Delen:
Dicromic zuur formule en kenmerken
de dicrotisch zuur is een onstabiel dibasisch oxidatiemiddel zuur alleen bekend in oplossing en in de vorm van dichromatische zouten (zoals kaliumdichromaat) waarvan de kleur oranje of rood is.
De chemische formule is H2Cr2O7 en kan worden verkregen uit twee moleculen chroomzuur, met verlies van een molecuul water. Het is hygroscopisch en absorbeert vocht uit de omgeving.
2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O
De ionen die dicromzuur vormen zijn:
Anion dichromaat Cr2O7 -2 en twee H kationen+
Een verbinding van dicromzuur is kaliumdichromaat, dat een goed oxidatiemiddel is.
index
- 1 Moleculaire formule
- 2 Chemische namen
- 3 Chemische en fysische eigenschappen
- 4 Kaliumdichromaat
- 4.1 Kenmerken
- 4.2 Gebruik
- 4.3 Waarschuwingen
- 5 Ammoniumdichromaat
- 5.1 Moleculaire formule
- 5.2 Chemische namen
- 5.3 Kenmerken
- 6 Natriumdichromaat
- 6.1 Molecuulformule
- 6.2 Chemische namen
- 6.3 Kenmerken
- 6.4 Waarschuwingen
- 6.5 Gebruik
- 7 Gevaren voor de gezondheid
- 7.1 Brandgevaar
- 7.2 Andere toepassingen
- 8 Referenties
Moleculaire formule
Cr2H2O7
Chemische namen
Dicromic zuur; Dicromic acid (VI); Chromzuur (H2Cr2O7); 13530-68 - 2; Dicromic acid (H2Cr2O7)
Chemische en fysische eigenschappen
Berekende eigenschappen
-Molecuulgewicht: 218,001 g / mol
-Waterstofdonorbindingen: 2
-Acceptant van waterstofbruggen: 7
-Roterende obligatierekening 2
-Exacte massa 218,0039 g / mol
-Monoisotopische massa 217.861 g / mol
-Zwaar atoom aantal 9
-Formele kosten 0
-Complexiteit 221
-Aantal isotopische atomen 0
Kaliumdichromaat
Kaliumdichromaat is een dicromzuur dat een breed scala aan toepassingen heeft, werkt als een oxidatiemiddel in vele chemische en industriële toepassingen en in het verven, kleuren en looien van leer.
Het wordt ook medisch gebruikt als een extern antisepticum of samentrekkend middel en is aanwezig in sommige diergeneesmiddelen. Kaliumdichromaat wordt als zeer giftig beschouwd en is een bijtend gif als het intern wordt ingenomen.
Om deze reden moet het met de uiterste zorg worden behandeld. De verbinding is een kristallijne ionische vaste stof en heeft een zeer heldere roodoranje kleur.
features
Kaliumdichromaat is geurloos, het kookpunt is 500 graden Celsius. Kaliumdichromaat heeft een smeltpunt van 398 graden Celsius en een molecuulgewicht van 294,18 gram per mol.
Kaliumdichromaat kan worden geclassificeerd als een zeswaardige chroomverbinding vanwege de oxidatietoestand. De oxidatietoestand is een berekend getal dat aangeeft hoeveel elektronen verloren zijn gegaan of zijn gewonnen in het atoom van een verbinding.
Als de oxidatietoestand positief is, was er een verlies aan elektronen. Negatieve oxidatietoestanden duiden op een elektronversterking voor een bepaald atoom. De zeswaardige chroomverbindingen, zoals kaliumdichromaat, bevatten het chroomelement in zijn oxidatietoestand van 6.+.
toepassingen
Kaliumdichromaat is een chemische verbinding die meestal wordt gebruikt als een anorganisch chemisch reagens voor industriële en laboratoriumprocessen. Deze chemische stof wordt ook gebruikt voor het produceren van schoensmeer, lijmen, verven en wassen. Het wordt ook veel gebruikt in het laboratorium als een analytisch reagens en kaliumdichromaat wordt ook in de industrie gebruikt.
De bouwindustrie gebruikt deze chemische stof in cementproducten om de dichtheid en textuur te verbeteren. Bepaalde houtsoorten kunnen hun uiterlijk (of kleur) veranderen in de aanwezigheid van kaliumdichromaat. Dit is vooral handig bij het zoeken naar mahoniehouten of houten vloeren of het tonen van hun helderste kleuren.
Andere toepassingen van kaliumdichromaat zijn onder andere:
- Leerlooierij voor schoenen
- Oxidatiemiddel in het fotografische drukproces
- Glaswerk reinigen of graveren van glasmaterialen.
waarschuwingen
Kaliumdichromaat moet uit de buurt van alle brandbare materialen blijven. Anders kunt u een explosieve situatie hebben om mee om te gaan.
Er is veel discussie over de reële gezondheidsrisico's van kaliumdichromaat. Deze verbinding en alle andere dichromaten worden door het National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), het Amerikaanse federale agentschap dat verantwoordelijk is voor het uitvoeren van onderzoek en aanbevelingen voor de preventie van werkgerelateerde ziektes en verwondingen, beschouwd als kankerverwekkende agentia of carcinogenen..
