Niet-metaaloxiden Hoe ze worden gevormd, Nomenclatuur, Eigenschappen

de niet-metaalhoudende oxiden Ze worden ook zuuroxiden genoemd, omdat ze reageren met water om zuren of basen te vormen om zouten te vormen. Dit kan worden waargenomen in het geval van verbindingen zoals zwaveldioxide (SO)₂) en chlooroxide (I), die reageren met water om zwakke zuren te produceren H₂SW₃ en HOCl, respectievelijk.

Niet-metaalachtige oxiden zijn covalent, in tegenstelling tot metalen die oxiden van ionisch karakter vertegenwoordigen. Zuurstof heeft het vermogen om verbindingen te vormen met een enorm aantal elementen vanwege zijn elektronegatieve capaciteit, waardoor het een uitstekende basis vormt voor een grote verscheidenheid aan chemische verbindingen.

Onder deze verbindingen is er de mogelijkheid dat zuurstof dianion bindt aan een metaal of niet-metaal om een ​​oxide te vormen. Oxiden zijn chemische verbindingen die veel voorkomen in de natuur en die het kenmerk hebben dat ten minste één zuurstofatoom is gekoppeld aan een ander element, al dan niet metallisch.

Dit element wordt gepresenteerd in een toestand van vaste, vloeibare of gasvormige aggregatie, afhankelijk van het element waaraan de zuurstof is gebonden en het oxidatiegetal.

Tussen het ene oxide en het andere, zelfs als zuurstof aan hetzelfde element is gebonden, kunnen er grote verschillen in de eigenschappen zijn; hiervoor moeten ze volledig worden geïdentificeerd om verwarring te voorkomen.

index

• 1 Hoe worden ze gevormd?
• 2 Nomenclatuur
  • 2.1 Systematische nomenclatuur met Romeinse cijfers
  • 2.2 Systematische nomenclatuur met voorvoegsels
  • 2.3 Traditionele nomenclatuur
  • 2.4 Samenvattende regels om niet-metallische oxiden te noemen
• 3 Eigenschappen
• 4 Gebruik
• 5 voorbeelden
  • 5.1 Chloordioxide
  • 5.2 Siliciumoxide
  • 5.3 Zwaveloxide
• 6 Referenties

Hoe worden ze gevormd?

Zoals hierboven uiteengezet, worden zure oxiden gevormd na de binding van een niet-metalen kation met een zuurstof dianion (O^2-).

Dit type verbinding wordt waargenomen in de elementen rechts van het periodiek systeem (metalloïden genereren gewoonlijk amfotere oxiden), en in overgangsmetalen in hoge oxidatietoestanden.

Een heel gebruikelijke manier om een ​​niet-metaaloxide te vormen, is door de afbraak van ternaire verbindingen die oxzuren worden genoemd, die worden gevormd door een niet-metaaloxide en water.

Het is om deze reden dat niet-metaalachtige oxiden ook anhydriden worden genoemd, omdat het verbindingen zijn die worden gekenmerkt doordat ze een watermolecuul verloren hebben tijdens hun vorming.

Bijvoorbeeld in de ontledingsreactie van zwavelzuur bij hoge temperaturen (400 ° C), de H₂SW₄ het valt uiteen tot het punt dat het volledig SO-damp wordt₃ en H₂Of, volgens de reactie: H₂SW₄ + Warmte → ZO₃ + H₂O

Een andere manier om niet-metallische oxiden te vormen, is door de directe oxidatie van de elementen, zoals in het geval van zwaveldioxide: S + O₂ → DUS₂

Het gebeurt ook in de oxidatie van koolstof met salpeterzuur om koolstofdioxide te vormen: C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

nomenclatuur

Om de niet-metallische oxiden te noemen, moeten verschillende factoren in aanmerking worden genomen, zoals de oxidatiegetallen die het element van niet-metalen type kan hebben en de stoichiometrische kenmerken ervan.

De nomenclatuur is vergelijkbaar met die van basische oxiden. Afhankelijk van het element waarmee de zuurstof wordt gecombineerd om het oxide te vormen, zal bovendien het zuurstof of niet-metaalelement eerst in zijn molecuulformule worden geschreven; dit heeft echter geen invloed op de naamgevingsregels voor deze verbindingen.

