Wat zijn de Diatomic Elements?



de diatomische elementen, ook wel homonucleaire diatomische moleculen genoemd, zijn samengesteld uit slechts twee atomen van dezelfde chemische elementen (Helmenstine, 2017).

Sommige elementen kunnen niet op zichzelf bestaan, zelfs als ze geïsoleerd zijn van een ander type atoom. Elementen van deze aard zullen worden gecombineerd met atomen van hetzelfde element om stabiel te zijn.

Met andere woorden, waterstof, een diatomisch element, kan niet op zichzelf zijn. Er kan niet eenvoudig bestaan ​​H.

Waterstof is zo reactief dat het, als het geïsoleerd is van alles behalve waterstof, zal samenkomen in een diatomisch molecuul (van twee atomen).

Daarom bestaat waterstofgas, dat soms als brandstof wordt gebruikt, als H2 (Diatomic Elements, S.F.).

Diatomische moleculen

Diatomische moleculen bevatten twee atomen die chemisch aan elkaar gebonden zijn. Als de twee atomen identiek zijn, zoals bijvoorbeeld, is het zuurstofmolecuul (O2), stelt een homonucleaire diatomische molecule samen, terwijl als de atomen verschillend zijn, zoals in het koolmonoxide (CO) molecuul, het een heteronucleair diatomisch molecuul vormt.

Moleculen die meer dan twee atomen bevatten, worden polyatomische moleculen genoemd, bijvoorbeeld koolstofdioxide (CO)2) en water (H.2O). Polymeermoleculen kunnen vele duizenden componentatomen bevatten (Encyclopædia Britannica, 2016).

Er zijn zeven elementen die diatomische moleculen vormen. De volgende 5 gassen van de elementen worden gevonden als diatomische moleculen bij kamertemperatuur en druk:

-Waterstof - H2

-Stikstof - N2

-Zuurstof - O2

-Fluoride - F2

-Chloor - Cl2

Broom en jodium komen vaak voor in vloeibare vorm, maar ook als diatomere gassen bij iets hogere temperaturen, waardoor in totaal 7 diatomische elementen ontstaan.

-Bromo - Br2

-Jodium - I2

De diatomische elementen zijn halogenen (fluor, chloor, broom, jodium) en elementen met een -geno-terminus (waterstof, zuurstof, stikstof). Astatine is een ander halogeen, maar het gedrag is onbekend (Helmenstine A., 2014).

Eigenschappen van diatomische elementen

Alle diatomische moleculen zijn lineair, wat de eenvoudigste ruimtelijke rangschikking van atomen is.

Het is handig en gebruikelijk om een ​​diatomisch molecuul weer te geven als twee puntmassa's (de twee atomen) verbonden door een massale veer.

De energieën die betrokken zijn bij de bewegingen van het molecuul kunnen worden onderverdeeld in drie categorieën:

  • De translatie-energieën (het molecuul dat van punt A naar punt B beweegt)
  • De energieën van rotatie (het molecuul draait rond zijn as)
  • Vibrerende energieën (moleculen die op verschillende manieren trillen)

Alle diatomische elementen zijn gassen bij kamertemperatuur, met uitzondering van broom en jodium die vloeibaar zijn (jodium kan zelfs in vaste toestand zijn) en alle diatomische elementen behalve zuurstof en stikstof zijn verbonden door een eenvoudige binding.

Het zuurstofmolecuul heeft zijn twee atomen verbonden door een dubbele binding en die van stikstof door een drievoudige binding (Boundless, S.F.).

Sommige diatomische elementen

waterstof

Waterstof (H.2), met een atoomnummer van 1, is een kleurloos gas dat tot 1766 niet formeel door Henry Cavendish werd ontdekt als een element, maar toevallig ongeveer honderd jaar eerder door Robert Boyle werd gevonden.