Het Office of Pesticide Programmes van de Environmental Protection Agency van de Verenigde Staten heeft echter geclassificeerd dat kaliumdichromaat hoogstwaarschijnlijk niet kankerverwekkend is voor de mens..
De verbinding kan gemakkelijk door de lucht worden verspreid, waardoor het risico van inademing een van de grootste gevaren is die ermee gepaard gaan.
Langdurige blootstelling aan de chemische stof door inademing kan astma veroorzaken. De chemische stof is ook bijtend voor de ogen, de huid en de luchtwegen en kan schade aan de nieren en de lever veroorzaken bij inslikken..
Ammoniumdichromaat
Moleculaire formule
(NH4) 2Cr2O7 of Cr2H8N2O7
Chemische namen
Ammoniumdichromaat; Ammoniumbichromaat; 7789-09-5; Diammoniumdichromaat; Ammoniumdichromaat (VI); Ammoniumdichromaat (VI)
features
Ammoniumdichromaat is ook een zout van dicrotisch zuur en is een heldere roodoranje kristallijne vaste stof. Het ontsteekt gemakkelijk en verbrandt en produceert een volumineus groen residu. Bij verhitting in een gesloten vat kan de houder breken door ontleding van het materiaal.
Het kan ook werken als een sterk oxidatiemiddel als het wordt gemengd. Het is oplosbaar in water en is geurloos. Ammoniumdichromaat is een zeer sterk oxidatiemiddel dat vaak wordt gebruikt voor pyrotechnische samenstellingen als katalysator. Het is ook vaak gebruikt in fotografie en lithografie.
Ammoniumdichromaat is een goede bron van zuivere stikstof in het laboratorium en wordt gebruikt als katalysator voor de katalytische oxidatie van ammoniak. Het wordt ook gebruikt om kleurstoffen te fixeren en bij de vervaardiging van lichtgevoelige films die als fotoactief werken.
Natriumdichromaat
Moleculaire formule
Na2Cr2O7 of Cr2Na2O7
Chemische namen
Natriumdichromaat; Celcure; Soda bichromate; Dinatriumdichromaat; Natriumdichromaat (VI)
features
Natriumdichromaat is een kristallijn, anorganisch, oranjerood mengsel dat bij verhitting giftige chroomdampen afgeeft. Natriumchromaat kan worden omgezet in een dichromaat door een continu proces met zwavelzuur, koolstofdioxide of een combinatie van deze twee.
Het molecuulgewicht ervan is 261,965 g / mol. Het is zeer corrosief en is een sterk oxidatiemiddel. Het wordt voornamelijk gebruikt voor de productie van andere chroomverbindingen en wordt ook gebruikt in metaalbehandelingen, houtconserveringsmiddelen en als corrosieremmer.
waarschuwingen
Natriumdichromaat beïnvloedt voornamelijk het ademhalingssysteem, veroorzaakt ulceraties, bronchitis, longontsteking en astma, en beïnvloedt ook het maag-darmkanaal, de lever, de nieren en het immuunsysteem..
Het is een carcinogene stof en wordt in verband gebracht met het risico op het ontwikkelen van longkanker en kanker van de neusholte. Natriumdichromaat kan irriterend zijn voor de huid, ogen en slijmvliezen.
toepassingen
Het wordt gebruikt als een remmer van corrosie en bij de vervaardiging van andere chemische producten.
Gevaren voor de gezondheid
Dichromatisch zuur is giftig bij inslikken. De inhalatie van dichromatisch zuurpoeder is ook giftig. Dichromatisch zuur dat is blootgesteld aan vuur kan irriterende, bijtende en / of giftige gassen produceren. Contact met de stof kan ernstige brandwonden aan de huid en ogen veroorzaken.
Brandgevaar
Dichromatisch zuur versnelt verbranding wanneer het betrokken is bij een brand. Het kan exploderen als gevolg van warmte of besmetting. Reageer explosief met koolwaterstoffen (brandstoffen). Het kan brandstoffen ontsteken (hout, papier, olie, kleding, enz.). Containers kunnen ontploffen wanneer ze worden verwarmd.
Andere toepassingen
Naast het gebruik van de hierboven toegelichte ammonium-, natrium- en kaliumdichromaten, worden dicromezuren gebruikt in chroom om metalen te beschermen tegen corrosie en om de hechting van verf te optimaliseren.
referenties
- UK Laboratory Chemicals. (2015). Ammoniumdichromaat. 12-24-2016, van Ammonium Dichromate Store Website: ammoniumdichromate.co.uk.
- Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound-database; CID = 24600. Website: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Reid. D ... (2003). Kaliumdichromaat. 12-24-2016, van Study.com Website: study.com.
- ChemicalBook. (2016). Dichroomzuur. 12-24-2016, van Chemical Land Website: chemicalbook.com
- Webchemie (2016). Molaire massa 12-24-2016, van Quimicaweb.net Website: quimicaweb.net.
- Afdeling Onderwijs en informatie NIOSH. (2012). Nationaal instituut voor veiligheid en gezondheid op het werk (NIOSH). 12-24-2016, van NIOSH Website: cdc.gov.