Periodiek systeem van de elementen geschiedenis, structuur, elementen

de Periodiek systeem der elementen is een hulpmiddel waarmee de chemische eigenschappen van de 118 elementen die tot nu toe bekend zijn, kunnen worden geraadpleegd. Het is essentieel bij het uitvoeren van stoichiometrische berekeningen, het voorspellen van de fysieke eigenschappen van een element, het classificeren ervan en het vinden van periodieke eigenschappen daartussen..

Atomen worden zwaarder naarmate hun kernen protonen en neutronen toevoegen, wat ook gepaard moet gaan met nieuwe elektronen; anders zou elektroneutraliteit niet mogelijk zijn. Dus, sommige atomen zijn erg licht, zoals waterstof, en andere, superzwaar, zoals de oganneson.

Wie heeft zo'n hart in de chemie te danken? Voor de wetenschapper Dmitri Mendeléyev, die in 1869 (bijna 150 jaar geleden), na een decennium van theoretische studies en experimenten, het eerste periodiek systeem publiceerde in een poging om de 62 elementen te organiseren die toen bekend waren.

Hiervoor baseerde Mendeléyev zich op chemische eigenschappen, terwijl Lothar Meyer parallel een ander periodiek systeem publiceerde dat was georganiseerd volgens de fysische eigenschappen van de elementen.

Aanvankelijk bevatte de tabel "lege ruimtes", waarvan de elementen niet bekend waren voor die jaren. Mendeléyev was echter in staat om met aanzienlijke nauwkeurigheid verschillende van zijn eigenschappen te voorspellen. Sommige van deze elementen waren: germanium (dat hij eka-silicium noemde) en gallium (eka-aluminium).

De eerste periodieke tabellen bestelden de elementen volgens hun atoommassa's. Deze regeling liet een glimp opvangen van enige periodiciteit (herhaling en gelijkenis) in de chemische eigenschappen van de elementen; niettemin waren de elementen van de overgang niet in overeenstemming met deze orde, noch met de edelgassen.

Om deze reden was het noodzakelijk om de elementen te ordenen rekening houdend met het atoomnummer (aantal protonen), in plaats van de atoommassa. Vanaf hier werd, samen met het harde werk en de bijdragen van vele auteurs, het periodieke systeem van Mendelejev vervolmaakt en voltooid..

index

• 1 Geschiedenis van het periodiek systeem
  • 1.1 Elementen
  • 1.2 Symbologie
  • 1.3 Evolutie van het schema
  • 1.4 Gordijnschroef van Chancourtois (1862)
  • 1.5 Octaven van Newlands (1865)
  • 1.6 Tabel van Mendeléyv (1869)
  • 1.7 Periodiek systeem van Moseley (huidig ​​periodiek systeem) - 1913
• 2 Hoe is het georganiseerd? (Structuur en organisatie)
  • 2.1 Perioden
  • 2.2 Groepen
  • 2.3 Aantallen protonen versus valentie-elektronen
• 3 Elementen van het periodiek systeem
  • 3.1 Blok s
  • 3.2 Blok p
  • 3.3 Representatieve elementen
  • 3.4 Transitiemetalen
  • 3.5 Metalen van interne transitie
  • 3.6 Metalen en niet-metalen
  • 3.7 Metalen families
  • 3.8 Metalloïden
  • 3.9 Gassen
• 4 Toepassingen en toepassingen
  • 4.1 Voorspelling van de formules van de oxiden
  • 4.2 Valencias van de elementen
  • 4.3 Digitale periodieke tabellen
• 5 Belang van het periodiek systeem
• 6 Referenties

Geschiedenis van het periodiek systeem

elementen

Het gebruik van elementen als basis om de omgeving te beschrijven (meer precies, naar de natuur) is al sinds de oudheid gebruikt. Echter, in die tijd werden ze de fasen en toestanden van materie genoemd, en niet de manier waarop wordt verwezen vanuit de Middeleeuwen.

