Delen:
Strontiumhydride-formule, eigenschappen, eigenschappen, toepassingen
de strontiumhydride (SrH2) is een molecuul dat is gevormd met een strontiumatoom (Sr) in het midden en twee waterstofatomen die het vergezellen. Het is ook bekend als strontium dihydride.
De formule die deze verbinding definieert is SrH2. Omdat strontium een zeer groot atoom is in vergelijking met de twee waterstofatomen, en vanwege de verdeling ervan, wordt een molecuul met een dipoolmoment gelijk aan nul gegenereerd.
Dit betekent dat de geometrie ervan gelijk is aan een rechte lijn, dat de ladingen gelijk verdeeld zijn en daarom niet-polair, en dat het kan worden gemengd met moleculen van dezelfde aard, zoals koolstofdioxide (CO2).
features
Als hydride kunnen oxidatie- en reductiereacties met deze verbinding worden gemaakt.
Wanneer verder de interactie met water waterstofgas (H2) en strontium hydroxide Sr (OH) 2 wordt gevormd in vaste toestand.
Dit strontiumhydroxide wordt gebruikt voor het raffineren van suiker en als additief in kunststoffen om de structuur te stabiliseren.
Bovendien is het vanwege zijn natuurlijke affiniteit in staat polaire gassen zoals koolstofdioxide te absorberen om vaste stoffen zoals strontiumcarbonaat te vormen..
De twee verbindingen kunnen kwaadaardig zijn voor de gezondheid als er geen directe blootstelling aan hen, omdat ze zijn irriterend voor huid, ogen en luchtwegen.
In geval van contact zonder bescherming is het noodzakelijk om naar een arts te gaan om controle uit te oefenen op de gezondheidstoestand.
eigenschappen
Het heeft een molecuulgewicht van 89.921 g / mol, waarvan 87 g / mol van strontium en de rest van waterstof. De formele lading is gelijk aan nul, dus het is geen elektrisch agens.
Het heeft een goede affiniteit met niet-polaire stoffen, waarvan sommige voorbeelden koolstofdioxide en koolwaterstofderivaten zoals methaan zijn.
Vanwege het gewicht, bij het vormen van verbindingen met sommige gassen, resulteert het eindproduct in een vaste stof.
toepassingen
Strontiumhydride wordt niet veel gebruikt omdat de eigenschappen die het biedt gemakkelijk kunnen worden vervangen door andere verbindingen met een grotere toegankelijkheid dan strontium.
Als een rijke bron van deze verbinding wordt gevonden, kan deze worden gebruikt om te reageren met water en strontium dihydroxide te vormen, dat wordt gebruikt in de suikerindustrie en kunststoffen als additieven..
Hoewel het niet bekend is, wordt het in onderzoek gebruikt met bepaalde selectiviteit, vooral in de organische chemie van zware agentia, in studies van energiebalans, thermodynamica, lasers, lichtspectra, onder anderen..
Het gebruik van chemische verbindingen is gebaseerd op hun chemische en mechanische eigenschappen, maar een van de belangrijkste factoren om deze toepassingen vast te stellen, zijn de verbeeldingskracht van de mens en de technische capaciteit van de persoon die het gebruikt..
Het is belangrijk om niet alleen de aard van de elementen kennen, maar alle fundamentele concepten die bestaan in de natuur met disciplines zoals wiskunde, fysica, chemie en biologie.
referenties
- Simon, P., Moroshkin, P., Weller, L., Saß, A., & Weitz, M. (2013). Op weg naar herdistributie laserkoeling van moleculaire gassen: productie van kandidaatmoleculen SrH door laserablatie. Paper gepresenteerd op de , 8638 doi: 10.1117 / 12.2002379
- Peterson, D.T., & Nelson, S. O. (1980). evenwichtswaterstofdrukken in het strontium-waterstofsysteem. Journal of the Less-Common Metals, 72(2), 251-256. doi: 10.1016 / 0022-5088 (80) 90144-7
- Shayesteh, A., Walker, K. A., Gordon, I., Appadoo, D.R. T., & Bernath, P. F. (2004). Nieuwe fouriertransformatie infrarood-emissiespectra van CaH en SrH: gecombineerde isotopomeeranalyses met CaD en SrD. Journal of Molecular Structure, 695, 23-37. doi: 10.1016 / j.molstruc.2003.11.001
- Ober, J.A. (2016). Strontium. Mijnbouwkunde, 68 (7), 72-73.
- Kichigin, O. (2006). Studie van polymeer chelaatvormende sorptiemiddelen met o-aminoazo-o-hydroxy-chelerende groepen en hun gebruik voor de voorconcentratie en extractie van strontium uit natuurlijke, drinkbare en industriële wateren. Journal of Analytical Chemistry, 61 (2), 114-118. doi: 10.1134 / S1061934806020043