Het is een kleurloos, geurloos, niet-toxisch gas dat van nature voorkomt in ons universum. Als eerste element in het periodiek systeem is waterstof de lichtste en meest overvloedige van alle chemische elementen in het universum, aangezien het 75% van zijn massa uitmaakt.

stikstof

Stikstof (N2) heeft een atoomnummer van zeven en vormt ongeveer 78,05% van de atmosfeer van de aarde in volume.

Het is een geurloos, kleurloos en meestal inert gas en blijft kleurloos en geurloos in vloeibare toestand.

zuurstof

Zuurstof (O2) heeft een atoomnummer van acht. Dit kleurloze en geurloze gas heeft acht protonen in de kern en is lichtblauw in zijn vloeibare en vaste toestand.

Een vijfde van de atmosfeer van de aarde is samengesteld uit zuurstof en is het derde meest voorkomende element in het universum in massa.

Zuurstof is het meest voorkomende element in massa in de biosfeer van de aarde. De hoge concentratie zuurstof in de atmosfeer is het resultaat van de zuurstofcyclus van de aarde, die voornamelijk wordt aangestuurd door de fotosynthese van planten (Oxygen Facts, S.F.).

fluor

Fluoride (F2) heeft een atoomnummer van negen en is de meest reactieve en elektronegatieve van alle elementen. Dit niet-metalen element is een lichtgeel gas dat deel uitmaakt van de halogeengroep.

George Gore was blijkbaar de eerste wetenschapper die fluor isoleerde, maar zijn experiment explodeerde toen het fluoride dat werd geproduceerd reageerde met waterstof.

In 1906 ontving Ferdinand Frederic Henri Moissan de Nobelprijs voor de Scheikunde voor zijn werk aan fluoride-isolatie in 1886. Het is het meest elektronegatieve element in het periodiek systeem.

chloor

Chloor (Cl2) is een lid van de halogeengroep met een atoomnummer van zeventien. Een van de vormen, NaCl, is al sinds de oudheid in gebruik.

Chloor is al duizenden jaren in vele andere vormen in gebruik, maar werd pas in 1810 door Sir Humphry Davy genoemd.

Chloor in zijn zuivere vorm is geelachtig groen, maar de gebruikelijke verbindingen zijn meestal kleurloos (Chlorine Facts, S.F.).

broom

Broom (Br2) heeft een atoomnummer van vijfendertig. Het is een zware donkerbruine vloeistof, het enige niet-metalen element dat een vloeistof is.

Broom werd ontdekt door Antoine J. Balard in 1826. Het werd gebruikt voor belangrijke doeleinden lang voordat het formeel werd ontdekt.

jodium

Jodium (I2) heeft een atoomnummer van drieënvijftig, met drieënvijftig protonen in de kern van een atoom. Het is een niet-metaalachtig blauwzwart dat een zeer belangrijke rol speelt in de organische chemie.

Jodium werd in 1811 ontdekt door Barnard Courtois. Hij noemde het jodium van het Griekse woord "iodes" wat violet betekent. Het is een blauwzwarte vaste stof.

Jodium speelt een zeer belangrijke rol in de biologie van alle levende organismen, omdat het tekort leidt tot ziekten zoals hyperthyreoïdie en hypothyreoïdie (Royal Society of Chemistry, 2015).

referenties

  1. (S.F.). Homonucleaire Diatomische Moleculen. Hersteld van boundless.com.
  2. Chloorfeiten. (S.F.). Hersteld van softschools.com.
  3. Diatomische elementen. (S.F.). Teruggeplaatst van ths.talawanda.org.
  4. Encyclopædia Britannica. (2016, 14 september). molecuul. Hersteld van britannica.com.
  5. Helmenstine, A. (2014, 28 september). Diatomische elementen. Opgehaald van sciencenotes.org.
  6. Helmenstine, A. M. (2017, 29 maart). Wat zijn de zeven diatomeeënelementen? Opgehaald van thoughtco.com.
  7. Zuurstof Feiten. (S.F.). Hersteld van softschools.com.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). moleculair jodium. Opgehaald van chemspider.com.