Isobar-kenmerken, voorbeelden en verschillen met isotopen

de isobaren zijn die atoomsoorten die dezelfde massa hebben, maar afkomstig zijn van verschillende chemische elementen. Als een gevolg hiervan kan worden gezegd dat ze worden gevormd door verschillende aantallen protonen en neutronen.

Zowel protonen als neutronen worden gevonden in de kern van hun atomen, maar de netto hoeveelheid neutronen en protonen die in elke kern aanwezig zijn, blijft hetzelfde. Met andere woorden, een isobare soort ontstaat wanneer een paar atoomkernen hetzelfde netto aantal neutronen en protonen voor elke soort vertoont..

Het aantal neutronen en protonen waaruit die nettohoeveelheid bestaat, is echter anders. Een manier om het grafisch op te merken, is het massagetal (dat zich links bovenaan het symbool van het chemische element bevindt dat wordt weergegeven) te observeren, omdat dit getal in de isotopen hetzelfde is.

index

• 1 Kenmerken
  • 1.1 Vertegenwoordiging
• 2 voorbeelden
• 3 Verschillen tussen isotopen en isotopen
• 4 Referenties

features

Ten eerste komt de etymologie van de term "barbaro" van de Griekse woorden isos (wat "gelijk" betekent) en Baros (wat "gewicht" betekent), wat verwijst naar de gelijkheid van gewichten tussen beide nucleaire soorten.

Opgemerkt moet worden dat de isobaren bepaalde overeenkomsten vertonen met andere soorten waarvan de kernen samenvallen, zoals isotonen, die hetzelfde aantal neutronen hebben, maar met verschillende massagetallen en atoomnummers, zoals paren ¹³C en ¹⁴N o ³⁶S en ³⁷cl.

Aan de andere kant is de term "nuclide" de naam die is gemunt op elk van de sets van nucleonen (structuren gevormd door neutronen en protonen) die kunnen worden gevormd.

Zodat de nucliden mogelijk onderscheiden worden door hun aantal neutronen of protonen, of zelfs door de hoeveelheid energie die de structuur van hun conglomeraat heeft.

Evenzo hebben we dat er een kindkern verschijnt na het β-vervalproces en dit is op zijn beurt een isobaar van de ouderlijke kern, omdat het aantal nucleonen in de kern onveranderd blijft, in tegenstelling tot wat er gebeurt door middelen van desintegratie α.

Het is belangrijk om te onthouden dat verschillende isobaren verschillende atoomnummers hebben, wat bevestigt dat het verschillende chemische elementen zijn.

vertegenwoordiging

Om de verschillende nucliden aan te duiden, wordt een specifieke notatie gebruikt, die op twee manieren kan worden weergegeven: één bestaat uit het plaatsen van de naam van het chemische element gevolgd door zijn massagetal, die zijn verbonden door een koppelteken. Bijvoorbeeld: stikstof-14, waarvan de kern bestaat uit zeven neutronen en zeven protonen.

De andere manier om deze soorten weer te geven is om het symbool van het chemische element te plaatsen, voorafgegaan door een numeriek superscript dat het aantal van de massa van het atoom in kwestie aangeeft, evenals een numeriek subscript dat het atoomnummer van dezelfde aangeeft, van de volgende manier:

_Z^EenX

In deze uitdrukking staat X voor het chemische element van het atoom in kwestie, A is het massagetal (resultaat van de toevoeging tussen het aantal neutronen en protonen) en Z staat voor het atoomnummer (gelijk aan het aantal protonen in de kern van het atoom).

Wanneer deze nucliden worden weergegeven, wordt het atoomnummer van het atoom (Z) meestal weggelaten omdat het geen relevante aanvullende gegevens bevat. Daarom wordt het vaak weergegeven als ^EenX.

Een manier om deze notatie te tonen is door het vorige voorbeeld (stikstof-14) te nemen, dat ook wordt aangeduid als ¹⁴N. Dit is de notatie die wordt gebruikt voor isobaren.

Voorbeelden

Het gebruik van de uitdrukking "isobaren" voor de soort die bekend staat als nucliden met een gelijk aantal nucleonen (gelijk aantal massa) werd eind 1910 voorgesteld door de chemicus van Britse afkomst Alfred Walter Stewart.

In deze volgorde van ideeën kan een voorbeeld van isobaren worden waargenomen in het geval van soorten ¹⁴C en ¹⁴N: het massagetal is gelijk aan 14, dit betekent dat het aantal protonen en neutronen in beide soorten verschillend is.

In feite heeft dit koolstofatoom een ​​atoomnummer gelijk aan 6, dus in zijn structuur zijn er 6 protonen en op zijn beurt heeft het 8 neutronen in zijn kern. Dan is het massagetal 14 (6 + 8 = 14).

Van zijn kant heeft het stikstofatoom een ​​atoomnummer gelijk aan 7, dus het is opgebouwd uit 7 protonen, maar het heeft 7 neutronen in zijn kern. Het massagetal is ook 14 (7 + 7 = 14).

Je kunt ook een serie vinden waarin alle atomen een massagetal hebben gelijk aan 40; dit is het geval van de isóbaros: ⁴⁰Ca, ⁴⁰K, ⁴⁰Ar, ⁴⁰Cl, en ⁴⁰S.

Verschillen tussen isotopen en isotopen

Zoals eerder uitgelegd, beschrijven de nucliden de verschillende klassen van atoomkernen die bestaan, afhankelijk van de hoeveelheid protonen en neutronen die ze bezitten..

Ook zijn onder deze typen nucliden isotopen en isotopen, die hieronder zullen worden gedifferentieerd.

In het geval van isobaren, zoals eerder vermeld, hebben ze een gelijk aantal nucleonen - dat is evenveel massa's -, waarbij het aantal protonen waarvoor de ene soort superieur is aan de andere overeenkomt met het aantal neutronen die een tekort hebben, dus het totaal is hetzelfde. Het atoomnummer is echter anders.

In deze zin zijn de isobar-soorten afkomstig van verschillende chemische elementen, dus ze bevinden zich in verschillende ruimten van het periodiek systeem en hebben verschillende kenmerken en specifieke eigenschappen.

Aan de andere kant, in het geval van isotopen, gebeurt het tegenovergestelde, omdat ze hetzelfde atoomnummer hebben maar een andere hoeveelheid massa; dat wil zeggen, ze hebben hetzelfde aantal protonen maar verschillende hoeveelheden neutronen in hun atoomkernen.

Daarnaast zijn isotopen atomaire soorten die tot dezelfde elementen behoren, dus ze bevinden zich in dezelfde ruimte van het periodiek systeem en hebben vergelijkbare kenmerken en eigenschappen.

referenties

1. Wikipedia. (N.D.). Isobar (nuclide). Opgehaald van en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Isobar. Opgehaald van britannica.com
3. Konya, J. en Nagy, N. M. (2018). Nucleaire en radiochemie. Opgehaald uit books.google.co.ve
4. Energieonderwijs. (N.D.). Isobar (nucleair). Opgehaald uit energyeducation.ca
5. Tutor Vista. (N.D.). Kernen. Hersteld van physics.tutorvista.com