110 Voorbeelden van isotopen

De isotopen zijn de atomen van hetzelfde element met een verschillend aantal neutronen in de kern. Door het aantal neutronen in de kern te verschillen, hebben ze een ander massagetal.

De atomen die isotopen met elkaar zijn, hebben hetzelfde atoomnummer, maar een verschillend massagetal. Het atoomnummer is het aantal protonen in de kern en het massagetal is de som van het aantal neutronen en protonen in de kern.

Als de isotopen verschillende elementen hebben, zal het aantal neutronen ook anders zijn. Chemische elementen hebben meestal meer dan één isotoop.

Er zijn slechts 21 elementen van het periodiek systeem die alleen een natuurlijke isotoop voor hun element hebben, zoals beryllium of natrium. En aan de andere kant zijn er elementen die tot 10 stabiele isotopen kunnen bereiken, zoals tin.

Er zijn ook elementen zoals uranium, waarin de isotopen kunnen worden omgezet in stabiele of minder stabiele isotopen, waar ze straling uitstralen, wat is waarom we ze onstabiel noemen.

Onstabiele isotopen worden gebruikt om de leeftijd van natuurlijke monsters, zoals koolstof-13 te schatten, omdat het kennen van de snelheid van verval van het isotoop hem te verbinden met de reeds vervallen kan een zeer precieze datering van leeftijd te leren kennen. Op deze manier is de ouderdom van de aarde bekend.

We kunnen onderscheid maken tussen twee soorten isotopen, natuurlijk of kunstmatig. Natuurlijke isotopen worden in de natuur gevonden en kunstmatige isotopen worden in een laboratorium gecreëerd door bombardementen van subatomaire deeltjes.

Hoogtepunten van isotopen

1-Carbon 14: is een isotoop van koolstof met een halfwaardetijd van 5.730 jaar die wordt gebruikt in de archeologie om de ouderdom van rotsen en organisch materiaal te bepalen.

2-uranium 235: dit isotoop van uranium wordt gebruikt in kerncentrales om nucleaire energie te leveren, net zoals het wordt gebruikt om atoombommen te bouwen.

3-Iridium 192: deze isotoop is een kunstmatige isotoop die wordt gebruikt om de dichtheid van de buizen te controleren.

4-Uranium 233: deze isotoop is kunstmatig en wordt niet gevonden in de natuur en wordt gebruikt in kerncentrales.

5-Cobalt 60: gebruikt voor kanker omdat het krachtigere straling uitzendt dan radio en goedkoper is.

6-Technetium 99: deze isotoop wordt in de geneeskunde gebruikt om te zoeken naar geblokkeerde bloedvaten

7-Radio 226: deze isotoop wordt gebruikt voor de behandeling van huidkanker

8-Bromo 82: dit wordt gebruikt voor hydrografische studies van waterstroming of de dynamiek van meren.

9-Tritium: deze isotoop is een waterstofisotoop die in de geneeskunde als een tracer wordt gebruikt. De bekende waterstofbom is echt een tritiumpomp.

10-jodium 131: is een radionuclide die werd gebruikt bij kernproeven uitgevoerd in 1945. Deze isotoop verhoogt het risico op kanker naast ziekten zoals de schildklier.

11-Arsenicum 73: wordt gebruikt om de hoeveelheid arsenicum te bepalen die door het lichaam is opgenomen

12-Arsenicum 74: dit wordt gebruikt voor de bepaling en lokalisatie van hersentumoren.

13-Stikstof 15: het wordt in wetenschappelijk onderzoek gebruikt voor het uitvoeren van de kernmagnetische resonantiespectroscopieproef. Het wordt ook gebruikt in de landbouw.

14-Gold 198: dit wordt gebruikt voor het boren van oliebronnen

15-Mercury 147: dit wordt gebruikt voor de realisatie van elektrolytische cellen

16-Lantano 140: gebruikt in ketels en industriële ovens

17-Phosphorus 32: gebruikt in medische testen voor botten, botten en beenmerg

18-fosfor 33: gebruikt om nuclei van DNA of nucleotiden te herkennen.

19-Scandio 46: deze isotoop wordt gebruikt in bodem- en sedimentanalyses

20-Fluorine 18: het is ook bekend als fludeoxyglucose en wordt gebruikt om onderzoeken van lichaamsweefsels te maken.

Andere voorbeelden van isotopen

21. Antimoon 121
22. Argon 40
23. Zwavel 32
24. Barium 135
25. Beryllium 8
26. Boro 11
27. Broom 79
28. Cadmium 106
29. Cadmium 108
30. Cadmium 116
31. Calcium 40
32. Calcium 42
33. Calcium 46
34. Calcium 48
35. Koolstof 12
36. Cerium 142
37. Zirkonium 90
38. Chloor 35
39. Koper 65
40. Chrome 50
41. Dysprosium 161
42. Disprosio 163
43. Disprosio 170
44. Erbium 166
45. Tin 112
46. Tin 115
47. Tin 120
48. Tin 122
49. Strontium 87
50. Europium 153
51. Gadolinium 158
52. Gallium 69
53. Germanio 74
54. Hafnio 177
55. Helium 3
56. Helium 4
57. Waterstof 1
58. Waterstof 2
59. Strijk 54
60. Indian 115
61. Iridium 191
62. Iterbio 173
63. Krypton 80
64. Krypton 84
65. Lithium 6
66. Magnesium 24
67. Mercury 200
68. Mercury 202
69. Molybdeen 98
70. Neodymium 144
71. Neon 20
72. Nikkel 60
73. Stikstof 15
74. Osmio 188
75. Osmium 190
76. Zuurstof 16
77. Zuurstof 17
78. Zuurstof 18
79. Palladium 102
80. Palladium 106
81. Zilver 107
82. Platinum 192
83. Leiden 203
84. Leiden 206
85. Leiden 208
86. Kalium 39
87. Kalium 41
88. Renio 187
89. Rubidium 87
90. Ruthenium 101
91. Ruthenium 98
92. Samar 144
93. Samarium 150
94. Selenium 74
95. Selenium 82
96. Silicium 28
97. Silicium 30
98. Thallium 203
99. Thallium 205
100. Teluro 125
101. Teluro 127
102. Titanium 46
103. Titanium 49
104. Uranium 238
105. Wolfram 183
106. Xenon 124
107. Xenon 130
108. Zink 64
109. Zink 66
110. Zink 67

referenties

1. KATOEN, F. Albert Wilkinson, et al.. Elementaire anorganische chemie. Limusa, 1996.
2. RODGERS, Glen E. Anorganische chemie: inleiding tot coördinatiechemie, vaste toestand en beschrijvend. McGraw-Hill Interamericana ,, 1995.
3. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al. Beschrijvende anorganische chemie. Pearson Education ,, 2000.
4. HUHEEY, James E. KEITER, et al. Anorganische chemie: principes van structuur en reactiviteit. Oxford:, 2005.
5. GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Anorganische chemie. 1994.
6. HOUSECROFT, Catherine E., et al. Anorganische chemie. 2006.
7. KATOEN, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Elementaire anorganische chemie. 1987.