Procentuele oplossingen in wat ze bevatten, typen en voorbeelden

de percentage oplossingen zijn die waarvan de opgeloste concentratie wordt uitgedrukt door 100 ml oplossing. Een oplossing met een percentage van 5 g / 100 ml is bijvoorbeeld equivalent aan de 5% (w / v) expressie. Hun concentraties worden dus uitgedrukt met het gebruik van percentages.

Er zijn veel manieren om de concentratie van een opgeloste stof in een oplossing tot uitdrukking te brengen. Onder hen zijn de molariteit, die de concentratie van de opgeloste stof als het aantal mollen per liter oplossing aangeeft; de molaliteit, mol opgeloste stof tussen kilogram oplosmiddel; en normaliteit, opgeloste equivalenten bij een liter oplossing.

De concentratie van een opgeloste stof kan ook worden uitgedrukt als een percentage. Het is de eenvoudigste manier om concentratie tot uitdrukking te brengen, omdat het geen berekeningen of kennis van bepaalde parameters vereist, zoals het molecuulgewicht van de opgeloste stof, het equivalentgewicht of de kenmerken van zijn ionische dissociatie..

Alcoholische dranken zijn voorbeelden van percentage oplossingen. In hun labels specificeren ze de mate van alcohol, die niet meer is dan hun concentratie uitgedrukt in 100 ml van de vloeistof in de fles. Hoe hoger het alcoholgehalte, des te intenser zijn de effecten op het lichaam.

index

• 1 Wat zijn de procentuele oplossingen??
• 2 soorten percentage-oplossingen
  • 2.1 Massa- percentage - Volume
  • 2.2 Percentage massa - Massa
  • 2.3 Volume-percentage - Volume
• 3 voorbeelden
  • 3.1 Voorbeeld 1
  • 3.2 Voorbeeld 2
  • 3.3 Voorbeeld 3
  • 3.4 Voorbeeld 4
  • 3.5 Voorbeeld 5
  • 3.6 Voorbeeld 6
• 4 Referenties 

Wat zijn de procentuele oplossingen?

De oplossingen of percentage oplossingen geven de hoeveelheid opgeloste opgeloste stof per 100 delen oplossing aan. Dit type concentratie van oplossingen wordt vaak gebruikt in commerciële producten om hun chemische samenstelling aan te geven. Het heeft echter weinig zin in onderwijs- en onderzoekslaboratoria.

Soorten percentage-oplossingen

Massa-percentage - Volume

Geeft de massa opgeloste stof in 100 cm aan³ van Oplossing. De wiskundige uitdrukking voor de berekening van deze concentratie is:

% m / v = (massa van de opgeloste stof in g / volume van de oplossing in cm³) x 100

Massa - Massapercentage

Vermeld de massa opgeloste stof in 100 g oplossing. De massa is een eigenschap die niet varieert met temperatuur of druk, dus deze manier om de concentratie tot uitdrukking te brengen heeft de voorkeur in de rapporten van chemische analyses. De wiskundige uitdrukking voor de berekening is:

% m / m = (massa van de opgeloste stof in g / massa van de oplossing in g) x 100

Volume percentage - Volume

Geeft het volume aan van een vloeistof opgelost in 100 ml oplossing. De vloeistoffen moeten mengbaar zijn en het moet mogelijk zijn de wijzigingen aan te brengen in de volumes die kunnen optreden als de vloeistoffen worden gemengd. De wiskundige uitdrukking voor de berekening is:

% v / v = (volume van de opgeloste stof in cm³/ volume van de oplossing in cm³) x 100

Voorbeelden

Voorbeeld 1

Een oplossing van kaliumchloride (KCl) wordt bereid door 10 g van de verbinding te mengen met 120 g water. Druk de concentratie van de oplossing uit in% m / m.

De massa van de opgeloste stof komt overeen met 10 g KCl, en die van het oplosmiddel, 120 g water. Als we beide massa's toevoegen, krijgen we die van de oplossing: 130 g. Pas daarom gewoon de wiskundige vergelijking toe:

% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g oplossing) x 100

7,69

Voorbeeld 2

50 cm worden gemengd³ van azijnzuur (CH₃COOH) 100% met 130 cm³ van water. Wat is het percentage azijnzuur v / v

Op dezelfde manier als in het vorige voorbeeld moet het volume van de oplossing worden verkregen door de volumes van de opgeloste stof en het oplosmiddel toe te voegen. De Vsol is dus (50 + 130) cm³, en het% v / v daarom:

% azijnzuur v / v = (50 cm³ / 180 cm³) x 100

27,77% v / v

Voorbeeld 3

Het is gewenst om 1 liter van een 8% v / v glyceroloplossing in alcohol te bereiden. Zoek het volume glycerine en alcohol in de oplossing.

