Natriumbromide (NaBr) Chemische structuur, eigenschappen en toepassingen

de natriumbromide is een chemische soort die behoort tot de zouten van anorganische oorsprong. De structuur bestaat uit het broomhalogeen en het natriummetaalelement in een verhouding van 1: 1. De chemische formule is NaBr en bevindt zich in een staat van solide aggregatie onder standaard temperatuur- en drukomstandigheden (25 ° C en 1 atm).

Normaal gesproken kan het worden waargenomen als een wit poeder en wordt het beschouwd als een verbinding van het kristallijne type die ook een hygroscopisch gedrag vertoont; dat wil zeggen, het heeft het vermogen om vocht uit zijn omgeving te absorberen.

Evenzo heeft natriumbromide fysische kenmerken die erg lijken op die van een andere ionische verbinding van hetzelfde metaal: natriumchloride. Dit chloride wordt weergegeven als NaCl, dat beter bekend is als keukenzout of keukenzout.

Het heeft een groot aantal toepassingen op verschillende wetenschapsgebieden; het wordt bijvoorbeeld gebruikt bij de productie van verschillende soorten medicijnen (sedativa, hypnotica, anticonvulsiva, onder andere), evenals bij organische synthese en zelfs bij fotografietoepassingen..

index

• 1 Chemische structuur
  • 1.1 Chemische synthese
• 2 Eigenschappen
• 3 Gebruik
• 4 Referenties

Chemische structuur

Zoals eerder vermeld, vindt natriumbromide in de vaste fase plaats en heeft, net als vele andere zouten van anorganische aard, een kristallijne structurele conformatie.

Dit kristallijne molecuul, bestaande uit een broomatoom en een waterstofatoom, heeft een conformatie van het kubische type gecentreerd op de vlakken, zoals de haloidale zouten van hetzelfde metaal (NaI, NaF en NaCl).

Deze moleculaire rangschikking vormt de structurele basis van vele verbindingen, waarbij het ordenen zo wordt uitgevoerd dat elk ion in het centrum van een octaëdrische figuur wordt gehouden, zoals te zien is in de volgende afbeelding.

In dit type kristal kun je zien hoe elk van de ionen eromheen zes andere ionen heeft - die een tegengestelde elektrische lading hebben - die zich aan de uiteinden van het octaëdrische figuur bevinden.

Ook de structuur van de ionogene stof inhoudt dat een hoog smeltpunt van ongeveer 747 ° C, in de handel zijnde in twee vormen: een watervrij species (geen watermoleculen) en een dihydraat species (met twee watermoleculen in zijn Structuurformule (NaBr · 2H₂O)), waarvan de smeltpunten verschillen.

Chemische synthese

Natriumbromide ontstaat door chemische reactie die optreedt tussen waterstofbromide (HBr, een waterstofhalogenide gasfase) en natriumhydroxide (NaOH, een sterke base in vaste fase en hygroscopische eigenschappen).

Op deze manier wordt het commercieel vervaardigd door een overmaat broom toe te voegen aan een oplossing van NaOH. Dit vormt een bromide / broommengsel. Vervolgens worden de resulterende producten onderworpen aan verdamping tot ze zijn gedroogd en worden ze behandeld met koolstof om de reductiereactie van het bromaat-ion te genereren (BrO₃^-) voor het bromide-ion (Br^-).

tegenwerking

Evenzo kan dit anorganische zout ook worden geproduceerd door een neutralisatiereactie van natriumcarbonaat (Na₂CO₃) met broomzuur (HBrO)₃), volgens dezelfde procedure als hierboven beschreven.

Door een synthese kan deze stof worden geproduceerd door middel van de reactie tussen ijzer met broom en water. Als een product van deze reactie is de ferro-ferri-bromidesoort ontstaan.

Vervolgens werd deze soort gevormd (weergegeven als FeBr₂/ FeBr₃) wordt opgelost in water en een bepaalde hoeveelheid natriumcarbonaat wordt toegevoegd. Uiteindelijk wordt de oplossing gefilterd en door een verdampingsproces geleid om uiteindelijk het natriumbromide te verkrijgen.

eigenschappen

- Het wordt vaak aangetroffen in een toestand van vaste aggregatie, in de vorm van wit poeder.

- Het heeft een kristallijne structuur, met een kubusvormige moleculaire rangschikking gecentreerd op de vlakken.

- Het smeltpunt van deze stof is ongeveer 747 ° C voor zijn watervrije vorm en 36 ° C voor zijn gedehydrateerde vorm, waarbij het ontleding vertoont voordat het smelt.

- Het bestaat uit een natriumion (Na⁺) en een bromide-ion (Br^-), met een molmassa of molecuulgewicht van 102,89 g / mol.

- Het kookpunt is tamelijk hoog, waargenomen bij 1390 ° C (equivalent aan 2530 ° F of 1660 K).

- De oplosbaarheid van deze soort is ongeveer 94,32 g / 100 ml in water bij 25 ° C, toenemend met toenemende temperatuur.

- Wanneer het wordt onderworpen aan verhitting tot het punt waar het ontleedt, geeft het broom- en natriumoxidegassen vrij die als vergiftig worden beschouwd.

- De dichtheid van de watervrije vorm van natriumbromide is 3,21 g / cm³, terwijl die van de dihydraatverbinding 2,18 g / cm is³.

- De oplosbaarheid ervan in alcohol wordt als matig beschouwd, zoals in andere oplosmiddelen zoals pyridine, ammonia en hydrazine.

- Het is onoplosbaar tegen acetonitril en aceton.

toepassingen

- Op het gebied van geneeskunde wordt het gebruikt als een medicijn voor een groot aantal aandoeningen die convulsies veroorzaken en als een therapie om epilepsie te voorkomen bij patiënten met het Wolf-Hirschhorn-syndroom, evenals bij sedatieve en hypnotische behandelingen..

- In de diergeneeskunde wordt gebruikt bij honden met epileptische aandoeningen als gevolg van de bijwerkingen van geneesmiddelen zoals fenobarbital of primidon.

- Op het gebied van de olie-industrie wordt het gebruikt in de bereidingsprocessen van bepaalde vloeistoffen met variërende dichtheid die worden gebruikt in oliebronnen.

- Op het gebied van biologisch onderzoek zijn de microbiocide eigenschappen bewezen; dat wil zeggen, het wordt gebruikt om de ontwikkeling van verschillende soorten bacteriën te beheersen.

- In bepaalde syntheses van organische aard wordt dit zout van anorganische aard gebruikt voor de bereiding van andere soorten gevormd door broom. Door middel van de reactie van Finkelstein worden bijvoorbeeld enkele alkylhalogeniden met een grotere reactiviteit verkregen, waarvan er één vroeger nogal in de fotografie werd gebruikt.

- Op het gebied van reiniging en desinfectie wordt natriumbromide gebruikt in combinatie met chloor voor de sanering van grote hoeveelheden water, zoals in zwembaden en jacuzzi's..

referenties

1. Wikipedia. (N.D.). Natriumbromide. Opgehaald van en.wikipedia.org
2. PubChem. (N.D.). Natriumbromide. Teruggeplaatst van pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Johnson, A.W. (1999). Uitnodiging voor organische chemie. Opgehaald uit books.google.co.ve
4. Science Direct. (N.D.). Natriumbromide. Opgehaald van sciencedirect.com
5. Riviere, J.E. en Papich, M.G. (2009). Veterinaire farmacologie en therapeutica. Opgehaald uit books.google.co.ve