Delen:
Atomic Model of Dalton Postulates
de Dalton's atomisch model of Dalton's atoomtheorie, Het was een voorstel dat tussen 1803 en 1807 werd gepresenteerd door de Engelse chemicus en wiskundige John Dalton. Dit was het eerste voorstel van conceptuele organisatie met betrekking tot de structuur en het functioneren van atomen.
Het Dalton-model staat ook bekend als een bolvormig model, omdat het het feit voorstelt dat het atoom een ondeelbare, solide en compacte bol is. Dankzij dit model was het veel gemakkelijker om uitleg te geven over chemie in de rest van de wereld en het was de basis van de vele innovatieve onderzoeksprojecten die volgden. Kan verklaren waarom stoffen in bepaalde staten hebben gereageerd.
Volgens Dalton was materie samengesteld uit een minimale eenheid die atom wordt genoemd en die op geen enkele manier kon worden vernietigd of verdeeld. Deze eenheid, eerder voorgesteld door Democritus en zijn mentor Leucipo, was de basis van Dalton's onderzoek en de creatie van zijn atomisch model.
Met deze atomaire theorie probeerde John Dalton de ideeën van de Griekse filosofen over het bestaan van het atoom (atoomtheorie van het universum) op te nemen, maar gebruikte hij als een platform verschillende laboratoriumexperimenten waarmee hij zijn ideeën kon demonstreren.
index
- 1 Postulaten van het Dalton Atomic Model
- 1.1 Postulaat 1
- 1.2 Postulaat 2
- 1.3 Postulaat 3
- 1.4 Postulaat 4
- 1.5 Postulaat 5
- 1.6 Postulaat 6
- 2 fouten van het atomaire model van Dalton
- 2.1 Waterformule
- 2.2 Samenstelling van atomen
- 3 Conclusies
- 4 Dalton's belangrijkste bijdragen
- 4.1 Voorloper van atoomtheorieën
- 4.2 Hij legde de basis voor de moderne chemie
- 4.3 Eerst een tabel met chemische gewichten publiceren
- 4.4 Geef naam aan kleurenblindheid
- 5 artikelen van belang
- 6 Referenties
Postulaten van het Dalton Atomic Model
Dalton formuleerde zijn atomisch model met 6 postulaten waarin hij uitlegt hoe hij zijn studies baseerde en hoe hij ze uitvoerde.
Postulaat 1
In de bovenstaande afbeelding is een samenvatting van het Dalton-model weergegeven: de atomen zouden kleine bollen zijn, ondeelbaar, onverwoestbaar en homogeen.
Dalton's eerste postulaat stelde dat de elementen bestaan uit kleine deeltjes, atomen genaamd, die niet kunnen worden verdeeld en ook niet kunnen worden vernietigd.
Dalton merkte ook op dat deze deeltjes bij geen enkele chemische reactie konden veranderen.
Postulaat 2
Het tweede postulaat van Dalton stelde vast dat alle atomen die aanwezig zijn in hetzelfde element even zwaar zijn als in andere kenmerken.
Aan de andere kant is ook vastgesteld dat de atomen van verschillende elementen verschillende massa's hebben. Uit dit voorstel ontstond de kennis van de relatieve atoomgewichten die werden aangetoond bij het vergelijken van verschillende elementen met waterstof.
Postulaat 3
Het derde postulaat van Dalton stelde vast dat atomen ondeelbaar zijn, zelfs wanneer ze worden gecombineerd in chemische reacties. Ze kunnen ook niet worden gemaakt of vernietigd.
De combinatie van atomen, zowel gelijk als verschillend, zal complexere verbindingen genereren, maar dit proces zal het feit dat het atoom de minimale eenheid van materie is niet veranderen.
Postulaat 4
Het vierde postulaat van Dalton stelde vast dat zelfs als atomen worden gecombineerd om een verbinding te vormen, ze altijd een relatie hebben die kan worden uitgedrukt in eenvoudige en volledige getallen. Deze uitdrukking wordt niet in breuken weergegeven, omdat de atomen ondeelbaar zijn.
Postulaat 5
Dalton's vijfde postulaat stelde dat er een mogelijke combinatie van verschillende atomen in verschillende verhoudingen is om meer dan één verbinding te vormen.
Op deze manier kan worden verklaard dat uit een eindige hoeveelheid atomen alle bestaande materie in het universum is gekomen.
Postulaat 6
Dalton's zesde en laatste postulaat verklaarde dat elke chemische verbinding is ontstaan uit de combinatie van de atomen van twee of meer verschillende elementen.
