Kalium Biftalaat Chemische structuur, nomenclatuur, toepassingen en risico's

de kalium biphthalate is een chemische verbinding, vast, wit, oplosbaar, die commercieel in een zeer zuivere staat verkeert. Het wordt gebruikt als een primaire standaard voor het standaardiseren van oplossingen in zuur-base titers; Het wordt ook gebruikt als bufferoplossing om de pH van de oplossingen stabiel te houden.

Het is een stabiele, niet-hygroscopische samenstelling, die de bereiding van de oplossing vergemakkelijkt, omdat deze tijdens het weegproces geen water opneemt. Het kan worden bereid door de reactie tussen ftaalzuur en een KOH-oplossing, waarbij een waterstof van het ftaalzuurmolecuul wordt vervangen door een kaliumatoom.

Kaliumbiphthalaat krijgt deze naam omdat er in zijn molecuul een licht zure waterstof aanwezig is. Deze waterstof is degene die wordt gevonden in de groep -OH naast de carbonylgroep, die deel uitmaakt van de carboxyl die niet reageert. Deze soorten zouten staan ​​bekend als zure zouten, omdat ze niet volledig neutraal zijn.

index

• 1 Chemische structuur
• 2 formule
• 3 Nomenclatuur
• 4 Eigenschappen
  • 4.1 Dichtheid
  • 4.2 Molaire massa
  • 4.3 Oplosbaarheid
  • 4,4 Smeltpunt
  • 4.5 Uiterlijk
  • 4.6 Soortelijk gewicht
• 5 Derivatologische studie van kaliumbifalaat
• 6 Toepassingen en toepassingen
  • 6.1 Standaardisatie van een base (alkali = NaOH)
  • 6.2 Als buffer bij het bepalen van de pH
• 7 Risico's
  • 7.1 Wat betreft gezondheid
  • 7.2 Nood- en eerste hulp
  • 7.3 Persoonlijke beschermingsmaatregelen
• 8 Referenties

Chemische structuur

formule

C₆H₄COOHCOOK = C₈H₅ KO₄

nomenclatuur

- Kalium ftalaat.

- Kaliumzuur ftalaat.

- Kaliumwaterstoffosftaalzuur.

eigenschappen

dichtheid

1,636 g / ml.

Molaire massa

204,22 g / mol.

oplosbaarheid

Water en alcohol.

Smeltpunt

295 ° C met decompositie.

verschijning

Kristal-tot-witte vaste stof.

Soortelijk gewicht

1,64 gr / cm3.

Derivatigrafisch onderzoek van kaliumbifalaat

Derivatologische metingen hebben aangetoond dat de ontleding van kaliumbifthalaat begint tussen 190 ° C en 200 ° C, en dat het niet-hygroscopische preparaat kan worden bereid tussen 100 ° C en 150 ° C.

De afbraak verloopt in drie stappen, waarvan de snelheid afhankelijk is van de snelheid verhoogde temperatuur: dikalium ftalaat eerst gevormd, ftaalzuuranhydride en water wordt verwijderd.

Enthalpie-veranderingen kunnen ook uit het derivatogram worden verkregen, dit levert informatie op over het aanvullende mechanisme van thermische ontleding en statuswijzigingen van het monster.

Toepassingen en toepassingen

Deze verbinding wordt gebruikt in analytische chemie bij titratie of zuur-base titratie als een primaire standaard voor standaardisatie bij de bereiding van oplossingen van verschillende verbindingen.

Standaardisatie van een base (alkali = NaOH)

Bij het bereiden van een NaOH-oplossing kan niet worden gegarandeerd dat de concentratie waarmee de oplossing achterblijft correct is; Dit komt omdat NaOH een zeer hygroscopische vaste stof is (absorbeert water uit de lucht), en weegt het met wat vocht, waardoor de hoeveelheid stof niet optimaal is.

Zodra de oplossing is voorbereid, is het noodzakelijk om precies te weten welke concentratie over is.

Om dit te doen, wordt een oplossing gemaakt met het kaliumzuurftalaat, dat een primaire standaard is (vanwege de hoge stabiliteit); voeg een paar druppels zuur-base fenolftaleïne-indicator toe en ga verder met het toevoegen van de NaOH-oplossing als titrant totdat een roze kleur aanwezig is in de oplossing van kaliumftalaatzuur.

