Wat zijn de anorganische chemische functies?

de Anorganische chemische functies zijn die families van anorganische verbindingen die dezelfde chemische eigenschappen delen. Deze chemische functies zijn samengesteld uit vijf groepen: oxiden, basen of hydroxiden, zuren, zouten en hydriden.

Elke chemische functie wordt gedefinieerd door een verzameling atomen die ze identificeren. Op deze manier wordt het mogelijk om de functie te identificeren waartoe een chemische verbinding behoort volgens zijn elementen.

In die zin kunnen we bevestigen dat de OH-groep de chemische functie van hydroxide definieert. Daarom zal NaOH (natriumhydroxide) tot de groep van hydroxiden behoren.

De anorganische chemische functies maken gebruik van de chemische verbindingen van minerale oorsprong. Zout, water, goud, lood, gips en talk zijn enkele voorbeelden van anorganische verbindingen voor dagelijks gebruik.

Alle anorganische verbindingen hebben op aarde bestaan ​​voordat het leven is ontstaan.

Met de atoomtheorie, de ontwikkeling van het periodiek systeem en de radiochemie, was het mogelijk de vijf functies van de anorganische chemie te definiëren.

De eerste onderzoeken en benaderingen over het onderwerp vonden plaats aan het begin van de eeuw XIX en ze waren gebaseerd op de studie van eenvoudige anorganische verbindingen (zouten en gassen).

Anorganische chemische functies

1 - Oxiden

Oxiden zijn dubbele of binaire verbindingen waarin één of meerdere zuurstofatomen worden gecombineerd met andere elementen.

Om deze reden zijn er talrijke soorten oxiden in verschillende toestanden van materie (vast, vloeibaar en gasvormig).

Zuurstof levert altijd een oxidatietoestand van -2, en bijna alle elementen die ermee combineren geven stabiele verbindingen in verschillende graden van oxidatie.

Dankzij deze hebben de verkregen verbindingen gevarieerde eigenschappen en kunnen ze zowel covalente als ionische vaste-stofbindingen hebben (Vasquez & Blanco, 2013).

- Basische oxiden

Basische oxiden zijn verbindingen afgeleid van het mengen van zuurstof met een metaal (overgang, aardalkalimetaal of alkalisch). De combinatie van magnesium en zuurstof resulteert bijvoorbeeld in een basisch oxide, zoals dit:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metaal + zuurstof = basisch oxide

2MgO = basisch oxide

- nomenclatuur

De nomenclatuur van de oxiden is altijd hetzelfde. Eerst wordt de generieke naam van de verbinding (oxide) aangegeven en vervolgens wordt de naam van het metaal geschreven. Dit gebeurt zolang de valentie van het metaal is vastgelegd.

Een voorbeeld kan natriumoxide of Na2O zijn, waarbij het metalen symbool eerst wordt gebruikt en vervolgens het zuurstofsymbool met zijn valentie- of oxidatietoestand van -2.

In het geval van basische oxiden zijn er drie soorten nomenclatuur: de traditionele, de atomaire en de bestandsnaam. De naamgeving van elk basisch oxide hangt af van de valentie- of oxidatiegetal van elk element.

- features

- Ze worden altijd gevormd door elk element te combineren met zuurstof.

- Binaire oxiden zijn die die worden verkregen door zuurstof met een ander element te mengen.

- Om een ​​ternair of gemengd oxide te verkrijgen, moet een binaire verbinding worden gecombineerd met water (H2O).

- Er zijn gemengde oxiden als gevolg van de combinatie van twee verschillende elementen met zuurstof.

2 - Bases of Hydroxides

Hydroxiden zijn ternaire verbindingen afgeleid van het combineren van bepaalde basismetalen of oxiden met water.

De smaak is bitter, de textuur is zeepachtig, ze zijn goede geleiders van de elektrische stroom in een waterige oplossing, ze zijn bijtend en bij het aanraken van het lakmoespapier maken ze het van roze naar blauw (BuenasTareas, 2011).

- features

- Ze zijn afgeleid van het mengsel van een basisch oxide met water.

- De stoffen die ontstaan, kunnen protonen ontvangen.

- Ze zijn geleiders van elektriciteit, elektrolyten genoemd.

- Ze zijn oplosbaar in water als ze ermee in contact komen.

- De smaak is bitter.

- Ze zijn bijtend voor de huid.

3- Zuren

Zuren zijn anorganische verbindingen die het gevolg zijn van het mengen van waterstof met elk element of een groep elementen met een hoge elektronegativiteit.