Fouten van het Dalton Atomic Model
Zoals alle theorie in de wetenschappelijke wereld, waren er veel weerleggingen met betrekking tot het door Dalton voorgestelde model, waarvan in de loop der jaren werd aangetoond dat ze de innovatieve ideeën van Dalton achterlieten..
Water formule
Een voorbeeld hiervan was het argument van Dalton over de formule van water, waarvan hij zei dat het bestond uit waterstof en zuurstof.
Vanwege deze verklaring waren er veel rekenfouten met betrekking tot de massa en het gewicht van sommige basische verbindingen die op die informatie waren gebaseerd.
Een paar jaar later weerlegden Europese wetenschappers Gay-Lussac en Alexander von Humbodt deze informatie en bewezen dat water in feite bestond uit twee waterstoffen en één zuurstof. 6 jaar later wees Amadeo Avogadro op de exacte samenstelling van het water en daarom is er de wet van Avogadro.
Samenstelling van atomen
Aan de andere kant, in de twintigste eeuw werd de ware samenstelling van atomen onthuld. In dit geval werd aangetoond dat er een kleinere eenheid is, zoals protonen, elektronen en neutronen.
Evenzo ontstond het bestaan van de verschillende atoomgewichten vastgesteld in het periodiek systeem van Mendelejev en Meyer, het bestaan van isotopen en de meer specifieke chemische eigenschappen..
conclusies
Ondanks zijn fouten waren de bijdragen van John Dalton van groot belang in de wereld van de wetenschap en veroorzaakten veel opschudding in zijn tijd vanwege de grote hoeveelheid informatie die hij verstrekte.
Uw wetenschappelijke bijdragen zijn nog steeds geldig en worden nog steeds bestudeerd.
Het atoommodel van Dalton werd decennialang niet in twijfel getrokken vanwege zijn relevantie in de wetenschappelijke wereld en de juiste verklaring voor de onderzoeken en hypothesen die op dat moment in de geschiedenis van de wetenschap werden gepresenteerd.
Dalton's belangrijkste bijdragen
Zijn bijdrage aan de wereld van de wetenschap was vooral om hypothesen over de natuur te verduidelijken en te formuleren door middel van kwantitatieve tests.
De wetenschapper stierf aan een hartaanval op 27 juli 1884 in Manchester en ontving kort daarna eer van de monarchie.
Voorloper van de atoomtheorieën
John Dalton was een Engelse scheikundige, wiskundige en scheikundige. Hij werd geboren op 6 september 1766 in Cumberland, Verenigd Koninkrijk, en staat bekend als een van de voorlopers van atoomtheorieën vanaf het moment dat hij zijn Atoommodel presenteerde..
Hij legde de basis voor de moderne chemie
Dalton staat bekend als een van de voorlopers in het maken van een tabel met relatieve gewichten voor chemische elementen. Dit feit heeft geholpen de basis te leggen voor wat we tegenwoordig kennen als moderne chemie.
Eerst een tabel met chemische gewichten publiceren
Dalton was de eerste wetenschapper die de eer had een tabel met atoomgewichten te publiceren die elementen bevatte zoals waterstof, zuurstof, fosfor, koolstof en zwavel. Dankzij deze publicatie begon Dalton te werken en vorm te geven aan wat zijn atomaire model zou zijn.
Geef naam aan kleurenblindheid
Opgemerkt moet worden dat Dalton als een van de eerste mensen met visuele problemen de kleuren vastlegde en vanwege deze aandoening wordt genoemd als kleurenblindheid.
Artikelen van belang
Atoommodel van Schrödinger.
Atoommodel van Broglie.
Atoommodel van Chadwick.
Atoommodel van Heisenberg.
Atoommodel van Perrin.
Atoommodel van Thomson.
Atoommodel van Dirac Jordan.
Atoommodel van Democritus.
Atoommodel van Bohr.
referenties
- Dalton's atoomtheorie. Teruggeplaatst op 24 november 2017, van Khanacademy: www.khanacademy.org
- Dalton's Atomic Theory. Opgeruimd op 24 november 2017 van Indiana University Northwest: iun.edu
- Atoomtheorie. Opgeruimd op 24 november 2017 van Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
- Atomic Theory. Opgehaald op 24 november 2017, op Wikipedia: en.wikipedia.org
- Geschiedenis van de atomaire structuur. Opgehaald op 24 november 2017, via Lumen: courses.lumenlearning.com.