Onverzadigde oplossing in wat het bestaat en voorbeelden

een onverzadigde oplossing het is datgene waarin het oplosmiddelmedium nog steeds in staat is om meer opgeloste stof op te lossen. Dit medium is in het algemeen vloeibaar, hoewel het ook gasvormig kan zijn. Met betrekking tot de opgeloste stof is het een conglomeraat van deeltjes in vaste of gasvormige toestand.

En hoe zit het met vloeibare opgeloste stoffen? In dit geval is het oplossen homogeen zolang beide vloeistoffen mengbaar zijn. Een voorbeeld hiervan is de toevoeging van ethylalcohol aan water; de twee vloeistoffen met hun moleculen, CH₃CH₂OH en H₂Of ze zijn mengbaar omdat ze waterstofbruggen vormen (CH₃CH₂OH - OH₂).

Als echter dichloormethaan werd gemengd (CH₂cl₂) en water, deze zouden een oplossing vormen met twee fasen: de ene waterige en de andere organische. Waarom? Omdat de CH-moleculen₂cl₂ en H₂Of ze werken heel zwak samen, dus sommigen glijden over elkaar heen, wat resulteert in twee niet-mengbare vloeistoffen.

Een minimale daling van CH₂cl₂ (opgeloste stof) is voldoende om het water (oplosmiddel) te verzadigen. Als, aan de andere kant, ze een onverzadigde oplossing zouden kunnen vormen, zou dan een volledig homogene oplossing te zien zijn. Om deze reden kunnen alleen vaste en gasvormige opgeloste stoffen onverzadigde oplossingen genereren.

index

• 1 Wat is een onverzadigde oplossing??
  • 1.1 Effect van temperatuur
  • 1.2 Onoplosbare vaste stoffen
• 2 voorbeelden
• 3 Verschil met verzadigde oplossing
• 4 Referenties

Wat is een onverzadigde oplossing??

In een onverzadigde oplossing interageren de oplosmiddelmoleculen met een effectiviteit zodanig dat de opgeloste stofmoleculen geen andere fase kunnen vormen.

Wat betekent dit? Dat de solvent-opgeloste interacties groter zijn, gegeven de omstandigheden van druk en temperatuur, de opgeloste stof-opgeloste interacties.

Zodra de opgeloste stof-opgeloste interacties toenemen, "orchestreren" ze de vorming van een tweede fase. Als het oplosmiddel bijvoorbeeld een vloeistof is en de opgeloste stof een vaste stof, zal de tweede oplossen in de eerste om een ​​homogene oplossing te vormen, totdat een vaste fase verschijnt, die niets anders is dan de neergeslagen opgeloste stof..

Dit precipitaat is te wijten aan het feit dat opgeloste moleculen in staat zijn om samen te groeperen vanwege hun chemische aard, intrinsiek aan hun structuur of aan bindingen. Wanneer dit gebeurt, wordt gezegd dat de oplossing verzadigd is met opgeloste stof.

Daarom bestaat een onverzadigde oplossing van vaste opgeloste stof uit een vloeibare fase zonder precipitaat. Terwijl als de opgeloste stof gasvormig is, moet een onverzadigde oplossing vrij zijn van de aanwezigheid van luchtbellen (die niets meer zijn dan clusters van gasvormige moleculen).

Effect van temperatuur

De temperatuur beïnvloedt rechtstreeks de mate van onverzadiging van een oplossing met betrekking tot een opgeloste stof. Dit kan voornamelijk het gevolg zijn van twee redenen: de verzwakking van de opgeloste stof-opgeloste wisselwerkingen als gevolg van het effect van warmte en de toename van moleculaire trillingen die de opgeloste moleculen helpen verspreiden.

Als een oplosmiddelmedium wordt beschouwd als een compacte ruimte in de gaten waarin de opgeloste moleculen zijn ondergebracht, zullen de moleculen, naarmate de temperatuur stijgt, trillen en de omvang van deze gaten vergroten; op een zodanige manier dat de opgeloste stof in andere richtingen kan doorbreken.

Onoplosbare vaste stoffen

Sommige opgeloste stoffen hebben echter zulke sterke interacties dat de solventmoleculen nauwelijks in staat zijn om ze te scheiden. Wanneer dit zo is, is een minimale concentratie van de opgeloste opgeloste stof voldoende om te precipiteren, en het is dan een onoplosbare vaste stof.