Ze kunnen gemakkelijk worden geïdentificeerd aan de hand van hun zure smaak, omdat ze de huid kunnen verbranden wanneer ze er rechtstreeks mee in contact komen en doordat ze de kleur van het lakmoespapier van blauw in roze kunnen veranderen (Williams, 1979)..

- hidrácidos

Hydraziden zijn een groep zuren afgeleid van de combinatie van waterstof met een niet-metaal. Een voorbeeld kan de combinatie van chloor met waterstof zijn die resulteert in zoutzuur, zoals dit:

Cl2 + H2 → 2HCL

Geen metaal + waterstof = hydraat

H2CL = gehydrateerd

- oxacids

Oxzuren zijn een groep zuren afgeleid van de combinatie van water met een zuur oxide. Een voorbeeld kan de combinatie zijn van zwaveltrioxide met water dat resulteert in zwavelzuur, zoals dit:

SO3 + H2O → H2SO4

Zuur oxide + water = Oxacid

H2SO4 = Oxzuur

- features

- Ze verbranden de huid omdat ze corrosief zijn.

- De smaak is zuur.

- Ze zijn geleiders van elektrische stroom.

- Wanneer ze reageren met een base vormen ze een zout en water.

- Wanneer ze reageren met een metaaloxide vormen ze een zout en water.

4- Verkoop

Zouten zijn verbindingen die zijn afgeleid van het combineren van een base met een zuur. Ze hebben meestal een zoute smaak en zijn in een zure toestand.

Het zijn goede elektrische geleiders in waterige oplossingen. Heeft in contact met lakmoespapier geen invloed op de kleur (House & House, 2016).

- halide lampen

Haloïdezouten zijn die welke geen zuurstof bevatten en gevormd worden door de volgende reacties:

1 - Indien gemengd met een halogeen metaal. Een voorbeeld kan de combinatie van magnesium met zoutzuur zijn om magnesiumchloride en waterstof te vormen, zoals dit:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Bij het mengen van een actief metaal met een hydrazide. Een voorbeeld kan de combinatie zijn van waterstofbromide met natriumoxide, wat resulteert in natriumbromide en water, dus:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - Bij het mengen van een hydrazide met een metaaloxide. Een voorbeeld kan de combinatie zijn van zoutzuur met natriumhydroxide om natriumchloride en water te vormen, dus:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- oxisales

Oxisalen zijn die zouten die zuurstof bevatten. Ze worden op de volgende manier gevormd:

1 - Bij het mengen van een hydrazide met een hydroxide. Dit is een neutralisatieproces. Een voorbeeld kan het mengsel van magnesium en zwavelzuur tot magnesiumsulfaat en water zijn, dus:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Bij het mengen van een oxacid met een actief metaal. Een voorbeeld kan de combinatie van calciumhydroxide en koolstofdioxide tot calciumcarbonaat en water zijn, als volgt:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Bij het mengen van een hydroxide met een anhydride.

4 - Bij het mengen van een hydroxide met een oxacid. Een voorbeeld kan de combinatie van salpeterzuur met bariumhydroxide tot bariumnitraat en water zijn, als volgt:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

- features

- Ze hebben een zoute smaak.

- Ze kunnen zuur of basisch zijn.

- Het zijn goede elektrische geleiders.

5- Hydrides

Hydriden zijn anorganische chemische verbindingen die worden gevormd door waterstof en een niet-metaalachtig element.

Ze zijn meestal gasvormig en hebben dezelfde eigenschappen als die van zuren. Er zijn echter bepaalde speciale hydriden zoals water (H2O) die bij kamertemperatuur vloeibaar kunnen zijn.

- nomenclatuur

Om een ​​hydride te formuleren, schrijft u eerst het waterstofsymbool en vervolgens het elementsymbool (García, 2007).

Om ze een naam te geven, voegt u het uro-achtervoegsel en de niet-metalen wortel toe, waarbij u de aanwezigheid van waterstof specificeert. Enkele voorbeelden zijn de volgende:

HF = Waterstoffluoride

HCl = waterstofchloride

HBr = waterstofbromide

referenties

1. (21 november 2011). BuenasTareas.com. Verkregen van oxiden, zuren, hydroxiden, halogeenwaterstofzouten enz.: Buenastareas.com.
2. Garcia, R. E. (2007). Anorganische chemische functies en hun nomenclatuur / anorganische chemische functies en de nomenclatuur ervan. Editorial Trillas.
3. House, J. E., & House, K. A. (2016). Beschrijvende anorganische chemie. Londen: Elsevier.
4. Vasquez, L. N., & Blanco, W. Y. (25 april 2013). chemie. Verkregen van Oxides, Hydroxides, Acids and Salts: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). Een theoretische benadering van anorganische chemie. Berlijn: Springer - Verlag.