De oude Grieken hadden het geloof dat de planeet die we bewoonden werd gevormd door de vier fundamentele elementen: vuur, aarde, water en lucht.

Aan de andere kant was het aantal elementen in het oude China vijf en, in tegenstelling tot de Grieken, sloegen ze lucht uit en omvatten ze metaal en hout.

De eerste wetenschappelijke ontdekking werd in 1669 gedaan door het Duitse Henning Brand, die fosfor ontdekte; vanaf die datum werden alle volgende elementen geregistreerd.

Het is de moeite waard te vermelden dat sommige elementen zoals goud en koper al bekend waren vóór fosfor; het verschil is dat ze nooit zijn geregistreerd.

symboliek

De alchemisten (voorgangers van de huidige scheikundigen) noemden de elementen in relatie tot de sterrenbeelden, hun ontdekkers en de plaatsen waar ze werden ontdekt.

In het jaar 1808 stelde Dalton een reeks tekeningen (symbolen) voor om de elementen te vertegenwoordigen. Vervolgens werd dit systeem van notatie vervangen door dat van Jhon Berzelius (gebruikt tot de huidige datum), aangezien het Dalton-model ingewikkeld werd toen nieuwe elementen verschenen.

Evolutie van het schema

De eerste pogingen om een ​​kaart te maken om de informatie over chemische elementen te organiseren, vonden plaats in de negentiende eeuw met de triaden van Döbereiner (1817).

In de loop van de jaren werden nieuwe elementen gevonden, die aanleiding gaven tot nieuwe organisatiemodellen totdat ze de huidige gebruikte.

Chancurtois tellurische schroef (1862)

Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois ontwierp een papieren helix waar hij een spiraalvormige afbeelding liet zien (tellurische schroef).

In dit systeem worden de elementen op een toenemende manier geordend met betrekking tot hun atoomgewichten. Vergelijkbare elementen worden verticaal uitgelijnd.

Octaves of Newlands (1865)

Voortzetting van het werk van Döbereiner, de Britse John Alexander Queen Newlands bestelde de chemische elementen in toenemende volgorde met betrekking tot de atoomgewichten, erop wijzend dat elke zeven elementen overeenkomsten in hun eigenschappen hadden (waterstof is niet inbegrepen).

Tabel van Mendeléyv (1869)

Mendeléyv bestelde de chemische elementen in oplopende volgorde met betrekking tot het atoomgewicht, en plaatste in dezelfde kolom die waarvan de eigenschappen vergelijkbaar waren. Hij liet lacunes achter in zijn periodiek systeemmodel met het verschijnen van nieuwe elementen in de toekomst (naast het voorspellen van de eigenschappen die hij zou moeten hebben).

Nobele gassen worden niet vermeld in de tafel van Mendeléyv, omdat ze nog niet zijn ontdekt. Bovendien hield Mendeléiv geen rekening met waterstof.

Periodiek systeem van Moseley (huidig ​​periodiek systeem) - 1913

Henry Gwyn Jeffreys Moseley stelde voor de chemische elementen van het periodiek systeem te rangschikken volgens hun atoomnummer; dat wil zeggen, op basis van hun aantal protonen.

Moseley verkondigde de "periodieke wet" in 1913: "Wanneer de elementen in volgorde van hun atoomnummer worden geplaatst, vertonen hun fysische en chemische eigenschappen periodieke tendensen".

Elke horizontale rij of periode toont dus een type relatie en elke kolom of groep toont een andere relatie.

Hoe is het georganiseerd? (Structuur en organisatie)

Het is waar te nemen dat de cake van het periodiek systeem verschillende kleuren heeft. Elke kleur associeert elementen met vergelijkbare chemische eigenschappen. Er zijn oranje, gele, blauwe, paarse kolommen; groene vierkanten en een groene appel diagonaal.

Merk op dat de vierkanten van de middelste kolommen grijsachtig zijn, dus al deze elementen moeten iets gemeen hebben, en dat is dat het overgangsmetalen zijn met halfvolle orbitalen..

