Delen:
30 voorbeelden van Solid State en enkele algemene kenmerken
Het is gemakkelijk te vinden voorbeelden in vaste vorm in de verschillende elementen waaruit de aarde en het universum in het algemeen bestaan.
De vaste stoffen van de vijf toestanden van de stof door de vloeistof en gas, waarbij deze drie toestanden essentiële en plasma en Bose-Einstein genoemd.
Het verschil tussen de laatste twee ligt in de dichtheid van de deeltjes waaruit ze bestaan. In deze zin is materie elk lichaam dat massa heeft en een ruimte inneemt.
In vaste stoffen bevinden de deeltjes die deel uitmaken van de structuur van deze materialen zich zeer dicht bij elkaar, waardoor ze zich niet verplaatsen en een sterkere structuur vormen dan de andere staten.
Voorbeelden van 30 vaste stoffen en hun classificatie
1- Natriumchloride (NaCl), of gewoon zout. Dit is een kristallijne vaste stof van het ionische type, wat betekent dat het een negatief geladen ion heeft en een positief geladen ion.
2- Aluminium oxide (Al2O3), is een keramisch materiaal dat wordt gebruikt in email en klei. Het is een ionische kristallijne vaste stof.
3- Bariumchloride (BaCl2) is een giftig zout, oplosbaar in water. Dit is ook een ionisch kristal.
4- zouten. De zouten in het algemeen zijn ionische kristallijne vaste stoffen.
5- silicaten. Dit zijn de meest voorkomende op de planeet Aarde, bestaande uit silicium en zuurstof. Het zijn ionische kristallijne vaste stoffen.
6- ijs. Dit is een voorbeeld van moleculair vast kristallijn.
7- suiker (C12H22011). Net als ijs is het een kristallijne en moleculaire vaste stof, die in water kan worden opgelost.
8- Benzoëzuur. Moleculaire kristallijne vaste stof.
9- diamant. Deze edelsteen is een voorbeeld van een kristallijne vaste stof van een covalent netwerk.
10- amethist. Net als diamant is amethyst een covalent kristal.
11- emerald. Covalente netwerk kristallijne vaste stof.
12- saffier. Covalente netwerk kristallijne vaste stof.
13- robijn. Het is een covalent kristal.
14- grafiet. Covalente kristallijne vaste stof.
15- kwarts. Covalente kristallijne vaste stof.
16- kwik (Hg). Het is een kristallijne vaste stof van metaalachtige soort. In tegenstelling tot andere metalen heeft het een opmerkelijk laag smeltpunt: -38,8 ° C.
17- lithium (Li). Metaal kristallijne vaste stof.
18- calcium (Ca). Metaal kristallijne vaste stof.
19- natrium (Na). Metaal kristallijne vaste stof.
20- polypropyleen. Amorfe vaste stof.
21- nylon. amorfe vaste stof.
22- glas. Amorfe vaste stof.
23- rubber. Amorfe vaste stof.
24- gel. Amorfe vaste stof.
25- plastic. Amorfe vaste stof.
26- wax. Amorfe vaste stof.
27- polyethyleen. Amorfe vaste stof.
28- silicone. Amorfe vaste stof.
29- teer. Amorfe vaste stof.
30- Suikerspin. Amorfe vaste stof.
Kenmerken van vaste elementen
Enkele van de meest voorkomende kenmerken van de solide elementen zijn de volgende:
1 - Ze hebben deeltjes met een lage kinetische energie (energie verkregen uit beweging), omdat de nabijheid tussen deze deeltjes voorkomt dat ze bewegen.
2 - De elektronen van de atomen waaruit de vaste stoffen bestaan, zijn in beweging, wat kleine trillingen veroorzaakt. De atomen blijven echter op hun plaats zitten.
3 - Solids hebben een bepaalde vorm, wat betekent dat ze niet de vorm aannemen van een container (zoals met vloeistoffen, bijvoorbeeld).
4 - Ze hebben een bepaald volume.
5 - De deeltjes van de vaste stoffen zijn zo verenigd dat de toename van de druk het volume van de vaste stof niet zal verminderen door compressie.
Vaste lichamen zijn verdeeld in twee hoofdcategorieën, afhankelijk van hoe de deeltjes die ze maken zijn georganiseerd: kristallijne vaste stoffen en amorfe vaste stoffen.
In de kristallijne vaste stoffen, soms beschouwd als de ware vaste stoffen, zijn de atomen en moleculen georganiseerd volgens een symmetrisch en repetitief patroon. Deze solids kunnen op hun beurt uit vier typen bestaan:
- ionisch, samengesteld uit ionen van tegengestelde ladingen: een anion (negatieve lading ion) en een kation (positieve lading ion). Ze kunnen worden opgelost in water en elektriciteit geleiden.
- moleculair, samengesteld uit moleculen met covalente bindingen (dat wil zeggen, bindingen waarin elektronen worden gedeeld). Sommige hiervan kunnen in water worden opgelost, terwijl andere dat niet kunnen. Opgemerkt moet worden dat moleculaire vaste stoffen geen geleiders van elektriciteit zijn.
- Covalent netwerk, in deze vaste stoffen zijn er geen afzonderlijke moleculen, wat betekent dat de atomen worden verbonden door covalente bindingen in een continue keten die resulteert in een groot kristal. Ze zijn erg hard, lossen niet op in water en leiden geen elektriciteit.
- metaal, Deze zijn ondoorzichtig, glanzend, kneedbaar (kan in vellen worden gevormd) en ductiel (kan worden gevormd om kabels te maken). Over het algemeen hebben ze een opmerkelijk hoog smeltpunt.
Aan de andere kant, in amorfe vaste stoffen, ook wel pseudosoliden genoemd, volgen de deeltjes die ze maken geen bepaald patroon, vandaar de naam "zonder vorm".
Ze hebben niet een bepaald smeltpunt, maar gaat geleidelijk over, omdat de links die deel uitmaken van niet breken op hetzelfde moment (zoals kaarsvet te smelten).
referenties
- Bagley, Mary (2016). Materie: definitie en de vijf staten van de materie. Opgehaald op 23 mei 2017, via livescience.com
- Bagley, Mary (2014). Eigenschappen van Materie: Solids. Opgehaald op 23 mei 2017, via livescience.com
- Lijst 10 soorten vaste stoffen, vloeistoffen en gassen. Opgehaald op 23 mei 2017, via thoughtco.com
- Voorbeelden van vaste stoffen, vloeistoffen en gassen. Opgehaald op 23 mei 2017, via practicalphysics.org
- Solid. Opgehaald op 23 mei 2017, op en.wikipedia.org
- Wat zijn voorbeelden van vaste stoffen? Opgehaald op 23 mei 2017, op quora.com
- Solids, Liquids & Gases. Opgehaald op 23 mei 2017, via myschoolhouse.com