebruikt als reactiemedium zure dehydratatie, bij werkwijzen van organische en petrochemische chemicus met reacties zoals nitrering, condensatie en dehydratatie, alsmede in olieraffinage wanneer het gebruikt in de raffinage, alkylering en zuivering van aardolie destillaten.

- In de anorganische chemische industrie is het gebruik opmerkelijk bij de productie van pigmenten van TiO2, zoutzuur en fluorwaterstofzuur.

- In de procesindustrie metalen, wordt zwavelzuur beitsen van staal, koper erts uitlogen, uranium, vanadium gebruikt in de hydrometallurgische verwerking van mineralen, en bij de bereiding van elektrolytische baden voor zuivering en plating metalen non-ferro.

- Bepaalde processen bij de vervaardiging van houtpulp in de papierindustrie, bij de productie van sommige textiel, bij de vervaardiging van chemische vezels en bij het looien van huiden, vereisen ook zwavelzuur.

direct

- Waarschijnlijk het grootste gebruik van zwavelzuur waarin zwavel in het eindproduct wordt verwerkt, is het proces van organische sulfonering, in het bijzonder voor de productie van detergentia.

- Sulfonatie speelt ook een belangrijke rol bij het verkrijgen van andere organische chemicaliën en minder belangrijke farmaceutische producten.

- Loodzuurbatterijen zijn een van de bekendste zwavelzuurbevattende consumentenproducten en vertegenwoordigen slechts een kleine fractie van het totale verbruik van zwavelzuur.

- Onder bepaalde omstandigheden wordt zwavelzuur direct in de landbouw gebruikt voor de sanering van zeer basische bodems, zoals die in de woestijngebieden van de westelijke Verenigde Staten. Dit gebruik is echter niet erg belangrijk in termen van het totale gebruikte volume zwavelzuur.

De ontwikkeling van de zwavelzuurindustrie 

Vitriol-proces

De oudste methode om zwavelzuur te verkrijgen, is het zogenaamde "vitriol-proces", dat is gebaseerd op de thermische ontbinding van vitrolen, die sulfaten zijn van verschillende soorten, van natuurlijke oorsprong.

Perzisch alchemisten Jabir ibn Hayyan (ook bekend als Geber, 721-815 AD), Razi (865-925 AD) en Jamal al-Din Watwat (1318 AD) omvatte de vitriool in hun lijsten minerale indeling.

De eerste vermelding van het "vitrioolproces" verschijnt in de geschriften van Jabir ibn Hayyan. Vervolgens beschreven de alchemisten St Albert de Grote en Basilius Valentinus het proces in meer detail. Aluin en calcantiet (blauwe vitriol) werden gebruikt als grondstoffen.

Aan het einde van de Middeleeuwen werd zwavelzuur in kleine hoeveelheden in glazen containers verkregen, waarin zwavel met salpeter in een vochtige omgeving werd verbrand.

Het vitriol-proces werd op industriële schaal uit de zestiende eeuw gebruikt vanwege een grotere vraag naar zwavelzuur.

Vitriolo de Nordhausen

De focus van de productie was geconcentreerd in de Duitse stad Nordhausen (voor wat begon te worden genoemd vitriol als "vitriol van Nordhausen"), waar ijzer (II) sulfaat werd gebruikt (groene vitriol, FeSO₄ - 7H₂O) als grondstof, die werd verwarmd, en het resulterende zwaveltrioxide werd gemengd met water om het zwavelzuur te verkrijgen (vitriololie).

Het proces werd uitgevoerd in kombuizen, waarvan sommige meerdere niveaus parallel hadden, om grotere hoeveelheden vitriololie te verkrijgen.

Lood camera's

In de 18e eeuw werd een meer economisch proces ontwikkeld voor de productie van zwavelzuur dat bekend staat als het "lead chamber-proces".

Tot die tijd was de maximale concentratie van het verkregen zuur 78%, terwijl met het "vitriolproces" geconcentreerd zuur en oleum werden verkregen, dus deze methode werd nog steeds gebruikt in bepaalde sectoren van de industrie tot het verschijnen van het "proces van contact "in 1870, waarmee geconcentreerd zuur goedkoper kon worden verkregen.

