Definitie, eigenschappen en gebruik van alkalische oplossingen

de alkalische oplossingen ze vormen zich wanneer een alkali in water oplost. Een alkalische oplossing kan in het laboratorium worden gesynthetiseerd en kan ook worden gevormd in natuurlijke processen zoals erosie.

Enkele voorbeelden van alkalische oplossingen omvatten natriumhydroxide, kaliumhydroxide, magnesiumhydroxide en calciumcarbonaat. Elk van deze oplossingen heeft verschillende toepassingen in verschillende industrieën (What is a Alkali?, S.F.).

Fabrikanten gebruiken vaak alkalische oplossingen in producten zoals biobrandstoffen, zepen, medicijnen, reinigingsmiddelen en reinigingsproducten, evenals in veel voedselbereidingen en gespecialiseerde toepassingen..

Als reinigingsmiddelen kunnen alkalische oplossingen vetten, oliën en eiwitten oplossen (ADAMS, 2015).

index

• 1 basen en alkaliën om alkalische oplossingen te begrijpen                  
• 2 Alkalische oplossingen en hun relatie tot de pH             
• 3 Eigenschappen                      
• 4 Gebruik
• 5 Referenties

Basen en alkaliën om alkalische oplossingen te begrijpen                  

Base, chemische, verwijst naar elke stof in de waterige oplossing glibberig aanvoelde, smaakt bitter, verandert de kleur van de indicators (bijv wordt lakmoespapier rood naar blauw als getoond in figuur 1), reageert met zuren om zouten te vormen en bepaalde chemische reacties te bevorderen.

Voorbeelden van basen zijn de hydroxiden van de alkali- en aardalkalimetalen (natrium, calcium, enz.) En de waterige oplossingen van ammoniak of de organische derivaten daarvan (aminen).

Dergelijke stoffen produceren hydroxide-ionen (OH-) (Britannica, Base chemical compound, 2010). Er zijn verschillende soorten classificaties voor zowel zuren als basen:

Volgens de Arrhenius theorie de basen zijn stoffen die dissociëren in water elektrisch geladen atomen of moleculen, genaamd hydroxide-ionen (OH-) (Britannica, Arrheniustheorie, 1998).

Theorie Bronsted-Lowry, ook wel theorie van protonzuren en basen onafhankelijk in 1923 geïntroduceerd door de Deense scheikundige Johannes Nicolaus Bronsted en het Engels scheikundige Thomas Thomas Lowry, aan dat elke verbinding die een proton (H +) van een ander accepteren verbinding is een basis. Bijvoorbeeld in de reactie:

Ammoniak zou een basis zijn omdat het protonen uit zoutzuur accepteert (Britannica, Brønsted-Lowry-theorie, 1998).

Lewis theorie van zuren en basen geïntroduceerd in 1923, bepaalt dat een base wordt verstaan ​​elke verbinding met een ongedeeld elektronenpaar beschikbaar en kan binden aan een stof die in staat is accepteren (Lewiszuur).

Ammoniakstikstof en zuurstof in water zijn voorbeelden van Lewis-basen (Britannica, Lewis-theorie, 1998).

De termen "basisoplossing" en "alkalische oplossing" worden vaak door elkaar gebruikt, in het bijzonder buiten de context van chemie.

Alkali's worden over het algemeen gedefinieerd als een subset van de basen. Het is een basisch hydroxide of een ionisch zout van een alkalisch of aardalkalimetaalelement, dat oplosbaar is in water en een alkalische oplossing vormt.

Er zijn slechts weinig alkaliën bekend, zoals natriumhydroxide (NaOH), kaliumhydroxide (KOH), calciumhydroxide (Ca (OH))₂), calciumcarbonaat (CaCO)₃) en magnesiumhydroxide (Mg (OH))₂).

Alkali's omvatten basen zoals NH₃ of oplossingen zoals ammoniumhydroxide, omdat ze niet worden gevormd door alkalische of aardalkalimetalen.

Alkalische oplossingen en hun relatie tot de pH             

Het waterstofpotentiaal, ook bekend als de pH-schaal, meet het niveau van alkaliteit of zuurgraad van een oplossing. De schaal varieert van nul tot 14, waarbij zuur een pH lager dan 7 en basisch een pH hoger dan 7 is.

