Oxidatiemiddel wat is, de sterkste voorbeelden

een oxidatiemiddel is een chemische stof die het vermogen heeft om elektronen af ​​te trekken van een andere stof (reductiemiddel) die ze doneert of verliest. Het is ook bekend als een oxidatiemiddel dat een element of verbinding is die elektronegatieve atomen naar een andere stof overbrengt.

Wanneer chemische reacties worden bestudeerd, moet rekening worden gehouden met alle stoffen die tussenkomen en de processen die daarin voorkomen. Een van de belangrijkste zijn de oxidatie-reductiereacties, ook wel redox genoemd, waarbij elektronen worden overgebracht of overgedragen tussen twee of meer chemische stoffen..

In deze reacties werken twee stoffen samen: het reductiemiddel en het oxidatiemiddel. Sommige oxidatiemiddelen die het vaakst kunnen worden waargenomen zuurstof, waterstof, ozon, kaliumnitraat, natriumperboraat, peroxiden, halogenen en verbindingen permanganaat, enz.

Zuurstof wordt beschouwd als de meest voorkomende oxidatiemiddel. Een voorbeeld van deze organische reacties met betrekking tot de overdracht van atomen is verbranding, die bestaat uit een reactie die wordt geproduceerd tussen zuurstof en een ander oxideerbaar materiaal..

index

• 1 Wat zijn oxidatiemiddelen??
• 2 Welke factoren bepalen de sterkte van een oxidatiemiddel?
  • 2.1 Atomic radio
  • 2.2 Elektronegativiteit
  • 2.3 Elektronische affiniteit
  • 2.4 Ionisatie-energie
• 3 De sterkste oxidatiemiddelen
• 4 Voorbeelden van reacties met oxidatiemiddelen
  • 4.1 Voorbeeld 1
  • 4.2 Voorbeeld 2
  • 4.3 Voorbeeld 3
• 5 Referenties

Wat zijn oxidatiemiddelen??

In de halfreactie oxidatie oxydatiemiddel wordt verminderd, omdat, bij het ontvangen van elektronen van het reductiemiddel, een vermindering wordt geïnduceerd in de belastingswaarde of oxidatiegetal van één van de atomen van het oxidatiemiddel.

Dit kan worden verklaard door de volgende vergelijking:

2Mg (s) + O₂(g) → 2MgO (s)

Waargenomen kan worden dat magnesium (Mg) reageert met zuurstof (O2) en zuurstof het oxidatiemiddel vanwege de elektronen aantrekkende -es magnesium zeggen dat het reduciendo- en magnesium wordt, op zijn beurt, in het reductiemiddel van deze reactie.

Evenzo kan de reactie tussen een sterk oxidatiemiddel en een sterk reductiemiddel zeer gevaarlijk zijn omdat ze heftig kunnen reageren, dus moeten ze op verschillende plaatsen worden opgeslagen..

Welke factoren bepalen de sterkte van een oxidatiemiddel?

Deze soorten onderscheiden zich volgens hun "sterkte". Dat wil zeggen, de zwaksten zijn die met een lager vermogen om elektronen af ​​te trekken van andere stoffen,.

Daarentegen hebben de sterkste een groter gemak of het vermogen om deze elektronen te "plukken". Voor de differentiatie worden de volgende eigenschappen beschouwd:

Atoom-radio

Het staat bekend als de helft van de afstand die de kernen scheidt van twee atomen van metalen elementen die grenzen aan of "buren".

Atoomstralen worden meestal bepaald door de kracht waarmee de meest oppervlakkige elektronen worden aangetrokken tot de kern van het atoom.

Daarom neemt de atomaire straal van een element in het periodiek systeem af van onder naar boven en van links naar rechts. Dit impliceert dat lithium bijvoorbeeld een aanzienlijk grotere atomaire straal heeft dan fluor.

electronegativity

Elektronegativiteit wordt gedefinieerd als het vermogen van een atoom om elektronen te vangen die tot een chemische binding behoren. Naarmate de elektronegativiteit toeneemt, vertonen de elementen een toenemende neiging om elektronen aan te trekken.