Op dezelfde manier zijn de elementen van de paarse vierkanten, hoewel ze gaan van gasachtige substanties, van een roodachtige vloeistof en zelfs van massief zwart (jodium) en zilvergrijs (astatine), hun chemische eigenschappen die ze tot congeneren maken. Deze eigenschappen worden bepaald door de elektronische structuren van hun atomen.

De organisatie en structuur van het periodiek systeem is niet arbitrair, maar voldoet aan een reeks periodieke eigenschappen en waardenpatronen die voor de elementen zijn bepaald. Als het metalen teken bijvoorbeeld van links naar rechts van de tafel afneemt, kan een metalen element niet in de rechterbovenhoek worden verwacht.

periodes

De elementen zijn gerangschikt in rijen of perioden, afhankelijk van het energieniveau van hun orbitalen. Vóór periode 4, toen de elementen werden gevolgd in toenemende volgorde van de atomaire massa, werd vastgesteld dat voor elke acht van hen de chemische eigenschappen werden herhaald (wet van de octaven, John Newlands).

De overgangsmetalen werden ingebed met andere niet-metallische elementen, zoals zwavel en fosfor. Om deze reden was het invoeren van kwantumfysica en elektronische configuraties in het begrijpen van moderne periodieke tabellen van vitaal belang..

De orbitalen van een energetische laag zijn gevuld met elektronen (en de kernen van protonen en neutronen), terwijl het langs een periode beweegt. Deze energetische laag gaat hand in hand met de grootte of atomaire straal; daarom zijn de elementen van de bovenste perioden kleiner dan die lager zijn.

De H en de He zijn in het eerste (periode) energieniveau; de eerste rij grijze vierkanten, in de vierde periode; en de rij met oranje vierkanten, in de zesde periode. Merk op dat hoewel de laatste lijkt te zijn in de vermeende negende periode, het eigenlijk tot de zesde behoort, net na de gele doos met ba.

groepen

Als we door een periode gaan, zien we dat de massa, het aantal protonen en elektronen toeneemt. In dezelfde kolom of groep, hoewel de massa en de protonen variëren, is het aantal elektronen van de valentie laag het is hetzelfde.

In de eerste kolom of groep heeft de H bijvoorbeeld een enkel elektron in de 1s-orbitaal¹, net als de Li (2s¹), natrium (3s¹), kalium (4s¹) en zo verder tot de frank (7s¹). Dat nummer 1 geeft aan dat deze elementen amper een valentie-elektron bezitten en daarom behoren tot groep 1 (IA). Elk element bevindt zich in verschillende perioden.

Water en groene doos worden niet meegerekend, de onderliggende elementen zijn oranje en worden alkalimetalen genoemd. Nog een vakje rechts in een willekeurige periode, is de groep of kolom 2; dat wil zeggen, de elementen ervan hebben twee valentie-elektronen.

Maar een stap verder naar rechts, zonder de kennis van d orbitalen, kom je bij de borongroep (B) of groep 13 (IIIA); in plaats van groep 3 (IIIB) of scandium (Sc). Rekening houdend met het vullen van de d-orbitalen, beginnen de perioden van de grijze vierkanten bedekt te worden: de overgangsmetalen.

Aantallen protonen versus valentie-elektronen

Bij het bestuderen van het periodiek systeem kan een verwarring ontstaan ​​tussen het atoomnummer Z of het aantal totale protonen in de kern, en de hoeveelheid valentie-elektronen. Koolstof heeft bijvoorbeeld een Z = 6, dat wil zeggen, het heeft zes protonen en daarom zes elektronen (anders zou het geen atoom kunnen zijn met een neutrale lading).

Maar van die zes elektronen, vier zijn van valencia. Om die reden is de elektronische configuratie [He] 2s²2p². [Hij] geeft de twee elektronen 1s aan² van de gesloten laag, en theoretisch niet deelnemen aan de vorming van chemische bindingen.

