Amfibieën in wat ze zijn, typen en voorbeelden

de amfotere zijn de verbindingen of ionen met de bijzonderheid zich te kunnen gedragen als zuur of als een basis, volgens de theorie van Bronsted en Lowry. De naam komt van het Griekse woord amphoteroi, wat "allebei" betekent.

Veel metalen vormen amfotere oxiden of hydroxiden, waaronder koper, zink, tin, lood, aluminium en beryllium. Het amfotere kenmerk van deze oxiden hangt af van de oxidatietoestanden van het oxide in kwestie. Voorbeelden van deze stoffen zijn aan het eind van het artikel opgenomen.

Metaaloxiden die kunnen reageren met zuren en basen om zouten en water te produceren staan ​​bekend als amfotere oxiden. Lood en zinkoxiden zijn zeer goede voorbeelden, naast andere verbindingen.

index

• 1 Wat zijn amfoters??
• 2 soorten amfotere
  • 2.1 Protonische of amfiprotische zure stoffen
  • 2.2 Fundamentele protofiele of amfiprotische stoffen
  • 2.3 Neutrale stoffen
• 3 Voorbeelden van amfotere stoffen
  • 3.1 Amfotere oxiden
  • 3.2 Amfotere hydroxiden
• 4 Verschillen tussen amfoteer, amfiprotisch, amfolytisch en aprotisch
• 5 Referenties

Wat zijn amfoters??

Volgens de zuur-base theorie van Bronsted en Lowry, zijn zuren die stoffen die protonen doneren, terwijl basen degene zijn die protonen accepteren of innemen.

Een molecuul genaamd amfoteer zal reacties hebben waarin het protonen verwerft, omdat het ook de capaciteit heeft om ze te doneren (hoewel dit niet altijd het geval is, zoals te zien is in de volgende sectie).

Een belangrijk en bekend geval is dat van het universele oplosmiddel, water (H2O). Deze stof reageert gemakkelijk met zuren, bijvoorbeeld in de reactie met zoutzuur:

H₂O + HCl → H₃O⁺ + cl^-

Maar tegelijkertijd heeft het geen problemen om te reageren met een basis, zoals in het geval van ammoniak:

H₂O + NH₃ → NH₄ + OH^-

Met deze voorbeelden kan worden gezien dat water volledig fungeert als een amfotere stof.

Soorten amfoteer

Zelfs als de amfotere stoffen moleculen of ionen kunnen zijn, zijn er moleculen die de amfotere kenmerken beter aantonen en helpen om dit gedrag beter te bestuderen: amfiprotische stoffen. Dit zijn moleculen die specifiek een proton kunnen doneren of accepteren om als zuur of base te werken.

Er moet worden verduidelijkt dat alle amfiprotische stoffen amfoteer zijn, maar niet alle amfotere zijn amfiprotisch; er zijn amfoters die geen protonen hebben maar zich op andere manieren als zuren of basen kunnen gedragen (volgens Lewis's theorie).

Onder amfiprotische stoffen zijn water, aminozuren en bicarbonaat- en sulfaationen. Amfiprotica worden op hun beurt ook onderverdeeld op basis van hun vermogen om te doneren of protonen op te leveren:

Zure protofenische of amfiprotische stoffen

Zij zijn degenen die een grotere neiging hebben om een ​​proton op te leveren dan om er een te accepteren. Onder deze zijn zwavelzuur (H.₂SW₄) en azijnzuur (CH₃COOH), onder anderen.

Fundamentele protofiele of amfiprotische stoffen

Zij zijn degenen waarvoor het accepteren van een proton gebruikelijker is dan het opgeven ervan. Onder deze stoffen kun je ammonia vinden (NH₃) en ethyleendiamide [C.₂H₄(NH₂)₂].

Neutrale stoffen

Ze hebben dezelfde mogelijkheid of het vermogen om een ​​proton te accepteren als om het op te leveren. Onder deze zijn water (H.₂O) en minder belangrijke alcoholen (-ROH), voornamelijk.

Voorbeelden van amfotere stoffen

Nu, reeds beschreven de amfotere stoffen is het noodzakelijk om de voorbeelden van reacties aan te geven waarin deze kenmerken worden gepresenteerd.

Het koolzuurion vertoont een basisch geval van een amfiprotische stof; de reacties worden hieronder weergegeven wanneer het als zuur werkt:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

De volgende reactie treedt op wanneer deze als basis fungeert:

HCO₃^- + H₃O⁺ → H₂CO₃

Er zijn ook veel andere stoffen. Hiervan zijn de volgende voorbeelden:

Amfotere oxiden

Zinkoxide, zoals reeds vermeld, is een amfotere maar geen amfiprotische stof. Dit is waarom.

Gedraag je als zuur:

ZnO + H₂SW₄ → ZnSO₄ + H₂O

Zich baserend op:

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn (OH)₄]

Loodoxide (PbO), aluminium (Al₂O₃) en tin (SnO) hebben ook hun eigen amfotere kenmerken:

Gedraag je als zuren:

PbO + 2HCl → PbCl₂ + H₂O

de₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

SnO + HCl ↔ SnCl + H₂O

En als basis:

PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb (OH)₄]

de₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na [Al (OH)₄]

SnO + 4NaOH + H₂O ↔ Na₄[Sn (OH)₆]

Er zijn ook amfotere oxiden van gallium, indium, scandium, titanium, zirkonium, vanadium, chroom, ijzer, kobalt, koper, zilver, goud, germanium, antimoon, bismut. en het telluur.

Amfotere hydroxiden

Hydroxiden kunnen ook amfotere eigenschappen hebben, zoals in het geval van aluminiumhydroxide en beryllium. Hieronder zijn beide voorbeelden:

Aluminiumhydroxide als zuur:

Al (OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Aluminiumhydroxide als basis:

Al (OH)₃ + NaOH → Na [Al (OH)₄]

Berylliumhydroxide als zuur:

Be (OH)₂ + 2HCl → BeCl₂ + H₂O

Berylliumhydroxide als basis:

Be (OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Wees (OH)₄]

Verschillen tussen amfoteer, amfiprotisch, amfolytisch en aprotisch

Het is noodzakelijk om te weten hoe het concept van elke term kan worden onderscheiden, omdat de gelijkenis ervan verwarrend kan zijn.

Het is bekend dat amfoters stoffen zijn die zich gedragen als zuren of basen in een reactie die zout en water produceert. Ze kunnen dit doen door een proton te doneren of te vangen, of simpelweg door een elektronisch paar te accepteren (of op te geven) volgens Lewis 'theorie.

Daarentegen zijn amfiprotische stoffen die amfotere die werken als zuren of basen met de donatie of opname van een proton, volgens de wet van Bronsted-Lowry. Alle amfiprotische stoffen zijn amfoteer, maar niet alle amfotere zijn amfiprotisch.

Amfolyten zijn amfotere moleculen die bestaan ​​als zwitterionen en bezitten dipolaire ionen bij bepaalde pH-intervallen. Ze worden gebruikt als buffer in bufferoplossingen.

Tenslotte zijn aprotische oplosmiddelen die welke geen protonen hebben om op te leveren en ze ook niet kunnen accepteren.

referenties

1. Amfotere. (2008). Wikipedia. Opgehaald van en.wikipedia.org
2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Wat betekent amfoteer in de chemie? Opgehaald van thoughtco.com
3. BICPUC. (2016). Amfotere verbindingen. Opgehaald van medium.com
4. ChemiCool. (N.D.). Definitie van amfoteer. Opgehaald van chemicool.com.