Natriumoxide (Na2O) Formule, eigenschappen, risico's



de natriumoxide is een anorganische verbinding met formule Na2O. Zoals alle alkalimetaaloxiden, een soortgelijke antifluorite (vergelijkbaar met vloeispaat CaF2, maar met de kationen en anionen omgekeerd) gevonden volgens kubisch vlak gecentreerde kristalstructuur. (Natrium: dinatriumoxide, 1993-2016).

Ongetwijfeld natriumoxyde het anhydride natriumhydroxyde, aangezien het reageert met water om twee mol vormen van deze verbinding volgt:

na2O + H2O → 2NaOH

Over het algemeen kan de naam KNaO worden gevonden, verwijzend naar natriumoxide of kaliumoxide. Dit komt omdat de twee oxiden vergelijkbare eigenschappen hebben in termen van kleur en snelheden van uitzetting en samentrekking.

Vaak onoplosbare bronnen van natriumoxide omvat sporen kaliumoxide, bijvoorbeeld veldspaat (figuur 2), die de belangrijkste bron van natrium in bepaalde lakken (Britt, 2007) zijn.

index

  • 1 Fysische en chemische eigenschappen
  • 2 Reactiviteit en gevaren
  • 3 Gebruik
  • 4 Referenties

Fysische en chemische eigenschappen

Natriumoxide is een witte kristallijne vaste stof (figuur 3). Het heeft een molecuulgewicht van 61,98 g / mol, heeft een dichtheid van 2,27 g / ml en een smeltpunt van 1275 ° C.

De verbinding een kookpunt van 1950 ° C die begint te ontleden natriumperoxide en natriummetaal echter een interessante eigenschap is dat het natriumoxyde begint te sublimeren bij 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF ).

Reageert hevig met water en alcohol om natriumhydroxide te vormen. Natriumoxide, Na2Of het absorbeert reversibel waterstof (H2), om natriumhydride (NaH) en natriumhydroxide (NaOH) te vormen, dat een potentieel heeft om de toepassing ervan op de reversibele opslag van waterstof te vinden.

Reactiviteit en gevaren

Natriumoxide is een stabiele, niet-ontvlambare verbinding, maar kan heftig reageren met zuren en water. Het kan ook de verbranding van andere stoffen verhogen. Het is geclassificeerd als bijtend en kan de huid en ogen verbranden (Royal Society of Chemistry, 2015).

De oplossing in water is een sterke basis, omdat het heftig reageert met zuren die bijtend zijn. Bij heftig reageren met water wordt natriumhydroxide geproduceerd, waarbij veel metalen worden aangetast in aanwezigheid van water.

De stof is ook bijtend voor de luchtwegen en bij inslikken. Inademing van aerosol kan longoedeem veroorzaken (Nationaal Instituut voor veiligheid en gezondheid, 2014).

In geval van inademing moet de betreffende persoon naar een koele plaats worden verplaatst. Als het slachtoffer niet ademt, moet kunstmatige beademing worden toegediend. Ga dan zo snel mogelijk naar een arts.

In geval van contact met de huid moeten vervuilde kleding en schoenen onmiddellijk worden verwijderd en worden gewassen met veel water.

In geval van contact met de ogen, spoel met veel water gedurende tenminste 15 minuten en raadpleeg een arts. In geval van inname, denk niet aan het veroorzaken van braken, maar spoel uw mond met water en raadpleeg een arts.

De belangrijkste symptomen en effecten kunnen zijn: spasmen, ontsteking en oedeem van het strottenhoofd en de bronchiën, pneumonitis, longoedeem, branderig gevoel, hoesten, piepende ademhaling, laryngitis en kortademigheid (Sodium oxide (Na2O) (cas 1313- 59-3) VIB, 2010-2017).

De symptomen van longoedeem manifesteren zich vaak pas na enkele uren en worden verergerd door lichamelijke inspanning. Rust en medische observatie zijn daarom essentieel.

Natriumoxide moet op een droge plaats worden bewaard en gescheiden van sterke zuren. Aangezien de verbinding heftig reageert met water, mogen in geval van brand geen waterblussers of sprinklers worden gebruikt. Het wordt aanbevolen om droge poeders of zand te gebruiken.

toepassingen

Het belangrijkste gebruik van natriumoxide is de vervaardiging van glas. Het wordt gebruikt in keramiek en glas, hoewel niet in ruwe vorm. Natriumoxide maakt in het algemeen ongeveer 15% uit van de chemische samenstelling van glas.

Verlaagt de temperatuur waarbij de siliciumdioxide (glassamenstelling 70%) wordt gesmolten, waardoor het goedkoper en efficiënter glas, waarop een lager energieverbruik vereist door de fabrikant produceren (George Sumner, sf ).

Glas natrium-kalk is de meest voorkomende vorm van glas vervaardigd, samengesteld ongeveer 70% silica (siliciumdioxide), 15% soda (natriumoxyde) en 9% kalk (calciumoxide), waarbij hoeveelheden more klein van andere verbindingen.

Natriumoxide dient als een vloeimiddel om de temperatuur waarbij het gesmolten silica te verlagen, en kalk fungeert als stabilisator voor het silica. Glas natrium-kalk is goedkoop, chemisch stabiel, redelijk sterk en zeer uitvoerbaar, omdat het kan worden herhaald verweekt als nodig is.

Deze kwaliteiten maken het geschikt voor de productie van een breed scala aan glasproducten, waaronder gloeilampen, glazen, flessen en kunstvoorwerpen.

Bovendien, natriumoxide en silicaglas met water, ook genoemd natriumsilicaat of waterglas, waarbij een glasachtige vaste stof vormt met de bruikbare eigenschap dat oplosbaar is in water.

Waterglas wordt verkocht als vaste klonten of poeders, of als een heldere, stroperige vloeistof. Het wordt gebruikt als een geschikte bron van natrium voor vele industriële producten als builder in wasmiddelen, als bindmiddel en kleefmiddel, als vlokmiddel in waterzuiveringsinstallaties en in vele andere toepassingen (Encyclopaedia Britannica, 2017).

Oxide verbindingen geen elektriciteit geleiden. Bepaalde gestructureerde perovskiet oxiden zijn elektronische geleiders toepassing bij de kathode brandstofcellen en vaste oxide zuurstof generatiesystemen (American elementen, 1998-2017).

referenties

  1. Nationaal Instituut voor veiligheid en gezondheid op het werk. (2014, 1 juli). CDC NATRIUMOXIDE. Hersteld van cdc.
  2. Amerikaanse elementen. (1998-2017). Natriumoxide. Hersteld van americanelements.com.
  3. Britt, J. (2007). De complete gids voor high-fire glazuren. New York: Lark Books.
  4. Encyclopaedia britannica. (2017). Natriumoxide chemische verbinding. Hersteld van britannica.com.
  5. George Sumner, D.J. (s.f.). Wat zijn enkele van de toepassingen voor natriumoxide? Hersteld van quora.com.
  6. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. (S.F.). PubChem Compound-database; CID = 73971. Teruggeplaatst van pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumoxide. Opgehaald van chemspider.com.
  8. Ruitao Wang, T.K. (2006). Reactie van waterstof met natriumoxide: een reversibel hydrogenerings / dehydrogeneringssysteem. Journal of Power Sources, Volume 155, Issue 2, 167-171. sciencedirect.com.
  9. Natriumoxide (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Opgehaald van guidechem: guidechem.com.
  10. Natrium: dinatriumoxide. (1993-2016). Ontvangen van webelementen: webelements.com.