Delen:
De 7 belangrijkste kenmerken van Noble Gases
Onder de kenmerken van edelgassen De belangrijkste zijn dat ze gasachtige elementen zijn, ze hebben geen interactie met andere elementen, ze vormen een complete valentie laag, ze zijn zeldzaam in de natuur (hun aanwezigheidsniveau op de planeet Aarde is laag) en ze creëren fluorescentie.
De groep edelgassen is een van de 18 groepen waarin het periodiek systeem is verdeeld. Het is samengesteld uit zes elementen, helium, neon, argon, krypton, xenon en radon.
Neon, argon, krypton en xenon worden in de lucht gevonden en kunnen worden verkregen door liquefactie en gefractioneerde destillatie.
Op zijn beurt wordt helium verkregen door de cryogene scheiding van aardgas. Tenslotte wordt radon geproduceerd door het radioactieve verval van andere zwaardere elementen (zoals radium, uranium, onder andere).
Vervolgens zullen we ingaan op deze en andere eigenschappen van edelgassen.
Hoofdkenmerken van edelgassen
1- Nobele gassen hebben meestal geen wisselwerking met andere elementen
Nobele gassen hebben een lage reactiviteit, wat betekent dat ze in principe geen interactie hebben met andere elementen. Natuurlijk zijn er een paar uitzonderingen, zoals xenon-tetrafloride (XeF)4).
Deze verbinding wordt geproduceerd door een mengsel van xenon en fluor in een verhouding van 1 tot 5 in een nikkelcontainer tot 400 ° C te verwarmen..
Vanwege de lage interactie met andere elementen, worden edelgassen ook "inerte gassen" genoemd.
Deze naam is echter niet helemaal correct en is daarom de afgelopen decennia in onbruik geraakt.
2- Ze hebben een volledige valentieshell
De elementen zijn samengesteld uit een of meer lagen elektronen. De laatste van deze lagen wordt valentie-laag genoemd en is betrokken bij het creëren van hechtingen en chemische reacties.
De elementen bereiken hun stabiliteit door twee of acht elektronen in hun laatste laag te hebben. Als deze voorwaarde niet aanwezig is, voegen de elementen zich bij anderen om stabiliteit te bereiken.
De elektronische configuratie van de edelgassen is de volgende:
- Helio: 1s2
- Neon: 1s2 2s2 2p6
- Argon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- Krypton: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
- Xenon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
- Radon 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6
Neon, argon, krypton, xenon en radon hebben acht elektronen in hun laatste laag. Van zijn kant heeft helium twee elektronen.
In deze zin hebben edelgassen een volledige valentieschil. Dit is de reden waarom onder normale omstandigheden deze elementen geen links vormen.
3- Stroom geleiden
De zes elementen die behoren tot de groep van edelgassen geleiden elektriciteit. Zijn rijniveau is echter laag.
4- Ze kunnen fosforescentie produceren
De edelgassen hebben het vermogen om fosforescerend te zijn wanneer ze worden doorkruist door elektriciteit. Dat is de reden waarom ze worden gebruikt in onder meer lampen, gloeilampen en koplampen.
- De neon wordt gebruikt in advertenties in de beroemde neonlichten. Creëert een rood fosforescerend licht.
- Argon wordt gebruikt in gewone gloeilampen. In de gloeilampen kan de in de atmosfeer aanwezige zuurstof reageren met het metaalgloeidraad waardoor deze brandt.
Omdat het inert is, garandeert het gebruik van argon de creatie van een inerte omgeving, die de verbranding van het metaalfilament voorkomt.
- Xenon heeft de eigenschap een continu lichtspectrum aan te bieden dat op daglicht lijkt. Daarom wordt het gebruikt in xenonlampen, die worden gebruikt in filmprojectors en in de koplampen van auto's.
- Krypton produceert een helder licht wanneer het wordt gekruist door gelijkstroom. Dit wordt gebruikt in chirurgische lasers die worden gebruikt om bepaalde oogaandoeningen te genezen en om moedervlekken te verwijderen.
-Zowel xenon als krypton worden gebruikt in flitsers van camera's.
- Helium wordt gebruikt in bollen en in minder hoeveelheden op reclameborden
- Radon wordt vanwege zijn radioactieve kwaliteit meestal niet voor deze doeleinden gebruikt.
5- Groep 0
De edelgassen waren niet ontdekt toen Mendelev het periodiek systeem organiseerde, dus ze hadden geen plaats in het periodiek systeem.
Deze elementen werden ontdekt door Henry Cavendish in de achttiende eeuw, toen hij stikstof en zuurstof uit een deel van de lucht verwijderde. Hij heeft ze echter niet geclassificeerd.
Het was pas in de negentiende eeuw dat deze elementen werden bestudeerd en geclassificeerd.
- In het jaar 1868 werd helium ontdekt.
- Toen in 1894 werd argon ontdekt.
- Eindelijk in het jaar 1900 werd radon ontdekt.
Omdat het oxidatiegetal van de edelgassen gelijk is aan 0, werden deze in het periodiek systeem georganiseerd onder de naam "nulgroep".
In 1962 werd echter ontdekt dat deze elementen met anderen reageerden (onder uitzonderlijke omstandigheden).
Vervolgens, rekening houdend met de conventies van de Internationale Unie van Pure en Toegepaste Chemie (IUPAC, voor zijn acroniem in het Engels), werden hernoemd als de groep 18.
Momenteel zijn ze te vinden in het periodiek systeem onder de naam Grupo VIIIA.
6 - Stabilisatoren
Vanwege hun bijna inerte kwaliteit, worden edelgassen gebruikt om stabiliteit te creëren in snelle reacties.
7- Laag smeltpunt en laag kookpunt
Nobele gassen hebben echt een laag smelt- en kookpunt.
referenties
- Noble gaseigenschappen. Opgehaald op 17 juli 2017, via thoughtco.com
- Edel gas Opgehaald op 17 juli 2017, via sciencedaily.com
- De edelgassengroep. Opgehaald op 17 juli 2017, van boundless.com
- Groep 18 elementen. Opgehaald op 17 juli 2017 door byjus.com
- Kenmerken van Noble Gases. Opgehaald op 17 juli 2017, van chemistry.tutorvista.com
- Eigenschappen van edelgassen. Opgehaald op 17 juli 2017, op bbc.co.uk
- Groep 18: Eigenschappen van Noble Gases. Opgehaald op 17 juli 2017, via chem.libretexts.org
- Chemie. Opgehaald op 17 juli 2017, op ck12.org.