Waarom is fotosynthese een endotherme reactie?

Fotosynthese is een endotherme reactie omdat de energie in de vorm van zonlicht door de planten wordt opgenomen. Juist, in een endotherme reactie wordt de energie geabsorbeerd uit de omgeving.

Tijdens fotosynthese moeten de pigmenten die aanwezig zijn in fotosynthesizers de energie van een foton absorberen en deze energie vervolgens gebruiken om een ​​reeks chemische en fotochemische gebeurtenissen te initiëren.

Exotherme reacties daarentegen zijn reacties die energie in de omgeving afgeven in de vorm van warmte. Ze voelen warm of heet aan en kunnen zelfs een ontploffing veroorzaken.

In deze reactieklasse heeft de enthalpieverandering (hoeveelheid energie die aanwezig is) een negatieve waarde.

Fotosynthese en andere voorbeelden van een endotherme reactie

Chemische reacties brengen energie over naar of van de omgeving. Endotherme reacties absorberen energie uit de omgeving, terwijl exotherme reacties energie doorgeven aan de omgeving.

Wat bepaalt of een reactie endotherm of exotherm is, is de balans tussen de energie die moet worden geleverd om bestaande bindingen te verbreken en de energie die vrijkomt wanneer nieuwe schakels worden gevormd.

Aan de andere kant veroorzaakt dit type reactie meestal een verandering in temperatuur. Net zoals endotherme reacties energie uit de omgeving absorberen, wordt deze meestal overgedragen als warmte-energie, waardoor het reactiemengsel en de omgeving kouder wordt..

Dit gebeurt omdat de energie die nodig is om de bestaande koppelingen te verbreken groter is dan de energie die vrijkomt wanneer nieuwe koppelingen worden gevormd.

Op deze manier wordt de globale energie van de omgeving overgebracht naar de chemische producten die reageren en de warmte absorberen.

In deze zin zijn endotherme reacties minder gebruikelijk dan exotherme reacties, maar er zijn een aantal die welbekend zijn.

Een van de belangrijkste is fotosynthese. Dit is het proces waarmee planten kooldioxide en water in suiker en zuurstof omzetten, met behulp van zonne-energie.

Bovendien is elke thermische ontledingsreactie endotherm, omdat de reactie alleen plaatsvindt als warmte in het systeem wordt geïntroduceerd. Een duidelijk voorbeeld hiervan is de afbraak van calciumcarbonaat in calciumoxide en koolstofdioxide.

De reactie vindt alleen plaats als het calciumcarbonaat wordt verwarmd tot 800 ° C. Daarom neemt deze reactie een grote hoeveelheid energie uit de omgeving in beslag.. 

Ook, wanneer bepaalde zouten zoals kaliumchloride en ammoniumnitraat oplossen in water, absorberen ze de warmte van de omgeving. Daarom neemt de temperatuur van de oplossing af

Andere voorbeelden van endotherme reactie

-De reactie van kristallen van bariumhydroxide octahydraat met droog ammoniumchloride.

-Verdamping van water (water in vloeibare toestand is een verbinding en warmte wordt opgenomen door de bindingen in watermoleculen te verbreken).

-Oplossing van ammoniumchloride in water.

-Elektrolyseproces (moleculen ontbinden in ionen als gevolg van het passeren van elektrische stroom).

-De reactie van thionylchloride (SOC12) met kobalt (II) sulfaat-heptahydraat.

-Bak een ei (het ei stolt bij het opnemen van warmte uit de pan).

-Mengsel van water met ammoniumnitraat.

-Mengsel van water met kaliumchloride.

-Ethaanzuur met natriumcarbonaat.

referenties

1. Exotherm vs. Endotherm en K. (maart 2017, 08). In vrije teksten. Opgeroepen op 02 oktober 2017, via chem.libretexts.org.
2. Hall, D. O. en Rao, K.K. (1999). Fotosynthese. New York: Cambridge University Press.
3. Helmenstine, A. (2016, maart 09). Exotherme reacties - definitie en voorbeelden. Opgehaald op 02 oktober 2017, via sciencenotes.org.
4. Energieveranderingen in reacties (s / f). In BBC GCSE Bitesize. Opgehaald op 02 oktober 2017, op bbc.co.uk.
5. Fullick, A en Fullick, P. (2001). Chemie voor AQA. Oxford: Heinemann.
6. Helmenstine, A. M. (2017, 5 april). Endotherme reactie voorbeelden. In Thought Co. Verkregen op 02 oktober 2017, via thoughtco.com.