Calciumperoxide (CaO2) -formule, eigenschappen, risico's en toepassingen

de calciumperoxide, ook bekend als calciumdioxide, is een chemische verbinding met de CaO-formule₂. Het vindt plaats met de interactie van het oplossen van een zout of calciumhydroxide en natriumperoxide met de daaropvolgende kristallisatie.

Calciumperoxide wordt geproduceerd door precipitatie van de octahydraatverbinding uit een waterige oplossing, gevolgd door dehydratie bij temperaturen boven 100 ° C..

Calciumperoxide ontleedt om zuurstof af te geven wanneer het in contact komt met het gehydrateerde materiaal. CaO₂ is een van de meest stabiele anorganische peroxiden bij temperatuur en wordt langzaam afgebroken in vochtige lucht.

Een waterige suspensie van 1: 100 heeft een pH van ongeveer 12. Behalve voor zijn stabiele zuurstofafgiftecapaciteit, CaO₂ Het heeft vergelijkbare functies als andere peroxiden: bleken, desinfecteren en ontgeuren. Bovendien is het vermeldenswaardig dat CaO₂ Het is respectvol voor het milieu vanwege de eigenschappen. (Kingsfield Inc, 2011).

index

• 1 Fysische en chemische eigenschappen van calciumperoxide
• 2 Reactiviteit en gevaren
• 3 Gebruik
  • 3.1 Gebruik bij bodemsanering
  • 3.2 Andere toepassingen
  • 3.3 Milieurestauratie
  • 3.4 Industrieel gebruik
• 4 Referenties

Fysische en chemische eigenschappen van calciumperoxide

Calciumperoxide is een wit of geelachtig poeder zonder kenmerkend aroma of aroma (nationaal centrum voor biotechnologische informatie., 2017). 

De CaO₂ het heeft een molecuulgewicht van 72,0768 g / mol en een dichtheid van 2,91 g / ml. De verbinding heeft een smeltpunt van 200 ° C en ontleedt boven 355 ° C. Het is enigszins oplosbaar in water en vormt waterstofperoxide. Het heeft een pKa van 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Calciumperoxide dreigt te ontploffen als het wordt gemengd met fijn verdeeld organisch materiaal. De verbinding is op zich geen brandstof, maar versnelt de verbranding van brandbaar materiaal. Dit komt omdat de mengsels van brandbaar materiaal en peroxide kunnen worden ontstoken door wrijving of contact met vocht.

Reactiviteit en gevaren

Calciumperoxide, hoewel een relatief stabiele verbinding in vergelijking met andere peroxiden, is geclassificeerd als een explosieve verbinding en een sterk oxidatiemiddel.

Contact met calciumperoxide kan ernstig irriteren en kan de huid en ogen verbranden. Blootstelling kan ogen, neus en keel irriteren.

Langdurige blootstelling kan de huid beschadigen. Hogere niveaus van calciumperoxide kunnen de longen irriteren en hoesten of kortademigheid veroorzaken.

Nog grotere blootstelling kan een ophoping van vocht in de longen veroorzaken (longoedeem), waardoor de dood ontstaat (National Library of Medicine, 2015).

In geval van contact met de ogen, moeten contactlenzen worden gecontroleerd en verwijderd. Was dan onmiddellijk de ogen met veel koud water gedurende minstens 15 minuten.

In geval van contact met de huid, moet het getroffen gebied onmiddellijk worden schoongespoeld met veel water gedurende minstens 15 minuten terwijl verontreinigde kleding en schoenen worden verwijderd. Bedek geïrriteerde huid met een verzachtend middel. Was kleding en schoenen voordat u ze opnieuw gebruikt. Als het contact ernstig is, was met een ontsmettingsmiddel en bedek de huid die is verontreinigd met een antibacteriële crème.

In geval van inademing moet het slachtoffer naar een koele plaats worden gebracht. Als het niet ademt, wordt kunstmatige beademing gegeven. 