Ook, omdat koolstof vier valentie-elektronen heeft, bevindt "geschikt" zich in groep 14 (IVA) van het periodiek systeem.

De elementen onder de koolstof (Si, Ge, Sn, Pb en Fl) hebben hogere atoomnummers (en atoommassa's); maar ze hebben allemaal de vier valentie-elektronen gemeen. Dit is essentieel om te begrijpen waarom het ene element tot de ene groep behoort en niet tot het andere.

Elementen van het periodiek systeem

Blok s

Zoals zojuist uitgelegd, worden groepen 1 en 2 gekenmerkt door een of twee elektronen in s-orbitalen. Deze orbitalen hebben een bolvormige geometrie en als je afdaalt door een van deze groepen, verwerven de elementen lagen die de grootte van hun atomen vergroten.

Door sterke neigingen te presenteren in hun chemische eigenschappen en manier van reageren, zijn deze elementen georganiseerd als het s-blok. Daarom behoren alkalimetalen en aardalkalimetalen tot dit blok. De elektronische configuratie van de elementen van dit blok is ns (1s, 2s, etc.).

Hoewel het heliumelement zich in de rechterbovenhoek van de tabel bevindt, is de elektronische configuratie ervan 1s² en hoort daarom bij dit blok.

Blok p

In tegenstelling tot blok s hebben de elementen van dit blok volledig gevulde orbitalen, terwijl hun p-orbitalen zich blijven vullen met elektronen. De elektronische configuraties van de elementen behorend tot dit blok zijn van het type ns²np^1-6 (p orbitalen kunnen een of maximaal zes elektronen hebben om te vullen).

Dus, in welk deel van het periodiek systeem is dit blok? Aan de rechterkant: de groene, paarse en blauwe vierkanten; dat wil zeggen, niet-metalen elementen en zware metalen, zoals bismut (Bi) en lood (Pb).

Te beginnen met boor, met elektronische configuratie ns²np¹, de koolstof aan je rechterkant voegt een ander elektron toe: 2s²2p². Vervolgens zijn de elektronische configuraties van de andere elementen van periode 2 van blok p: 2s²2p³ (stikstof), 2s²2p⁴ (zuurstof), 2s²2p⁵ (fluorine) en 2s²2p⁶ (Neon).

Als je naar de lagere periodes gaat, heb je het energieniveau 3: 3s²3p^1-6, en zo verder tot het einde van blok p.

Merk op dat het belangrijkste ding over dit blok is dat, vanaf periode 4, de elementen volledig gevulde orbitalen hebben (blauwe vakken aan de rechterkant). Samengevat: blok s staat links van het periodiek systeem en blok p rechts.

Representatieve elementen

Wat zijn de representatieve elementen? Het zijn degenen die aan de ene kant gemakkelijk elektronen verliezen, of aan de andere kant, ze krijgen ze om het valentie-octet te voltooien. Met andere woorden: het zijn de elementen van de blokken s en p.

Hun groepen werden aan het eind onderscheiden van anderen door een letter A. Er waren dus acht groepen: van IA tot VIIIA. Maar momenteel is het nummeringssysteem dat wordt gebruikt in moderne periodieke tabellen Arabisch, van 1 tot 18, inclusief overgangsmetalen.

Om die reden kan de boorgroep de IIIA zijn, of 13 (3 + 10); de koolstofgroep, BTW of 14; en dat van de edelgassen, de laatste rechts van de tafel, VIIIA of 18.

Overgangsmetalen

De overgangsmetalen zijn alle elementen van de grijze vierkanten. Gedurende hun perioden vullen ze hun orbitalen d, die vijf zijn en dus tien elektronen kunnen hebben. Omdat ze tien elektronen moeten hebben om deze orbitalen te vullen, moeten er tien groepen of kolommen zijn.

Elk van deze groepen in het oude nummeringssysteem is aan het eind aangeduid met Romeinse cijfers en een letter B. De eerste groep, die van scandium, was IIIB (3), ijzer, kobalt en nikkel VIIIB voor het hebben van zeer vergelijkbare reactiviteiten (8, 9 en 10) en zink IIB (12).