Het oleum of rokend zwavelzuur (CAS: 8014-95-7), is een oplossing van olieachtige consistentie en donkerbruine kleur, variabele samenstelling van zwaveltrioxide en zwavelzuur, die kan worden beschreven met de formule H₂SW₄.XSO₃ (waarbij x het vrije molaire gehalte aan zwaveloxide (VI) voorstelt). Een waarde voor x van 1 geeft de empirische formule H₂S₂O₇, wat overeenkomt met disulfuurzuur (of pyrosulfuurzuur).

procédé

Het proces van de loodkamer was de industriële methode die werd gebruikt om zwavelzuur in grote hoeveelheden te produceren, alvorens te worden vervangen door het "contactproces"..

In 1746 in Birmingham, Engeland, begon John Roebuck met de productie van zwavelzuur in loodhoudende kamers, die sterker en goedkoper waren dan de glazen containers die eerder waren gebruikt, en die veel groter konden worden gemaakt..

Zwaveldioxide (afkomstig van de verbranding van elementaire zwavel of metaalachtige mineralen die zwavel bevatten, zoals pyriet) werd geïntroduceerd met stoom en stikstofoxide in grote kamers bekleed met loodvellen.

Het zwaveldioxide en stikstofdioxide loste op en gedurende een periode van ongeveer 30 minuten werd het zwaveldioxide geoxideerd tot zwavelzuur.

Dit maakte de effectieve industrialisatie van de productie van zwavelzuur mogelijk en met verschillende verfijningen bleef dit proces de standaardproductiemethode gedurende bijna twee eeuwen..

In 1793 behaalde Clemente y Desormes betere resultaten door extra lucht in het proces van de leidkamer in te brengen.

In 1827 introduceerde Gay-Lussac een methode om stikstofoxiden te absorberen uit afvalgassen uit de hoofdkamer.

In 1859 ontwikkelde Glover een methode voor het terugwinnen van stikstofoxiden uit het nieuw gevormde zuur, door middel van meesleuren met hete gassen, waardoor het proces continu met stikstofoxide kon worden gekatalyseerd..

In 1923 introduceerde Petersen een verbeterd torenproces dat haar concurrentiepositie ten opzichte van de contactprocedure tot de jaren vijftig mogelijk maakte.

Het kamerproces werd zo robuust dat het in 1946 nog steeds 25% van de wereldproductie van zwavelzuur vertegenwoordigde.

Huidige productie: contactproces 

Het contactproces is de huidige methode voor de productie van zwavelzuur in hoge concentraties, noodzakelijk in moderne industriële processen. Platina was de katalysator voor deze reactie. Vanadiumpentoxide (V2O5) heeft nu echter de voorkeur.

In 1831, in Bristol, Engeland, patenteerde Peregrine Phillips de oxidatie van zwaveldioxide tot zwaveltrioxide met behulp van een platinakatalysator bij verhoogde temperaturen.

De aanvaarding van zijn uitvinding en de intensieve ontwikkeling van het contactproces begonnen echter pas nadat de vraag naar oleum voor kleurstofproductie vanaf ongeveer 1872 toenam..

Vervolgens werden betere vaste katalysatoren doorzocht en de chemie en thermodynamica van SO2 / SO3-evenwicht werden onderzocht.

Het contactproces kan in vijf fasen worden verdeeld:

1. Combinatie van zwavel en zuurstof (O2) om zwaveldioxide te vormen.
2. Zuivering van zwaveldioxide in een zuiveringseenheid.
3. Toevoeging van een overmaat aan zuurstof aan zwaveldioxide in aanwezigheid van de vanadiumpentoxidekatalysator, bij temperaturen van 450 ° C en een druk van 1-2 atm..
4. Vormde zwaveltrioxide wordt toegevoegd aan het zwavelzuur dat aanleiding geeft tot oleum (disulfuurzuur).
5. Het oleum wordt vervolgens aan het water toegevoegd om zwavelzuur te vormen dat zeer geconcentreerd is.

Het fundamentele nadeel van de processen van stikstofoxide (tijdens het proces van de loodkamer) is dat de concentratie van het verkregen zwavelzuur beperkt is tot een maximum van 70 tot 75%, terwijl het contactproces geconcentreerd zuur (98) produceert. %).

Met de ontwikkeling van relatief goedkope vanadiumkatalysatoren voor het contactproces, samen met de toenemende vraag naar geconcentreerd zwavelzuur, nam de wereldwijde productie van zwavelzuur in stikstofoxideverwerkingsfabrieken gestaag af..