Onoplosbare vaste stoffen, door het vormen van een tweede vaste fase die verschilt van de vloeibare fase, genereren weinig onverzadigde oplossingen. Bijvoorbeeld, als 1L van vloeistof A slechts 1g B kan oplossen zonder te precipiteren, dan zal het mengen van 1L van A met 0.5g van B een onverzadigde oplossing genereren.

Op dezelfde manier vormen ook een reeks concentraties die schommelen tussen 0 en 1 g B, onverzadigde oplossingen. Maar bij het passeren van 1g zal B neerslaan. Wanneer dit gebeurt, gaat de oplossing van onverzadigd naar verzadigd B.

En als de temperatuur wordt verhoogd? Als verwarming wordt toegepast op een oplossing verzadigd met 1,5 g B, zal de warmte helpen bij het oplossen van het precipitaat. Als er echter te veel B wordt neergeslagen, kan de warmte het niet oplossen. Als dat zo is, zou een verhoging van de temperatuur eenvoudig het oplosmiddel of de vloeistof A verdampen.

Voorbeelden

Voorbeelden van onverzadigde oplossingen zijn talrijk, omdat ze afhankelijk zijn van het oplosmiddel en de opgeloste stof. Voor dezelfde vloeistof A en andere opgeloste stoffen C, D, E ... Z zijn hun oplossingen bijvoorbeeld onverzadigd zolang ze niet neerslaan of een bel vormen (als ze gasachtige opgeloste stoffen zijn).

-De zee kan twee voorbeelden geven. Zeewater is een enorme oplossing van zouten. Als een beetje van dit water wordt gekookt, zal het worden opgemerkt dat het onverzadigd is in de afwezigheid van neergeslagen zout. Als het water echter verdampt, beginnen de opgeloste ionen te klonteren, waardoor salpeter aan de pot blijft kleven.

-Een ander voorbeeld is het oplossen van zuurstof in het water van de zeeën. Het O-molecuul₂ het kruist de diepten van de zee lang genoeg om de zeefauna te laten ademen; ook al is het niet erg oplosbaar. Om deze reden is het gebruikelijk om de zuurstofbellen die naar het oppervlak komen te zien; waarvan een paar moleculen erin slagen op te lossen.

Een vergelijkbare situatie doet zich voor met het koolstofdioxidemolecuul, CO₂. Anders dan O₂, de CO₂ is iets meer oplosbaar omdat het reageert met water onder vorming van koolzuur, H₂CO₃.

Verschil met verzadigde oplossing

Samenvattend wat hierboven is uitgelegd, wat zijn de verschillen tussen een onverzadigde en verzadigde oplossing? Ten eerste het visuele aspect: een onverzadigde oplossing bestaat uit een enkele fase. Daarom mogen er geen vaste (vaste fase) of geen bubbels (gasfase) zijn.

Evenzo kunnen opgeloste concentraties in een onverzadigde oplossing variëren totdat zich een neerslag of bel vormt. Terwijl in verzadigde oplossingen, bifasisch (vloeistof-vast of vloeibaar gas), is de concentratie opgeloste opgeloste stof constant.

Waarom? Omdat de deeltjes (moleculen of ionen) die het precipitaat vormen, een balans vinden met die deeltjes die in het oplosmiddel zijn opgelost:

Deeltjes (van het precipitaat <=> opgeloste deeltjes

Bubble moleculen <=> Opgeloste moleculen

Dit scenario wordt niet overwogen in onverzadigde oplossingen. Wanneer u probeert meer opgeloste stoffen op te lossen in een verzadigde oplossing, beweegt het evenwicht naar links; tot de vorming van meer precipitaat of bellen.

Omdat in onverzadigde oplossingen dit evenwicht (verzadiging) nog niet is vastgesteld, kan de vloeistof meer vaste stof of gas opslaan.

Er is opgeloste zuurstof rond een algen op de zeebodem, maar wanneer er zuurstofbellen uit de bladeren komen, betekent dit dat er gasverzadiging optreedt; anders zouden geen bellen worden waargenomen.

referenties

1. Algemene chemie Lesmateriaal Lima: Pontifical Catholic University of Peru. Teruggeplaatst van: corinto.pucp.edu.pe
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 juni 2018). Onverzadigde oplossingsdefinitie. Teruggeplaatst van: thoughtco.com
3. TutorVista. (N.D.). Onverzadigde oplossing Genomen uit: chemistry.tutorvista.com
4. Chemie LibreTexts. (N.D.). Soorten verzadiging. Teruggeplaatst van: chem.libretexts.org
5. Nadine James. (2018). Onverzadigde oplossing: definitie en voorbeelden. Teruggeplaatst van: study.com