Wat zijn de basische zouten? (met voorbeelden)

de basische zouten zijn die in hun structuur een basisch ion hebben zoals hydroxide (OH). Enkele voorbeelden zijn MgCl (OH) (magnesiumhydroxychloride), CaNO3 (OH) (calciumhydroxynitraat) en Mg (OH) NO3 (basisch magnesiumnitraat).

Een zout een resulterende chemische binding ionische bindingen of een kation (positieve verbinding) en een anion (verbinding negatief) en afhankelijk van de intensiteit van de belasting van elke verbinding neutrale, zure of basische zouten.

Dat is de reden waarom, wanneer deze unie plaatsvindt met een anion dat sterker is dan het kation, er een onbalans optreedt in de elektronegativiteit en het resultaat een basisch zout is.

Belangrijkste kenmerken van basische zouten

formule

De creatie van dit type zouten volgt een transformatie die wordt gegeven door deze formule:

Zuur + hydroxide → water + basisch zout

De basische zouten kunnen ook worden gegeven door hydrolyse.

verschijning

Net als andere zouten hebben ze een kristallijne structuur, dus lijken ze qua uiterlijk sterk op andere zouten.

De kleuren en de vorm van het arrangement veranderen enigszins, afhankelijk van welke atomen erbij komen.

Dit type eigenschappen wordt gegeven door de reflectiecapaciteit van de moleculen volgens de geometrie die ze vormen en dat is de reden waarom ze zeer variabel zijn.

eigenschappen

De zouten hebben algemene kenmerken: ze vormen kristallijne structuren, hebben een hoog smeltpunt en zijn diëlektrisch in de vaste toestand. Dat wil zeggen, ze geleiden geen elektriciteit. Bij het maken van waterige oplossingen leiden zouten echter wel elektriciteit.

Een interessante eigenschap van waterige oplossingen met zouten is de osmose, het vermogen om massa van de ene plaats naar de andere over te brengen, gescheiden door een permeabele laag.

Het is een proces dat plaatsvindt in veel biologische processen en dat ook in de industrie wordt gebruikt als onderdeel van een scheidingsproces.

Iets heel belangrijks in de zouten is dat deze verbindingen alle smaken kunnen produceren, niet alleen de zoute eigenschap van natriumchloride (keukenzout). Niet alle zouten kunnen echter door mensen worden geconsumeerd.

toepassingen

De toepassingen die aan de zouten worden gegeven, zijn zeer gevarieerd. Honderden jaren lang heeft de mensheid al de eigenschappen van zouten gebruikt voor het bewaren van voedsel of het schoonmaken van gewoonten.

Specifieke basische zouten worden gebruikt in industrieën zoals papier, zeep, plastic, rubber, cosmetica, bij de bereiding van pekel en andere.

In onderzoeken worden ze voornamelijk gebruikt om gecontroleerde oxidatie- en reductiereacties uit te voeren.

Ze worden ook gebruikt in het katalyseproces en als een medium in een waterige oplossing om bepaalde reacties te bevorderen.

Voorbeelden

Het is gebruikelijk dat de basische zouten van verschillende metalen elementen zoals magnesium (Mg), koper (Cu), lood (Pb), ijzer (Fe), onder andere omdat ze deel ionogene bindingen met gemak.

Enkele voorbeelden van basische zouten zijn de volgende:

-MgCl (OH) (magnesiumhydroxychloride)

-CaNO3 (OH) (calciumhydroxynitraat)

-Mg (OH) NO3 (basisch magnesiumnitraat)

-Cu2 (OH) 2SO4 (koper dibasisch sulfaat)

-Fe (OH) SO4 (basisch ijzersulfaat)

-Pb (OH) 2 (NO3) 2 (loodnitraat)

-(Fe (OH)) Cl2 (hydroxy-dichloor-ijzer)

-Al (OH) SO4 (basisch aluminiumsulfaat)

-Pb (OH) (NO2) (basisch nitraat van lood)

-(Ca (OH)) 2SO4 (calcium dibasisch sulfaat)

referenties

1. Chang, R. (2010). Chemistry (10e druk) McGraw-Hill Interamericana.
2. Shi, X., Xiao, H., Chen, X., & Lackner, K. S. (2016). Het effect van vocht op de hydrolyse van basische zouten. Chemistry - A European Journal, 22 (51), 18326-18330. doi: 10.1002 / chem.201603701
3. Yapryntsev, A. D., Gubanova, N. N., Kopitsa, G. P., Baranchikov, A. Y., Kuznetsov, S. V. Fedorov, P. P., ... Pipich, V. (2016). Mesostructuur van yttrium en aluminium basische zouten gecoprecipiteerd uit waterige oplossingen onder ultrasone behandeling. Journal of Surface Investigation. X-Ray, Synchrotron en Neutron-technieken, 10 (1), 177-186. doi: 10.1134 / S1027451016010365
4. Huang, J., Takei, T., Ohashi, H., & Haruta, M. (2012). Propene-epoxidatie met zuurstof ten opzichte van goudclusters: De rol van basische zouten en hydroxiden van alkaliën. Applied Catalysis A: General, 435-436, 115-122. doi: 10.1016 / j.apcata.2012.05.040
5. Hara, T., Kurihara, J., Ichikuni, N., & Shimazu, S. (2015). Epoxidering van enonen cyclische Met gekatalyseerde waterstofperoxide geïntercaleerd door alkylcarboxylaat-Ni-Zn gemengde basische salts.Catalysis Science & Technology, 5 (1), 578-583. doi: 10.1039 / c4cy01063a
6. Zhao, Z., Geng, F., Bai, J., & Cheng, H. (2007). Faciele en gecontroleerde synthese van 3D op nanostaafjes gebaseerde urchinlike en nonosheets-gebaseerde bloemachtige kobalt-basiszout-nanostructuren. Journal of Physical Chemistry c. 111 (10), 3848-3852. doi: 10.1021 / jp067320a
7. Bian, Y., Shen, S., Zhao, Y., & Yang, Y. (2016). Fysisch-chemische eigenschappen van waterige kaliumzouten van basische aminozuren als absorbentia voor CO2-afvang. Journal of Chemical and Engineering Data, 61 (7), 2391-2398. doi: 10.1021 / acs.jced.6b00013