In 1980 was er vrijwel geen zuur geproduceerd in de stikstofoxideprocesinstallaties in West-Europa en Noord-Amerika.

Dubbel contactproces

Het dubbelcontact-absorptieproces (DCDA of dubbele contact dubbele absorptie) introduceerde verbeteringen aan het contactproces voor de productie van zwavelzuur.

In 1960 vroeg Bayer een patent aan voor het zogenaamde dubbele katalyseproces. De eerste fabriek die dit proces gebruikte, werd in 1964 gelanceerd.

Door opname van een SO-absorptietrap₃ voorafgaand aan de laatste katalytische stadia, liet het verbeterde contactproces een significante toename in SO-omzetting toe₂ , zijn emissies in de atmosfeer aanzienlijk verminderen.

De gassen worden teruggevoerd door de laatste absorptiekolom, waardoor niet alleen een hoge SO-omzettingsefficiëntie wordt verkregen₂ naar SO₃ (van ongeveer 99,8%), maar ook voor de productie van een hogere concentratie zwavelzuur.

Het essentiële verschil tussen dit proces en het normale contactproces zit in het aantal fasen van absorptie.

Vanaf de jaren zeventig introduceerden de belangrijkste industrielanden strengere regels voor de bescherming van het milieu, en het proces van dubbele absorptie werd gegeneraliseerd in de nieuwe fabrieken. Het conventionele contactproces blijft echter in veel ontwikkelingslanden met minder veeleisende milieunormen worden gebruikt.

De grootste stimulans voor de huidige ontwikkeling van het contactproces is gericht op het verhogen van het herstel en het gebruik van de grote hoeveelheid energie die in het proces wordt geproduceerd.

In feite kan een grote, moderne zwavelzuurfabriek niet alleen worden gezien als een chemische fabriek, maar ook als een thermische energiecentrale.

Grondstoffen die worden gebruikt voor de productie van zwavelzuur

pyriet

Pyriet was de dominante grondstof in de productie van zwavelzuur tot het midden van de 20e eeuw, toen grote hoeveelheden elementaire zwavel teruggewonnen werden uit het olieraffinageproces en de zuivering van aardgas, en het belangrijkste materiaal werd bedrijfstoeslag.

Zwaveldioxide

Momenteel wordt zwaveldioxide verkregen door verschillende methoden, van verschillende grondstoffen.

In de Verenigde Staten is de industrie sinds het begin van de twintigste eeuw gebaseerd op het verkrijgen van elementaire zwavel uit ondergrondse afzettingen door het "Frasch-proces".

Matig geconcentreerd zwavelzuur wordt ook geproduceerd door concentratie en zuivering van grote hoeveelheden zwavelzuur verkregen als bijproduct van andere industriële processen.

gerecycled

De recyclage van dit zuur wordt steeds belangrijker vanuit het oogpunt van het milieu, vooral in de belangrijkste ontwikkelde landen.

De productie van zwavelzuur op basis van elementaire zwavel en pyriet is uiteraard relatief gevoelig voor marktomstandigheden, omdat het zuur dat uit deze materialen wordt geproduceerd een primair product vertegenwoordigt.

Wanneer daarentegen zwavelzuur een bijproduct is dat wordt vervaardigd om afval uit een ander proces te verwijderen, wordt het productieniveau niet bepaald door de omstandigheden op de zwavelzuurmarkt, maar door de marktomstandigheden voor het primaire product.

Klinische effecten

-Zwavelzuur wordt gebruikt in de industrie en in sommige huishoudelijke reinigingsproducten, zoals badkamerreinigers. Het wordt ook gebruikt in batterijen.

-Opzettelijke inname, met name van producten met een hoge concentratie, kan ernstig letsel en de dood tot gevolg hebben. Deze opnames zijn zeldzaam in de Verenigde Staten, maar komen vaak voor in andere delen van de wereld.

-Het is een sterk zuur dat weefselbeschadiging en eiwitcoagulatie veroorzaakt. Het is bijtend voor de huid, ogen, neus, slijmvliezen, luchtwegen en het maagdarmkanaal, of enig ander weefsel waarmee het in contact komt..

-De ernst van de verwonding wordt bepaald door de concentratie en de duur van het contact.

