Delen:
Ammoniumfosfaatformule, eigenschappen en belangrijkste toepassingen
de ammoniumfosfaat is een anorganische stof die wordt geproduceerd door ammoniak (NH3) te laten reageren met fosforzuur (H3PO4). Het resultaat is een wateroplosbaar zout dat erg belangrijk is voor de landbouwsector.
De chemische structuur bestaat uit een groep fosfaat (H2PO4) en ammonium (NH4). De fosfaatgroep bestaat uit een fosforhoudende kern (P) die zich bindt aan een zuurstof met een dubbele binding, aan twee hydroxiden (OH) en aan een zuurstof met een enkele binding.
Op zijn beurt is deze laatste zuurstof verbonden met ammonium, waardoor het gehele molecuul ammoniumfosfaat wordt gevormd. De formule wordt weergegeven als (NH4) 3PO4.
In de natuur komt het voor in kristallen. Dit is een product dat vrij goedkoop op schaal wordt geproduceerd.
Belangrijkste kenmerken
Het komt in de natuur voor als witte kristallen in de vorm van tetragonale prisma's, of als helder witte poeders.
In meststoffen is het in korrelvorm of als poeder. Het heeft geen karakteristieke geur.
Ammoniumfosfaat is normaal een stabiele substantie, dus u hoeft niet veel aandacht te schenken aan de vraag of u met een agent zult reageren.
In tegenstelling tot andere stoffen vormt dit geen gevaar voor contact. Echter, in geval van inname of irritatie is het belangrijk om een arts te raadplegen.
eigenschappen
- Het is een in water oplosbare verbinding.
- Het heeft een dichtheid van 1800 kg / m3.
- Het heeft een molecuulgewicht van 115 g / mol.
- Het is onoplosbaar in aceton.
- De pH is enigszins zuur. Het komt in een bereik van 4 tot 4.5.
toepassingen
Het belangrijkste gebruik dat aan ammoniumfosfaat wordt gegeven, is als meststof. Planten hebben mineralen en voedingsstoffen nodig die ze van de aarde krijgen om zich te ontwikkelen, te groeien en te produceren.
Deze omvatten stikstof en fosfor. Omdat ammoniumfosfaat oplosbaar is in water, nemen planten het gemakkelijk uit de grond op.
Ammoniumfosfaat heeft ook een fundamentele rol bij fotosynthese, ademhaling en energiebeheer van planten.
Aan de andere kant is er onderzoek gedaan om deze verbinding te gebruiken als een waterstofopslagcel in brandstofcellen.
De neiging om naar efficiënte technologieën te zoeken heeft geleid tot het testen van verschillende materialen, maar veel ervan zijn te duur. Ammoniumfosfaat is erg goedkoop, dus het kan een goede optie zijn.
Sommige bedrijven gebruiken het als een brandblusser.
referenties
- Chang, R. (2014). chemie (International, Eleventh; ed.). Singapore: McGraw Hill.
- Barakat, N., Ahmed, E., Abdelkareem, M., Farrag, T., Al-Meer, S., Al-Deyab, S., Nassar, M. (2015). Ammoniumfosfaat als beloofd waterstofopslagmateriaal. International Journal of Hydrogen Energy, 40 (32), 10103-10110. doi: 10.1016 / j.ijhydene.2015.06.049
- Zhang, F., Wang, Q., Hong, J., Chen, W., Qi, C., & Ye, L. (2017). Levenscyclusanalyse van de productie van diamonium- en monoammoniumfosfaatmeststoffen in China. Journal of Cleaner Production, 141, 1087-1094. doi: 10.1016 / j.jclepro.2016.09.107
- Dang, Y., Lin, J., Fei, D., & Tang, J. (2010). Effectfactoren van het monoammoniumfosfaat kristallisatieproces. Huaxue Gongcheng / Chemical Engineering (China), 38 (2), 18-21.
- Mubarak, Y. A. (2013). Optimale bedrijfsomstandigheden voor de productie van kristallijn monoammoniumfosfaat vormen gegranuleerd diammoniumfosfaat. Arabian Journal for Science and Engineering, 38 (4), 777-786. doi: 10.1007 / s13369-012-0529-2
- Jančaitienė, K., & Šlinkšienė, R. (2016). KH2PO4-kristallisatie uit kaliumchloride en ammoniumdiwaterstoffosfaat. Polish Journal of Chemical Technology, 18 (1), 1-8. doi: 10.1515 / pjct-2016-0001