Zoals te zien is, is het veel gemakkelijker om groepen te herkennen aan Arabische cijfers dan aan het gebruik van Romeinse cijfers.

Interne overgangsmetalen

Vanaf periode 6 van het periodiek systeem beginnen f orbitalen energetisch beschikbaar te worden. Deze moeten eerst worden gevuld dan de d-orbitalen; en daarom worden de elementen meestal apart geplaatst om de tafel niet te lang te maken.

De laatste twee periodes, oranje en grijs, zijn de interne overgangsmetalen, ook wel lanthaniden (zeldzame aarden) en actiniden genoemd. Er zijn zeven f orbitalen, die veertien elektronen nodig hebben om te vullen, en daarom moeten er veertien groepen zijn.

Als deze groepen aan het periodiek systeem worden toegevoegd, zijn er in totaal 32 (18 + 14) en is er een "verlengde" versie:

De lichtroze rij komt overeen met de lantanoïden, terwijl de donkerroze rij overeenkomt met de actinoïden. Het lanthaan, La met Z = 57, actinium, Ac met Z = 89, en al het blok f behoren tot dezelfde scandiumgroep. Waarom? Omdat scandium een ​​orbitale znd heeft¹, die aanwezig is in de rest van de lanthanoïden en actinoïden.

De La en de Ac hebben 5d valentieconfiguraties¹6s² en 6d¹7s². Terwijl het naar rechts door beide rijen gaat, beginnen de 4f en 5f orbitalen te vullen. Eenmaal vol bereik je de elementen Lutecio, Lu en Laurencio, Lr.

Metalen en niet-metalen

Achter de taart van het periodiek systeem achter, is het handiger om zijn toevlucht te nemen tot die van het bovenste beeld, zelfs in zijn langgerekte vorm. Op dit moment zijn de overgrote meerderheid van de genoemde metalen metalen.

Bij kamertemperatuur zijn alle metalen vaste stoffen (behalve kwik, dat vloeibaar is) van zilvergrijze kleur (behalve koper en goud). Ook zijn ze meestal hard en helder; hoewel die in het blok zacht en breekbaar zijn. Deze elementen worden gekenmerkt door hun vermogen om elektronen te verliezen en M-kationen te vormen⁺.

In het geval van lanthanoïden verliezen ze de drie 5d-elektronen¹6s² om trivalente kationen te worden M³⁺ (zoals de La³⁺). Cerium daarentegen is in staat vier elektronen te verliezen (Ce⁴⁺).

Aan de andere kant vormen niet-metalen elementen het kleinste deel van het periodiek systeem. Het zijn gassen of vaste stoffen met covalent gebonden atomen (zoals zwavel en fosfor). Alle bevinden zich in blok p; meer precies, in het bovenste deel van de laatste, dan daalt af naar de lagere periodes het metaalachtige karakter (Bi, Pb, Po).

Daarnaast winnen niet-metalen in plaats van elektronen te verliezen. Ze vormen dus X-anionen^- met verschillende negatieve ladingen: -1 voor halogenen (groep 17) en -2 voor chalcogenen (groep 16, zuurstof).

Metalen families

Binnen metalen is er een interne classificatie om onderscheid te maken tussen beide:

-De metalen van groep 1 zijn alkalisch

-Groep 2, aardalkalimetalen (Mr. Becambara)

-Groep 3 (IIIB) Scandium-familie. Deze familie wordt gevormd door het scandium, het hoofd van de groep, van yttrium Y, van lanthaan, actinium en alle lanthanoïden en actinoïden.

-Groep 4 (IVB), titaniumfamilie: Ti, Zr (zirkonium), Hf (hafnium) en Rf (rutherfordio). Hoeveel valentie-elektronen hebben ze? Het antwoord zit in je groep.