In algemene termen neemt de elektronegativiteit toe van links naar rechts in het periodiek systeem en neemt deze af naarmate het metaalachtig karakter groeit, waarbij fluor het meest elektronegatieve element is.

Elektronische affiniteit

Er wordt gezegd dat het de variatie is van de energie die wordt geregistreerd wanneer een atoom een ​​elektron ontvangt om een ​​anion te genereren; dat wil zeggen, het is het vermogen van een stof om een ​​of meer elektronen te ontvangen.

Naarmate de elektronische affiniteit toeneemt, neemt de oxidatieve capaciteit van een chemische soort toe. 

Ionisatie-energie

Is de minimale hoeveelheid energie nodig is om een ​​elektron uit een atoom verwijderen of, in andere woorden, is een maat voor de "sterkte" waarmee een elektron is gebonden aan een atoom.

Hoe groter de waarde van deze energie, hoe moeilijker het losraken van een elektron wordt. De ionisatie-energie neemt dus van links naar rechts toe en wordt in het periodiek systeem van boven naar beneden verkleind. In dit geval hebben de edelgassen grote waarden van ionisatie-energieën.

De sterkste oxidatiemiddelen

Rekening houdend met deze parameters van de chemische elementen, is het mogelijk om te bepalen welke de eigenschappen zijn die de beste oxidatiemiddelen zouden moeten hebben: hoge elektronegativiteit, lage atomaire straal en hoge ionisatie-energie.

Dat gezegd hebbende, wordt geoordeeld dat de beste oxidatiemiddelen zijn de elementaire vormen van de meer elektronegatieve atomen, en laat zien dat de zwakkere oxidatiemiddel natriummetaal (Na +) en hoe sterker het molecuul van elementair fluor (F2), die in staat is tot het oxideren van een grote hoeveelheid stoffen.

Voorbeelden van reacties met oxidatiemiddelen

In sommige oxide-reductie reacties is het gemakkelijker om de overdracht van elektronen te visualiseren dan in de andere. Hieronder zullen we enkele van de meest representatieve voorbeelden toelichten:

Voorbeeld 1

De ontledingsreactie van kwikoxide:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O₂(G)

In deze reactie wordt kwik (oxidatiemiddel) onderscheiden als de elektronenreceptor van zuurstof (reductiemiddel), ontbindend in vloeibaar kwik en gasvormige zuurstof bij verhitting.

Voorbeeld 2

Een andere reactie die een voorbeeld is van oxidatie is die van zwavelverbranding in de aanwezigheid van zuurstof om zwaveldioxide te vormen:

S (s) + O₂(g) → DUS₂(G)

Hier kan worden gezien dat het zuurstofmolecuul is geoxideerd (reductiemiddel), terwijl de elementaire zwavel is gereduceerd (oxidatiemiddel).

Voorbeeld 3

Ten slotte, de verbrandingsreactie van propaan (gebruikt in gas voor verwarming en koken):

C₃H₈(g) + 50₂(g) → 3CO₂(g) + 2H₂O (l)

In deze formule kunt u de reductie van zuurstof (oxidatiemiddel) waarnemen.

referenties

1. Reductiemiddel. Opgehaald van en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chemistry, Negende editie (McGraw-Hill).
3. Malone, L.J., en Dolter, T. (2008). Basisbegrippen van chemie. Opgehaald uit books.google.co.ve
4. Ebbing, D., en Gammon, S.D. (2010). Algemene chemie, verbeterde editie. Opgehaald uit books.google.co.ve
5. Kotz, J., Treichel, P., en Townsend, J. (2009). Chemie en chemische reactiviteit, verbeterde editie. Opgehaald uit books.google.co.ve