Het middelpunt 7 vertegenwoordigt een neutrale pH. Een neutrale oplossing is niet zuur of alkalisch. De pH-schaal wordt verkregen op basis van de concentratie van H + in de oplossing.

De pH-schaal is logaritmisch en als gevolg daarvan is elke gehele pH-waarde onder 7 tien keer zuurder dan de eerstvolgende hoogste waarde. PH 4 is bijvoorbeeld tien keer meer zuur dan pH 5 en 100 keer (10 keer 10) zuurder dan pH 6.

Hetzelfde gebeurt met pH-waarden hoger dan 7, die elk tienmaal meer alkalisch zijn (een andere manier om basis te zeggen) dan de volgende lagere hele waarde. PH 10 is bijvoorbeeld tien keer meer alkalisch dan pH 9 en 100 keer (10 keer 10) meer alkalisch dan pH 8 (pH-schaal, S.F.).

Analoog is er een schaal van pOH die wordt verkregen als een functie van de concentratie van OH en is omgekeerd ten opzichte van de pH-schaal (pH, pOH en de pH-schaal, S.F.).

Een kenmerkende eigenschap van alkalische oplossingen is dat, wanneer OH-ionen worden geproduceerd, de pH van een oplossing toeneemt tot waarden groter dan 7 (of lager dan de pOH tot waarden van minder dan 7).

eigenschappen                      

De volgende eigenschappen worden gepresenteerd door alkalische oplossingen:

1- Ze hebben een bittere smaak.

2-Het lakmoespapier verandert in blauw.

3 - Ze hebben een sopje of een glad gevoel bij aanraking.

4-Sommige zijn corrosief. Voorbeelden, NaOH en KOH.

5-A minder vluchtige alkali verdringt een meer vluchtige alkali van zijn zout. Voorbeeld: NaOH (minder vluchtig) verdringt NH₃ (meer vluchtig) fromNH₄cl.

NaOH (aq) + NH₄Cl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l) + NH₃ (G)

6-Reageer met zuren om zouten en water te vormen (neutralisatiereactie).

7-Conduct elektriciteit (dwz, zijn elektrolyten).

8-Ze tonen pH-waarden boven 7.

toepassingen

Aangezien basen zijn basen die in water oplosbaar zijn, maken het mogelijk dat de chemische eigenschappen van de toegepaste basen voor vele doeleinden in het laboratorium, industrie en thuis, omdat vrijwel alle chemische reacties worden uitgevoerd in oplossing.

1-NaOH wordt gebruikt bij de vervaardiging van papier, zeep en keramiek.

2-Ca (OH) 2 (gebluste kalk of eenvoudigweg "kalk") wordt toegevoegd aan de bodem of meren om ze minder zuur te maken.

3-indigestie meestal veroorzaakt door een overmaat HCl in de maag, kunnen worden verholpen door indigestie tabletten met een base zoals MgO of CaCO3 om het zuur te neutraliseren.

4-industrieel gebruik omvat de vervaardiging van verschillende chemische producten.

5-Ze worden gebruikt in oxide-reductiereacties om de basisomgeving tot stand te brengen waar de genoemde reactie plaatsvindt.

referenties

1. ADAMS, A. (2015, 17 juni). Wat is een alkalische oplossing? Genomen van livestrong.com.
2. Britannica, T.E. (1998, 21 december). Arrhenius-theorie. Gemaakt van britannica.com.
3. Britannica, T.E. (1998, 20 juli). Brønsted-Lowry-theorie. Gemaakt van britannica.com.
4. Britannica, T.E. (1998, 20 juli). Lewis-theorie. Opgehaald van britannica.com.
5. Britannica, T. E. (2010, 27 april). Chemische basisverbinding. Gemaakt van britannica.com.
6. pH-schaal. (S.F.). Opgehaald uitchemistry.elmhurst.edu.
7. pH, pOH en de pH-schaal. (S.F.). Ontleend aan khanacademy.org.
8. Wat is een Alkali? (S.F.). Ontleend aan freechemistryonline.com.