-Groep 5 (VB), vanadium familie. Groep 6 (VIB), chromium familie. En zo verder tot de zinkfamilie, groep 12 (IIB).

metalloïde

Het metalen karakter neemt toe van rechts naar links en van boven naar beneden. Maar wat is de grens tussen deze twee soorten chemische elementen? Deze rand is samengesteld uit elementen die bekend staan ​​als metalloïden, die kenmerken hebben van zowel metalen als niet-metalen.

De metalloïden zijn te zien in het periodiek systeem in de 'trap' dat begint met boor en eindigt in het radioactieve element astatine. Deze elementen zijn:

-B: boor

-Silicon: Ja

-Ge: germanium

-Zoals: arseen

-Sb: antimoon

-Te: Tellurium

-Op: astatine

Elk van deze zeven elementen vertoont intermediaire eigenschappen, die variëren afhankelijk van de chemische omgeving of temperatuur. Een van deze eigenschappen is halfgeleider, dat wil zeggen metalloïden zijn halfgeleiders.

gassen

In aardse omstandigheden zijn de gasvormige elementen die niet-lichte metalen, zoals stikstof, zuurstof en fluor. Ook chloor, waterstof en edelgassen vallen onder deze classificatie. Van alle van hen zijn de meest emblematische edelgassen, vanwege hun lage neiging om te reageren en zich te gedragen als vrije atomen.

Deze laatste bevindt zich in groep 18 van het periodiek systeem en zijn:

-Helio, hij

-Neon, Ne

-Argon, Ar

-Krypton, Kr

-Xenon, Xe

-Radon, Rn

-En de meest recente van allemaal, het synthetische edelgas oganneson, Og.

Alle edelgassen hebben de valentie-configuratie ns gemeen²np⁶; dat wil zeggen, ze hebben het kluisoctet voltooid.

Toestanden van aggregatie van de elementen bij andere temperaturen

De elementen bevinden zich in vaste, vloeibare of gasvormige toestand, afhankelijk van de temperatuur en de sterkte van hun interacties. Als de temperatuur van de aarde zou afkoelen tot het absolute nulpunt (0K) was bereikt, dan zouden alle elementen bevriezen; met uitzondering van helium, dat zou condenseren.

Bij deze extreme temperatuur zou de rest van de gassen in de vorm van ijs zijn.

Aan de andere kant, als de temperatuur ongeveer 6000K was, zouden "alle" de elementen zich in een gasvormige toestand bevinden. Onder deze omstandigheden konden letterlijk wolken van goud, zilver, lood en andere metalen worden waargenomen.

Toepassingen en toepassingen

Het periodieke systeem alleen al is en zal altijd zijn, een hulpmiddel voor het raadplegen van de symbolen, atomaire massa's, structuren en andere eigenschappen van de elementen. Het is erg handig bij het uitvoeren van stoichiometrische berekeningen, die in veel taken binnen en buiten het laboratorium aan de orde van de dag zijn.

Niet alleen dat, maar ook het periodiek systeem maakt het mogelijk om de elementen van dezelfde groep of periode te vergelijken. Je kunt dus voorspellen hoe bepaalde elementen van de elementen zullen zijn.

Voorspelling van de formules van de oxiden

Bijvoorbeeld oxiden van alkalimetalen, met een enkele valentie-elektron en dus een valentie van +1, wordt verwacht dat de formule van de oxiden van het type M₂O. Dit wordt gecontroleerd met waterstofoxide, water, H₂O. Ook met natriumoxiden, Na₂O en kalium, K₂O.

Voor de andere groepen moeten hun oxiden een algemene formule M hebben₂O_n, waarbij n gelijk is aan het groepsnummer (als het element van blok p is, wordt n-10 berekend). Aldus vormt koolstof, die tot groep 14 behoort, CO₂ (C₂O₄/ 2); Zwavel, uit groep 16, SO₃ (S₂O₆/ 2); en stikstof, uit groep 15, N₂O₅.