Aan de hand van het percentage kun je bepalen hoeveel glycerine is opgelost in de 1L-fles:

Volume van glycerine = (8 cm³ / 100 cm³) x 1000 cm³

80 cm³

Onthoud dat 1L oplossing gelijk is aan 1000cm³ of 1000 ml. Eenmaal verkregen is de 80 cm³ van glycerine, moeten deze worden teruggebracht tot het totale volume van de oplossing om te weten hoeveel alcohol werd gebruikt in de bereiding:

Alcoholvolume = 1000 cm³ - 80 cm³

Voorbeeld 4

Los 8 g paraffine op in 50 ml glycerol, dat een dichtheid heeft van 1,26 g / cm³. Zoek de paraffineconcentratie in glycerol in% m / m.

De dichtheidsgegevens laten toe om te bepalen hoeveel een vloeistof weegt. Met deze waarde kunt u de hoeveelheid glycerol berekenen die in deze percentage-oplossing wordt gebruikt:

Glycerolmassa = glycerolvolume x glyceroldichtheid

Glycerolmassa = 50 cm³ x 1,26 g / cm³

63 g

Om het% m / m te berekenen, is het alleen nodig om de paraffinemassa te verdelen over de totale massa van de oplossing:

Paraffinemassa in 100 g glycerol = (8 g / 63 g) x 100 g

12.70

Dat wil zeggen, voor elke 100 g oplossing is er 12,70 g paraffine.

Voorbeeld 5

Een geconcentreerde oplossing van NaOH bij 28% m / m heeft een dichtheid van 1,15 g / cm3. Vind de grammen NaOH aanwezig in één liter van het reagens.

Als u wilt profiteren van% m / m, moet u de oplossing in bulk uitdrukken. Nogmaals, de dichtheid laat je toe om het te berekenen:

Reagensmassa = volume x dichtheid

1000 cm³ x 1,15 g / cm³

1150 g

Daarom is de massa van NaOH in de oplossing:

NaOH-massa in 1000 cm³ = (28 g / 100 g) x 1150 g

322 g

Voorbeeld 6

400 ml 10% NaCl m / v wordt gemengd met 600 ml 5% NaCl m / v. Zoek de concentratie van de resulterende oplossing, uit te drukken in% m / v.

Twee oplossingen worden gemengd om een ​​derde te bedenken. Alle drie hebben de opgeloste stof NaCl gemeen. Daarom moet u de massa van het zout berekenen die uit de eerste twee oplossingen is genomen:

Massa van NaCl-oplossing 1 = volume 1 x concentratie 1

400 cm³ x (10 g / 100 cm³)

40 g

Massa NaCl-oplossing 2 = volume2 x concentratie2

600 cm³ x (5 g / 100 cm³)

30 g

En het totale volume bij het mengen van de twee delen (ervan uitgaande dat het additieven zijn) is:

Meng volume: 400 ml + 600 ml

1000 ml

Dat wil zeggen, in 1L oplossing is er 70 g NaCl (30 + 40). Dus om het% m / m percentage te berekenen, moet u in plaats van 1L per 100ml oplossing uitdrukken:

NaCl-massa in 100 cm³ = (70 g / 1000 cm³) x 100 cm³

7 g

Concentratie van NaCl in het mengsel = 7% m / m

referenties

1. Miranda M. Molina B. (9 maart 2013). Wat zijn de procentuele oplossingen? Gemaakt van: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Percentage oplossingen. [PDF]. Genomen uit: roa.uveg.edu.mx
3. Prof. N. De Leon. (N.D.). Concentratie: volume / volume. Genomen uit: iun.edu
4. Aus e Tute. (N.D.). Gewicht / Volume Percentage Concentratie. Genomen uit: ausetute.com.au
5. Flores, J. Química. (2002) Redactie Santillana.