Asymmetrische koolstofkarakteristieken en voorbeelden

een asymmetrische koolstof Het is een koolstofatoom dat is bevestigd aan vier verschillende chemische elementen. In deze structuur bevindt het koolstofatoom zich in het midden en verbindt de rest van de elementen er doorheen.

Het broomchloridemethaanmolecuul is een duidelijk voorbeeld van asymmetrische koolstof. In dit geval is het koolstofatoom verbonden met de atomen van broom, chloor, jodium en waterstof, via unieke bindingen.

Dit type formaties komt zeer vaak voor in organische verbindingen, zoals bijvoorbeeld glyceraldehyde, een eenvoudige suiker die wordt verkregen als een product van het proces van fotosynthese in planten..

Kenmerken van een asymmetrische koolstof

De asymmetrische koolstoffen zijn tetraëdrische kolen die met vier verschillende elementen aan elkaar zijn verbonden.

Deze configuratie lijkt op een ster: de asymmetrische koolstof fungeert als de kern van de structuur en de rest van de componenten begint ermee om de respectieve takken van de structuur te vormen.

Het feit dat de elementen zichzelf niet herhalen geeft deze formatie de connotatie van asymmetrisch of chiraal. Daarnaast moet aan bepaalde voorwaarden worden voldaan bij het instellen van de links, die hieronder worden beschreven:

- Elk element moet via een enkele binding aan de asymmetrische koolstof worden bevestigd. Als het element door middel van een dubbele of drievoudige binding aan de koolstof was gekoppeld, zou de koolstof niet meer asymmetrisch zijn.

- Als een asymmetrische structuur tweemaal aan een koolstofatoom wordt gehecht, kan de laatste niet asymmetrisch zijn.

- Als een chemische verbinding twee of meer asymmetrische koolstofatomen heeft, wordt de aanwezigheid van quilariteit in de totale structuur geïnduceerd.

Quilariteit is die eigenschap dat objecten niet moeten overlappen met het beeld dat in een spiegel terugkaatst. Dat wil zeggen, beide afbeeldingen (reëel object versus reflectie) zijn asymmetrisch ten opzichte van elkaar.

Als u dus een paar structuren met asymmetrische koolstoffen heeft en elk element gelijk is, kunnen beide structuren niet op elkaar worden gelegd.

Bovendien wordt elke structuur het enantiomeer of optische isomeer genoemd. Deze structuren hebben identieke fysische en chemische eigenschappen, ze verschillen alleen in hun optische activiteit, dat wil zeggen, de respons die ze bieden op gepolariseerd licht..

Voorbeelden

Dit type structuur is gebruikelijk in organische verbindingen zoals koolhydraten, bijvoorbeeld. Ze komen ook voor in de ethylgroepen, zoals bijvoorbeeld in de structuur van -CH2CH3, -OH, -CH2CH2CH3, -CH3 en -CH2NH3.

Evenzo zijn asymmetrische koolstoffen ook aanwezig in geneesmiddelen, zoals het geval is van pseudo-efedrine (C.₁₀H₁₅NO), een geneesmiddel dat wordt gebruikt voor de behandeling van verstopte neus en druk in de neusbijholten van de neusholte.

Dit nasale decongestivum wordt gevormd door twee atomen van asymmetrische koolstofatomen, dat wil zeggen twee formaties waarvan het middelpunt wordt gegeven door het koolstofatoom, dat op zijn beurt vier verschillende chemische elementen met elkaar verbindt..

Eén van de asymmetrische koolstofatomen is gehecht aan de -OH-groep en de overblijvende asymmetrische koolstof is gebonden aan het stikstofatoom.

referenties

1. Asymmetrische koolstof, Sterioisomeer en Epimer (s.f.). Teruggeplaatst van: faculty.une.edu
2. Barnes, K. (s.f.). Wat is een asymmetrische koolstof? - Definitie, identificatie en voorbeelden. Teruggeplaatst van: study.com
3. Definitie van asymmetrisch koolstofatoom (s.f.). Teruggeplaatst van: merriam-webster.com
4. Franco, M. en Reyes, C. (2009). Moleculaire chiraliteit. Teruggeplaatst van: itvh-quimica-organica.blogspot.com
5. Wikipedia, The Free Encyclopedia (2017). Asymmetrische koolstof. Teruggeplaatst van: en.wikipedia.org