Dit is echter niet van toepassing op overgangsmetalen. Dit is omdat het ijzer, indien uit groep 8, 8 kunnen elektronen maar 2 of 3 Daarom verliezen, in plaats van het onthouden van de formules is belangrijker om de valenties van elk element adres.

Valencias van de elementen

De periodieke tabellen (sommige) tonen de mogelijke valenties voor elk element. Als je deze weet, kun je van tevoren de nomenclatuur van een verbinding en de chemische formule ervan inschatten. De valenties, zoals hierboven vermeld, zijn gerelateerd aan het groepsnummer; hoewel het niet voor alle groepen geldt.

De valenties hangen meer af van de elektronische structuur van de atomen, en welke elektronen echt kunnen verliezen of winnen.

Door te weten het aantal valentie-elektronen, kan ook beginnen met de Lewisstructuur van een verbinding van deze informatie. Het periodiek systeem maakt het dus mogelijk studenten en professionals schetsen structuren en plaats maken voor een overzicht van mogelijke geometrieën en moleculaire structuren.

Periodieke digitale tabellen

Tegenwoordig maakt de technologie het mogelijk dat periodieke tabellen veelzijdiger zijn en meer informatie voor iedereen beschikbaar maken. Verscheidene van hen brengen opvallende illustraties van elk element, evenals een korte samenvatting van de belangrijkste toepassingen.

De manier waarop het met hen samenwerkt versnelt hun begrip en studie. De periodieke tabel moet een instrument dat is prettig voor het oog, gemakkelijk te scannen en de meest effectieve methode om de chemische elementen te leren kennen is reizen van perioden aan groepen.

Het belang van het periodiek systeem

Momenteel is het periodiek systeem het belangrijkste organisatorische instrument van de chemie vanwege de gedetailleerde relaties van de elementen. Het gebruik ervan is essentieel voor studenten en docenten, maar ook voor onderzoekers en vele professionals die zich bezighouden met chemie en engineering.

Kijk maar eens naar het periodiek systeem, je krijgt een enorme hoeveelheid en informatie snel en effectief, zoals:

- Lithium (Li), beryllium (Be) en boor (B) geleiden elektriciteit.

- Lithium is een alkalimetaal, beryllium is een aardalkalimetaal en borium is niet-metaal.

- Lithium is de beste geleider van de drie genoemde, gevolgd door beryllium en tenslotte, boor (halfgeleider).

Door deze elementen in het periodiek systeem te plaatsen, kunt u hun neiging tot elektrische geleidbaarheid onmiddellijk afronden.

referenties

1. Scerri, E. (2007). Het periodiek systeem: het verhaal en de betekenis ervan. Oxford New York: Oxford University Press.
2. Scerri, E. (2011). Het periodiek systeem: een zeer korte introductie. Oxford New York: Oxford University Press.
3. Moore, J. (2003). Chemie voor dummies. New York, NY: Wiley Pub.
4. Venable, F.P ... (1896). De ontwikkeling van de periodieke wet. Easton, Pennsylvania: Chemical Publishing Company.
5. Ball, P. (2002). De ingrediënten: een rondleiding door de elementen. Oxford New York: Oxford University Press.
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemie. (8e druk). CENGAGE Leren.
7. Royal Society of Chemistry. (2018). Periodiek systeem. Teruggeplaatst van: rsc.org
8. Richard C. Banks. (Januari 2001). Het periodiek systeem. Teruggeplaatst van: chemistry.boisestate.edu
9. Physics 2000. (s.f.). De oorsprong van het periodiek systeem. Teruggeplaatst van: physics.bk.psu.edu
10. King K. & Nazarewicz W. (7 juni 2018). Is er een einde aan het periodiek systeem? Teruggeplaatst van: msutoday.msu.edu
11. Dr. Doug Stewart. (2018). Het periodiek systeem. Teruggeplaatst van: chemicool.com
12. Mendez A. (16 april 2010). Mendeleev periodiek systeem. Teruggeplaatst van: quimica.laguia2000.com