Oorsprong papier Tornasol, functies, blauw en rood

de lakmoespapier Het is een materiaal dat wordt gebruikt in pH-tests om te bepalen of een oplossing zuur of basisch is. Het meten van de pH is cruciaal bij het herkennen van de eigenschappen van een chemische verbinding en kan ons helpen bij het uitvoeren van kwaliteitscontrolestudies in voedsel, water en andere soorten die we bestuderen.

In de chemie worden alle elementen en verbindingen beschouwd als eigenschappen van zuurheid en basiciteit te hebben; dat wil zeggen, ze worden geclassificeerd als zure, basische of neutrale stoffen op basis van hun pH. Deze eigenschap zal beslissen hoe de stof zich zal gedragen wanneer hij ionen en / of paren van elektronen aanvaardt of doneert, evenals welk type verbindingen een element vormt.

Het lakmoespapier heeft de interessante eigenschap dat het van kleur zal veranderen (dankzij de werking van natuurlijke inkten in de samenstelling ervan) afhankelijk van de pH van de stof in kwestie, omdat dit een van de oudste manieren is om deze eigenschap te meten. Het wordt nog steeds vandaag gebruikt, voornamelijk in educatieve klaslokalen.

index

• 1 Oorsprong
• 2 functies
  • 2.1 Vloeistofmonsters
  • 2.2 Gasvormige monsters
• 3 Beperkingen
• 4 Blauw lakmoespapier
• 5 Rood lakmoespapier
• 6 Referenties

bron

Het actieve deel van het lakmoespapier, genaamd lakmoes door het Noordse woord voor "kleur" of "verf", komt van een natuurlijk materiaal gevormd door korstmossen Lecanora tartaar en Roccella tinctorum, die al eeuwenlang worden gebruikt om stoffen te verven.

Op deze manier wordt dit in water oplosbare mengsel geabsorbeerd in een speciaal type filterpapier om de pH-indicator te produceren, en vervolgens wordt de oplossing in kwestie daarop aangebracht..

Op zich is het voor dit doel gebruikte papier gemaakt van houtpulp en andere verbindingen en moet het volledig vrij zijn van verontreinigingen om de resultaten van de maatregel niet te wijzigen.

Aan de andere kant wordt het hout verwerkt met oplosmiddelen om harsachtig materiaal te verwijderen voordat het door een oplossingbad gaat.

Na dit proces laat men het fermenteren en drogen in aanwezigheid van kaliumcarbonaat en ammoniak. Het proces zal enigszins variëren afhankelijk van of een blauw of rood lakmoespapier geproduceerd zal worden.

Het is bekend dat het eerste gebruik van dit papier werd opgenomen in de veertiende eeuw door een Spaanse wetenschapper genaamd Arnau de Vilanova. Op dezelfde manier gebruikte de Franse chemicus J.L. Gay-Lussac dit materiaal ook voor zijn chemische tests in de 18e eeuw.

Men kan zeggen dat de kleurstof zelf sinds de zestiende eeuw is gewonnen uit korstmossen, dus men gelooft dat de voorouders andere rudimentaire soorten lakmoespapier gebruikten..

functies

Zoals eerder vermeld, is lakmoespapier verantwoordelijk voor het aangeven of een chemische stof zuur of basisch is, daarom wordt het lakmoesproef genoemd op het moment dat het papier wordt toegepast voor deze functie.

De lakmoesproef dankt zijn gebruik aan zijn interactie met vloeibare en gasvormige monsters, waar elk een ander proces heeft.

Vloeistofmonsters

De test voor vloeibare monsters wordt uitgevoerd door een druppel van het monster waterige oplossing op een kleine strook papier te laten vallen, evenals een gedeelte ervan in een monster van het monster in te brengen (vermijd het volledig invoegen van het papier in de hele container met monster om betrouwbare resultaten te krijgen).

Gasmonsters

Voor gasvormige monsters moet het papier worden bevochtigd met gedestilleerd water en moet het gasmonster hiermee in contact komen.

Het gas moet oplossen in het water, waardoor de resulterende oplossing het papier kan kleuren. In het geval van neutrale gassen, zoals zuurstof en stikstof, is er geen verandering in de kleur van de papier-pH.

beperkingen

De beperkingen van deze test worden gepresenteerd wanneer men de pH van een stof wil kwantificeren, omdat deze geen enkele meetwaarde of numerieke waarde zal bieden. In plaats daarvan wordt alleen aangegeven of een monster een zure of basische aard heeft en slechts vaag.

Een ander probleem met papier is dat het van kleur kan veranderen wanneer bepaalde soorten stoffen worden toegevoegd, zoals het chloorgas dat het wit maakt. Wanneer dit gebeurt, wordt het papier onbruikbaar en zal het geen zuurheid of basiciteit markeren.

Om deze laatste redenen wordt het lakmoespapier als nuttig beschouwd, maar zijn concurrenten (zoals de universele indicator en andere kleurstoffen) hebben dit materiaal de laatste decennia vervangen.

Dientengevolge zijn de pH-meters zelfs beter voor deze functie en zijn ze de meest gebruikte apparatuur voor berekeningen van deze eigenschap.

Blauw lakmoespapier

Het blauwe lakmoespapier is de originele versie van het lakmoespapier en neemt deze kleur van de kleurstoffen die zijn gebruikt om het te maken.

De gefermenteerde korstmosmassa in kaliumcarbonaat en ammoniak heeft een blauwe kleur en in dit mengsel wordt het papier ingevoerd (ongeacht of het blauw of rood lakmoespapier is).

Dit type papier is eenvoudig van aard en wordt rood bij zure omstandigheden bij kamertemperatuur. Onder basisvoorwaarden zal er geen kleurverandering optreden en zal het resultaat worden gerapporteerd als "blauw" in plaats van "nul".

Rood lakmoespapier

Het lakmoespapier rood is een lakmoespapier waarop de extra stap is toegepast om tijdens de bereiding een kleine hoeveelheid zwavelzuur of zoutzuur toe te voegen, waardoor het een zuur karakter krijgt.

Dit papier wordt blauw na het aanbrengen van de waterige oplossing onder basische omstandigheden bij kamertemperatuur, en blijft rood in zure omstandigheden, wat in de onderstaande afbeelding wordt geïllustreerd.

De nieuwsgierigheid van dit papier (blauw of rood) is dat het na het drogen opnieuw kan worden gebruikt nadat het van blauw naar rood is gegaan (in het geval van blauw lakmoespapier) of rood naar blauw (in het geval van rood papier). ).

Het kan dus opnieuw worden gebruikt, maar dan omgekeerd: nu wordt rood papier gebruikt als blauw en blauw als rood.

referenties

1. Wikipedia. (N.D.). Litmus. Opgehaald van en.wikipedia.org
2. BBC. (N.D.). Indicatoren en de pH-schaal. Opgehaald van bbc.co.uk
3. Britannica, E. (s.f.). Litmus. Opgehaald van britannica.com
4. Made, H.P. (s.f.). Lakmoespapier. Hersteld van madehow.com
5. ThoughtCo. (N.D.). Wat is Lakmoes? Opgehaald van thoughtco.com