-Milde blootstelling (concentraties van minder dan 10%) veroorzaken alleen irritatie van de huid, bovenste luchtwegen en gastro-intestinale mucosa.

-De respiratoire effecten van acute blootstelling door inademing zijn: irritatie van de neus en keel, hoesten, niezen, reflexbronchospasmen, kortademigheid en longoedeem. De dood kan optreden als gevolg van plotselinge instorting van de bloedsomloop, glottis-oedeem en aangetaste luchtwegen, of acuut longletsel.

-Inname zwavelzuur gelijk epigastrische pijn, nausea, braken en kwijlen, slijmachtige materiaal of hemorragische aspect "Poeder" veroorzaken. Braken soms gezien vers bloed.

-Inname van geconcentreerd zwavelzuur kunnen corrosie van de slokdarm, necrose en perforatie van de slokdarm of de maag, met name in de pylorus. Af en toe wordt letsel aan de dunne darm gezien. Latere complicaties kunnen stenose en fistelvorming zijn. Metabole acidose kan zich ontwikkelen na inname.

-Ernstige verbranding van de huid kan optreden bij necrose en littekens. Deze kunnen dodelijk zijn als een voldoende groot oppervlak van het lichaamsoppervlak wordt aangetast.

-Het oog is vooral gevoelig voor corrosiebeschadiging. Irritatie, tranen en conjunctivitis kunnen zich ontwikkelen, zelfs bij lage concentraties zwavelzuur. Spatten met zwavelzuur in hoge concentraties veroorzaken: hoornvliesverbranding, verlies van gezichtsvermogen en af ​​en toe ballonperforatie.

-Chronische blootstelling kan worden geassocieerd met veranderingen in longfunctie, chronische bronchitis, conjunctivitis, emfyseem, frequente luchtweginfecties, gastritis, erosie van tandglazuur en eventueel luchtwegenkanker.

Beveiliging en risico's

Gevaaraanduidingen van het wereldwijd geharmoniseerd systeem voor classificatie en etikettering van chemische stoffen (SGA)

Het wereldwijd geharmoniseerd systeem voor de indeling en etikettering van chemische stoffen (GHS) is een internationaal overeengekomen systeem, gecreëerd door de Verenigde Naties ontworpen om de verschillende standaarden en etikettering wordt gebruikt in de verschillende landen op basis van consistente criteria wereldwijd (Nations vervangen United, 2015).

Gevarenklassen (en de bijbehorende hoofdstuk van de GHS) criteria voor de indeling en etikettering, en aanbevelingen voor zwavelzuur zijn als volgt (European Chemicals Agency, 2017, de Verenigde Naties, 2015; PubChem, 2017): 

Gevarenklassen van het GHS

H303: Kan schadelijk zijn bij inslikken [Waarschuwing Acute, orale toxiciteit - Categorie 5] (PubChem, 2017).

H314: Veroorzaakt ernstige brandwonden en oogletsel [Gevaar voor huidcorrosie / -irritatie - Categorie 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Veroorzaakt ernstig oogletsel [Gevaar Ernstig oogletsel / oogirritatie - Categorie 1] (PubChem, 2017).

H330: Dodelijk bij inademing [Gevaar Acute toxiciteit bij inademing - Categorie 1, 2] (PubChem, 2017).

H370: Veroorzaakt schade aan organen [Gevaar Specifieke doelorgaantoxiciteit bij eenmalige blootstelling - Categorie 1] (PubChem, 2017).

H372: Veroorzaakt schade aan organen bij langdurige of herhaalde blootstelling [Gevaar giftigheid specifieke doelorgaantoxiciteit, herhaalde blootstelling - Categorie 1] (PubChem, 2017).

H402: Schadelijk voor in het water levende organismen [Gevaarlijk voor het watermilieu, acuut gevaar - Categorie 3] (PubChem, 2017).