Als de verbinding wordt ingeslikt, braken opwekken tenzij medisch personeel aangeeft. Het is raadzaam grote hoeveelheden water te drinken om verdunning van de verbinding te bereiken. Losse kleding zoals de kraag van het shirt, riem of das moet worden losgemaakt.

In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden ingeroepen (Material Safety Data Sheet Calcium Peroxide, 2013).

toepassingen

Gebruik bij bodemsanering

Van alle manieren waarop u calciumperoxide kunt gebruiken, is de toepassing in de landbouw het meest voorkomend. Het feit dat calciumperoxide zuurstof afgeeft wanneer het in contact komt met water, betekent dat het kan worden gebruikt als een manier om verarmde grond te verjongen.

Normaal gesproken, na intensieve landbouw of wanneer de grond wordt overstroomd, gaan voedingsstoffen en zuurstof verloren uit de grond, waardoor het steriel wordt.

In een dergelijk scenario moeten verschillende kunstmeststoffen worden gebruikt om mineralen en voedingsstoffen aan de bodem toe te voegen, naast andere interventies om het weer levensvatbaar te maken. Calciumperoxide is essentieel voor dit proces, omdat het wordt gebruikt om het zuurstofgehalte van de grond te verhogen.

Andere toepassingen

Het feit dat calciumperoxide waterstofperoxide kan afgeven in combinatie met zuren betekent dat het als bleekmiddel kan worden gebruikt. Het wordt veel gebruikt op deze manier in veel papierindustrieën. De productie van waterstofperoxide door deze verbinding maakt het ook bruikbaar bij het ontgeuren en bleken van haarproducten en textiel.

Calciumperoxide heeft ook een plaats in de gezondheidszorg, omdat het als antisepticum kan worden gebruikt.

Calciumperoxide wordt bij het koken gebruikt als verwerkingshulpmiddel in de deegmix. De verbinding ontbindt zich tot zuurstof zodra het in contact komt met water. Dit oxideert en versterkt de disulfide- en niet-disulfide-verknopingen in gluten.

Milieurestauratie

Het feit dat calciumperoxide kan fungeren als een bron van zuurstof betekent dat het nuttig is in veel ecologische scenario's.

Er zijn bijvoorbeeld veel watermassa's zoals meren en vijvers die niet levensvatbaar zijn geworden door vervuiling en andere gerelateerde factoren.

In zo'n scenario kan calciumperoxide ook worden gebruikt om deze waterlichamen te verjongen. De zuurstof die vrijkomt door de reactie tussen het water en de verbinding herstelt het zuurstofgehalte van het water.

Industrieel gebruik

De rol van calciumperoxide in de productie van kunststoffen is van cruciaal belang voor de processen van katalyse en crosslinking van de verschillende verbindingen die worden gebruikt bij de polymerisatie van kunststoffen om ze hard te maken. Calciumperoxide wordt ook gebruikt als initiator van deze processen (Chuangjia Chemical Co, 2011).

referenties

1. PEROXIDE CALCIUM. (2016). Teruggeplaatst van cameochemicals.noaa.gov.
2. Calciumperoxide. (S.F.). Hersteld van bakerpedia.com.
3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Calciumperoxide. Opgehaald van chinacjchem.com.
4. EMBL-EBI. (2014, 28 juli). calciumperoxide. Hersteld van ebi.ac.uk.
5. Kingsfield Inc. (2011). Calciumperoxide-CALGRO ™. Opgehaald van kingsfieldinc.
6. Veiligheidsinformatieblad Calciumperoxide. (2013, 21 mei). Hersteld van sciencelab.com.
7. Nationaal centrum voor biotechnologische informatie ... (2017, 11 maart). PubChem Compound-database; CID = 14779. Opgehaald van PubChem.
8. National Library of Medicine. (2015, 19 oktober). PEROXIDE CALCIUM. Hersteld detoxnet.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Calciumdioxidaandiide. Opgehaald van chemspider.com.