Systematische nomenclatuur met Romeinse cijfers

Om de oxiden van dit type te benoemen met behulp van de oude nomenclatuur van Stock (systematisch met Romeinse cijfers) wordt het element dat rechts in de formule staat als eerste genoemd.

Als het het niet-metaalachtige element is, wordt het achtervoegsel "uro" toegevoegd, dan het voorzetsel "de" en het eindigt met het benoemen van het element aan de linkerkant; als het zuurstof is, begint het met "oxide" en wordt het element genoemd.

Het wordt voltooid door de oxidatietoestand van elk atoom gevolgd door zijn naam te plaatsen, zonder spaties, in Romeinse cijfers en tussen tekens van haakjes; in geval van slechts één valentie nummer, is dit weggelaten. Geldt alleen voor elementen met positieve oxidatiecijfers.

Systematische nomenclatuur met voorvoegsels

Bij gebruik van de systematische nomenclatuur met voorvoegsels wordt hetzelfde principe gebruikt als in de voorraadnomenclatuur, maar Romeinse cijfers worden niet geplaatst om de oxidatietoestanden aan te geven.

In plaats daarvan moet het aantal atomen in elk worden aangegeven door de prefixen "mono", "di", "tri", enzovoort; Opgemerkt moet worden dat als er geen mogelijkheid is om een ​​monoxide met een ander oxide te verwarren, dit voorvoegsel is weggelaten. Voor zuurstof is bijvoorbeeld "mono" in SeO (seleniumoxide) weggelaten.

Traditionele nomenclatuur

Wanneer traditionele nomenclatuur wordt gebruikt, eerst de algemene term die in dit geval is de term "anhydride" wordt geplaatst - en blijft volgens het aantal oxidatietoestanden bezit nonmetal.

Als het maar één oxidatietoestand heeft, wordt het gevolgd door het voorzetsel "of" plus de naam van het niet-metalen element.

Als aan de andere kant dit element twee oxidatietoestanden heeft, wordt het einde van de "beer" of "ico" geplaatst wanneer het zijn lagere of hogere valentie gebruikt, respectievelijk.

Als de nonmetal drie oxidatietrappen wordt het onderste naam met het voorvoegsel "hypo" en het achtervoegsel "beer" tussenproduct bij afsluiten "beer" en de grootste met het achtervoegsel "ICO".

Wanneer nonmetal vier oxidatietoestanden de laatste plaats wordt genoemd met het voorvoegsel "hypo" en het achtervoegsel "beer", de onderste tussenliggende bij afsluiten "beer", de belangrijkste tussenproduct met het achtervoegsel "ICO" en meer van alles met het voorvoegsel "per" en het achtervoegsel "ico".

Samenvattende regels om niet-metallische oxiden te noemen

Ongeacht de gebruikte nomenclatuur, houd altijd rekening met de oxidatie (of valentie) van elk element dat in het oxide aanwezig is. De regels voor het benoemen ervan zijn hieronder samengevat:

Eerste regel

Als het niet-metaal een unieke oxidatietoestand vertoont, zoals het geval is met boor (B.₂O₃), deze samenstelling heeft de volgende naam:

Traditionele nomenclatuur

Booranhydride.

Systematiek met voorvoegsels

Volgens het aantal atomen van elk element; in dit geval, diboriumtrioxide.

Systematiek met Romeinse cijfers

Boriumoxide (omdat het een unieke oxidatietoestand heeft, wordt dit weggelaten).

Tweede regel

Als het niet-metaal twee oxidatietoestanden heeft, zoals het geval is voor koolstof (+2 en +4, die de CO- en CO-oxiden produceren)₂, respectievelijk), gaan we verder om ze als volgt te noemen:

Traditionele nomenclatuur

Eindpunten "beer" en "ico" om respectievelijk lagere en hogere valentie aan te geven (koolstofhoudend anhydride voor CO en koolstofdioxide voor CO)₂).

Systematische nomenclatuur met voorvoegsels

Koolmonoxide en koolstofdioxide.