Codes van de prudentiële raden

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P321, P363, P403 + P233, P405, P501 en (PubChem, 2017).

referenties

1. Arribas, H. (2012) Regeling produktie van zwavelzuur door het contact onder toepassing pyriet als grondstof [afbeelding] Teruggewonnen wikipedia.org.
2. Chemical Economics Handbook, (2017). Zwavelzuur. Hersteld van ihs.com.
3. Chemical Economics Handbook, (2017.) Wereld van zwavelzuur - 2013 [afbeelding]. Hersteld van ihs.com.
4. ChemIDplus, (2017). 3D-structuur van 7664-93-9 - Zwavelzuur [afbeelding] Verkregen van: chem.nlm.nih.gov.
5. Codici Ashburnhamiani (1166). Portret van "Geber" uit de vijftiende eeuw. Medicea Laurenziana Library [afbeelding]. Opgehaald van wikipedia.org.
6. Europees Agentschap voor chemische stoffen (ECHA), (2017). Samenvatting van classificatie en etikettering. Geharmoniseerde indeling - Bijlage VI van Verordening (EG) nr. 1272/2008 (CLP-verordening). 
7. Databank Gevaarlijke Stoffen (HSDB). TOXNET. (2017). Zwavelzuur. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Teruggeplaatst van: toxnet.nlm.nih.gov.
8. Leyo (2007) Skeletformule van zwavelzuur [afbeelding]. Teruggeplaatst van: commons.wikimedia.org.
9. Liebig's Extract of Meat Company (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres [afbeelding]. Teruggeplaatst van: wikipedia.org.
10. Müller, H. (2000). Zwavelzuur en zwaveltrioxide. In Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Beschikbaar op: doi.org.
11. Verenigde Naties (2015). Globaal geharmoniseerd systeem voor classificatie en etikettering van chemische producten (SGA) Zesde herziene editie. New York, Verenigde Staten: publicatie van de Verenigde Naties. Teruggeplaatst van: unece.org.
12. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, (2017). Zwavelzuur - PubChem-structuur. [afbeelding] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Teruggeplaatst van: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
13. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, (2017). Zwavelzuur. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Teruggeplaatst van: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Chemisch gegevensblad. Zwavelzuur, uitgegeven. Silver Spring, MD. EU; Teruggeplaatst van: cameochemicals.noaa.gov.
15. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Chemisch gegevensblad. Zwavelzuur. Silver Spring, MD. EU; Teruggeplaatst van: cameochemicals.noaa.gov.
16. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reactive Group Datasheet. Zuren, sterke oxidatie. Silver Spring, MD. EU; Teruggeplaatst van: cameochemicals.noaa.gov.
17. Oelen, W. (2011) Zwavelzuur 96 procent extra zuiver [afbeelding]. Teruggeplaatst van: wikipedia.org.
18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren in der zweiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie [afbeelding]. Teruggeplaatst van: wikipedia.org.
19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure, in: Chemie in unserer Zeit. [Foto]. Teruggeplaatst van: wikipedia.org.
20. Stephanb (2006) kopersulfaat [afbeelding]. Teruggeplaatst van: wikipedia.org.
21. Stolz, D. (1614) Alchemistisch diagram. Theatrum Chymicum [afbeelding] Geïnteresseerd in: wikipedia.org.
22. Wikipedia, (2017). Zuur zwavelzuur. Teruggeplaatst van: wikipedia.org.
23. Wikipedia, (2017). Zwavelzuur. Teruggeplaatst van: wikipedia.org.
24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Teruggeplaatst van: wikipedia.org.
25. Wikipedia, (2017). Contact proces. Teruggeplaatst van: wikipedia.org.
26. Wikipedia, (2017). Proces leidingkamer. Teruggeplaatst van: wikipedia.org.
27. Wikipedia, (2017). Oleum. Teruggeplaatst van: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
28. Wikipedia, (2017). Oleum. Opgehaald van: https://en.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
29. Wikipedia, (2017). Zwaveloxide. Teruggeplaatst van: wikipedia.org.
30. Wikipedia, (2017). Vitriol-proces. Teruggeplaatst van: wikipedia.org.
31. Wikipedia, (2017). Zwaveldioxide. Teruggeplaatst van: wikipedia.org.
32. Wikipedia, (2017). Zwaveltrioxide. Teruggeplaatst van: wikipedia.org.
33. Wikipedia, (2017). Zwavelzuur. Teruggeplaatst van: wikipedia.org.
34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Teruggeplaatst van: wikipedia.org.
35. Wright, J. (1770) The Alchymist, Op zoek naar de Philosopher's Stone, ontdekt fosfor, en bidt voor de conclusie van zijn succesvolle operatie, zoals de gewoonte van de Oude Chymische astrologen was. [Afbeelding] Geregenereerde: wikipedia.org.