Met de verkregen gegevens worden de relevante berekeningen uitgevoerd om de werkelijke NaOH-concentratie te vinden.

De volgende afbeelding illustreert de chemische reactie tussen kaliumwaterstofftalaat en natriumhydroxide.

Als een buffer bij de bepaling van de pH

Een bufferoplossing of buffer wordt gevormd door zowel het zuur als het zout van het zuur, dit houdt het onder zodanige omstandigheden dat de pH niet verandert wanneer kleine hoeveelheden zuur of base worden toegevoegd.

risico's

- Blootstelling aan vuur. Zoals met de meeste organische vaste stoffen, is het mogelijk dat er brand zal plaatsvinden bij verhoogde temperaturen of door contact met een ontstekingsbron.

- Fijn stof dat in voldoende concentraties in de lucht is verspreid en in de aanwezigheid van een ontstekingsbron, is een potentieel voor gevaarlijke stofexplosie.

- Het is een stabiele substantie bij kamertemperatuur en onder adequate opslagomstandigheden. Vermijd overmatige hitte en vochtigheid.

- Kan onverenigbaar zijn met sterk oxiderende stoffen zoals salpeterzuur.

- Ontleding kan oxiden van koolstof vormen die giftig zijn.

Wat betreft gezondheid

- Door per ongeluk inslikken, kan het braken, diarree en irritatie van de vliezen veroorzaken vanwege de zuurgraad.

- Bij inademing irritatie van de luchtwegen en hoesten veroorzaken.

- In de huid veroorzaakt irritatie.

- In de ogen veroorzaakt het irritatie, roodheid en pijn.

- Het wordt beschouwd als geen carcinogene, teratogene of mutagene stof.

Nood- en eerste hulp

- Was uw ogen met veel water, verwijder contactlenzen als u ze draagt ​​en laat het water door uw ogen stromen zonder met uw handen aangeraakt te worden.

- Als er contact is geweest met de huid, verwijder dan kleding en schoeisel, was met veel water en was de kleding grondig voordat u hem opnieuw gebruikt.

- In geval van inslikken, niet laten braken, water laten drinken.

- In geval van inademing, neem de persoon om frisse lucht in te ademen; in geval van moeilijke ademhaling, zuurstof toevoeren.

- Vraag in alle gevallen om dringende medische hulp.

- In geval van lekkage of morsen, verzamel het product in een schone container en probeer te voorkomen dat het poeder gaat dispergeren.

Persoonlijke beschermingsmaatregelen

- Blijf uit de buurt waar dranken, voedsel en voer worden opgeslagen (voer voor huisdieren).

- Draag stofmaskers, handschoenen van neopreen of PVC. Momenteel worden nitrilhandschoenen gebruikt.

- Draag geschikte kleding die het grootste deel van het lichaam bedekt, inclusief laarzen of afgedekte schoenen en een veiligheidsbril.

- Lokale afzuigventilatie wordt aanbevolen, met een systeem van luchtafzuigers, rekening houdend met de heersende windrichting.

- Het product is mengbaar in water, wordt niet geabsorbeerd in de bodem, is niet bioaccumuleerbaar of biologisch afbreekbaar en zal naar verwachting geen invloed hebben op het waterleven. Wanneer u het weggooit, moet dit echter gebeuren met de hulp van gespecialiseerd personeel: gooi het niet weg via riool.

- Bewaren in een oranje / groene ruimte, droge en geventileerde koele plaats en gescheiden van incompatibel materiaal.

referenties

1. Merck, (s.f), merckmillipore.com
2. Chang R., (1992), Chemistry, (vierde editie), Mexico, McGraw-Hill Interamericana de México S.A, de C.V
3. Reagents chemistry meyer, (s.f), safety data sheet, kalium biphthalate, Recovered from, reactivosmeyer.com.mx
4. Belcher, R., Erdey, L., Paulik, F., Liptay.G., (Juli 1960), Derivathographic studie van kaliumwaterstofftalaat, ScienceDirect, Volume 5, Issue 1, Pagina 53-57, org / 10.1016 / 0039-9140 (60) 80205-6