Systematische nomenclatuur met Romeinse cijfers

Koolstofoxide (II) en koolstofoxide (IV).

Derde regel

Als het niet-metaal drie of vier oxidatietoestanden heeft, wordt het als volgt genoemd:

Traditionele nomenclatuur

Als het niet-metaal drie valenties heeft, ga dan verder zoals eerder uitgelegd. In het geval van zwavel zijn dit respectievelijk hypozwavelzuuranhydride, zwaveldioxide en zwavelzuuranhydride.

Als het niet-metaal drie oxidatietoestanden heeft, wordt het op dezelfde manier genoemd: hypochloorzuuranhydride, chlooranhydride, chlooranhydride en perchloorzuuranhydride, respectievelijk.

Systematische naamgeving met voorvoegsels of Romeinse cijfers

Dezelfde regels zijn van toepassing op verbindingen waarin hun niet-metaal twee oxidatietoestanden heeft, waarbij ze zeer vergelijkbare namen krijgen.

eigenschappen

- Ze zijn te vinden in verschillende staten van aggregatie.

- De niet-metalen die deze verbindingen vormen hebben hoge oxidatiegetallen.

- De niet-metallische oxiden in vaste fase hebben in het algemeen een broze structuur.

- Het zijn meestal moleculaire verbindingen, covalent van aard.

- Ze zijn zuur van aard en vormen oxische verbindingen.

- Het zure karakter neemt van links naar rechts toe in het periodiek systeem.

- Ze hebben geen goede elektrische of thermische geleidbaarheid.

- Deze oxiden hebben relatief lagere smelt- en kookpunten dan hun basistegenhangers.

- Zorg voor reacties met water om zure verbindingen of alkalische stoffen te krijgen om zouten te produceren.

- Wanneer ze reageren met oxiden van het basistype ontstaan ​​ze oxoanionzouten.

- Sommige van deze verbindingen, zoals zwavel- of stikstofoxiden, worden als milieuverontreinigende stoffen beschouwd.

toepassingen

Niet-metaalhoudende oxiden hebben een breed toepassingsgebied, zowel op industrieel gebied als in laboratoria en op verschillende wetenschapsgebieden.

Het gebruik ervan omvat het maken van cosmetische producten, zoals spoelingen of nagellakken, en de vervaardiging van keramiek.

Ze worden ook gebruikt in verven verbetering katalysatorbereiding, in de vloeibare formulering brand of drijfgas in spuitbussen voedingsproducten en zelfs gebruikt als verdovingsmiddel in kleine ingrepen.

Voorbeelden

Chloordioxide

Er worden twee soorten chlooroxide gegeven. Chloor (III) oxide is een bruine vaste stof met een donker uiterlijk, die zeer explosieve eigenschappen bezit, zelfs bij temperaturen lager dan het smeltpunt van water (0 ° K).

Anderzijds is chlooroxide (VII) een gasvormige verbinding met corrosieve en brandbare eigenschappen die wordt verkregen door zwavelzuur te combineren met enkele van de perchloraten.

Siliciumoxide

Het is een vaste stof die ook bekend staat als silica en wordt gebruikt bij de vervaardiging van cement, keramiek en glas.

Bovendien kan het verschillende stoffen vormen, afhankelijk van de moleculaire orde, waarbij het kwarts voortbrengt wanneer het geordende kristallen en opaal vormt wanneer de opstelling ervan amorf is..

Zwaveloxide

Zwaveldioxide is een kleurloze precursor zwaveltrioxide, zwaveltrioxide als een primaire verbinding bij sulfonering uitgevoerd, wat leidt tot de productie van geneesmiddelen, kleurstoffen en detergentia.

Bovendien is het een vervuilend middel van groot belang, omdat het aanwezig is in zure regen.

referenties

1. Wikipedia. (N.D.). Zuuroxiden. Opgehaald van en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Niet-metaaloxiden. Opgehaald van britannica.com
3. Roebuck, C. M. (2003). Excel HSC Chemistry. Opgehaald uit books.google.co.ve
4. BBC. (N.D.). Acidic Oxide. Opgehaald van bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Chemie, negende editie. Mexico: McGraw-Hill.