Hypofosforzuur (H3PO2) Eigenschappen, toepassingen en reagentia



de hypofosforig zuur, ook bekend als fosfinezuur, hypofosfiet of HPA, is een anorganische verbinding met formule H3PO2. Het is een fosforoxid of hydroxyfosfineoxide met een monobasisch karakter (PH-oxide)3 welke een OH- bevat).

Het wordt gebruikt voor de beschrijvende presentatie van derivaten of zouten, waarvan de aan fosfor gebonden waterstofatomen worden vervangen door organische groepen, fosfaten genaamd. De term hypofosfiet wordt ook gebruikt voor elk zout, ester of anion afgeleid van de naam van hypofosforig zuur (HYPOPHOSPHOROUS ACID, S.F.).

Deze verbinding wordt gevormd, samen met fosforzuur en waterstoffosfide, wanneer fosfor wordt gekookt in een alkalische of aardalkalische bijtende oplossing. Het hypofosforzuur wordt geïsoleerd door het bariumzout met zwavelzuur af te breken (Wills, 1858).

Het bariumzout, Ba H2PO2)2, het wordt gemakkelijk herkristalliseerd en daaruit kan het vrije zuur worden bereid door dubbele ontleding van een vijfde molaire oplossing, met de berekende hoeveelheid van 20 tot 25% zwavelzuur.

De gefiltreerde oplossing kan eerst tot een tiende van zijn volume worden verdampt en vervolgens tot de temperatuur 105 ° C bereikt.

Het wordt heet gefilterd en dan verdampt bij een temperatuur van 110 ° C. Deze stapsgewijze verdamping wordt voortgezet totdat de temperatuur stijgt tot 130 ° C of zelfs 138 ° C zonder decompositie..

De vloeistof wordt vervolgens in een gesloten kolf gegoten en tot 0 ° C gekoeld, waarbij deze vrijwel tot een massa kristallen vast wordt. Kristallisatie kan zonodig worden geïnduceerd door te zaaien met een zuur kristal.

Commercieel zuur bevat normaal gesproken calciumzouten. Deze kunnen worden verwijderd door de toevoeging van alcohol en veel ether aan de verdampte oplossing, wanneer de zouten worden neergeslagen. Alcohol en ether worden verwijderd door destillatie (atomistry.com, 2008-2012).

index

  • 1 Fysische en chemische eigenschappen
  • 2 Reactiviteit en gevaren
  • 3 Gebruik
  • 4 Referenties

Fysische en chemische eigenschappen

Het hypofosforzuur is een kleurloze olieachtige vloeistof of verleidende kristallen (het wordt langzaam vloeibaar), met een molecuulgewicht van 66 g / mol.

Het heeft een smeltpunt dat varieert tussen 17,4 en 26,5 graden Celsius. Dit hangt af van de hoeveelheid water in de zuurkristallen (National Center for Biotechnology Information, S.F.). Het uiterlijk van de verbinding in vloeibare toestand wordt weergegeven in figuur 2.

De HPA heeft een dichtheid van 1,49 g / ml in de vaste toestand en 1,22 g / ml in een 50% w / w waterige oplossing. Het is oplosbaar in water, alcohol en ether en de vormingswarmte ervan is 137,7 Cal in vloeibare toestand en 140,0 Cal in vaste toestand (Royal Society of Chemistry, 2015).

De verbinding ontleedt in fosforzuur en waterstoffosfide (fosfine) bij verhitting tot temperaturen tussen 130 en 140 graden Celsius volgens de reactie:

2H3PO2 → H3PO4 + PH3

Het hypofosforzuur is een sterk reductiemiddel dat zelfs sterker is dan het fosforigzuur. Het is ook mogelijk dat het wordt gereduceerd tot fosfine wanneer het een sterk reductiemiddel vindt. Reageert met zilvernitraat en geeft een wit neerslag dat snel verdonkert, zelfs bij lage temperaturen.

Het wordt geoxideerd met zwavelzuur, met bevrijding van zwaveldioxide en zwavel. Kan explosief reageren met kwik oxide (II) en hevig met kwik nitraat (II) (Chemical Sheet hypofosforzuur, 2016).

Reactiviteit en gevaren

Het hypofosforzuur is een corrosieve verbinding voor de ogen en de huid. De hoeveelheid weefselbeschadiging zal afhangen van de lengte van het contact, in staat zijn om het hoornvlies aan te vallen of blindheid te veroorzaken.

Contact met de huid kan ontsteking en blaren veroorzaken. Inademing van stof veroorzaakt irritatie van het maagdarmkanaal of de luchtwegen, gekenmerkt door verbranding, niezen en hoesten. Ernstige overbelichting kan longbeschadiging, verstikking, bewustzijnsverlies of de dood veroorzaken.

Herhaalde blootstelling van de ogen aan kleine hoeveelheden stof kan oogirritatie en lokale huidbeschadiging of dermatitis veroorzaken.

Herhaalde inademing van stof kan leiden tot een variabele mate van irritatie van de luchtwegen of longschade (Material Safety Data Sheet Phosphorous acid, 2013).

Het slachtoffer moet onmiddellijk naar een plaats met frisse lucht worden gebracht en als de ademhaling onregelmatig of gestopt is, moet kunstmatige beademing worden toegediend. Bel onmiddellijk een arts of antigifcentrum.

In geval van contact met de huid, moet deze met veel water worden gewassen en indien nodig moet een arts worden geraadpleegd. In geval van contact met kleding, moet deze onmiddellijk worden verwijderd en worden gewassen met water. Belangrijk om de kledingstukken niet te gebruiken totdat ze zeker weten dat ze zijn ontsmet. 

In het geval van contact met de ogen, spoel zorgvuldig gedurende enkele minuten met water. Als u contactlenzen draagt, moeten deze onmiddellijk worden verwijderd (speciaal materiaalbedrijf, 2015).

toepassingen

Het hypofosforzuur wordt gebruikt als een reductiemiddel voor galvanisering zonder elektrolyse. Dit product wordt veel gebruikt als reductiemiddel, Ag, Cu, Ni, Hg en andere metalen worden gereduceerd tot het overeenkomstige metaal voor verificatie van Al, Nb, Ta en andere reagentia (ChemicalBook 2016).

Het wordt gebruikt als een veresteringskatalysator. Het wordt ook gebruikt als een polymerisatie- en polycondensatiekatalysator.

Het hypofosforzuur wordt in de geneeskunde gebruikt bij de bepaling van arseen, tellurium en scheiding van tantaal, niobium en andere reagentia. HPA kan worden gebruikt als een stimulerend middel in farmaceutische producten en als een antioxidant.

Het is een sterk reductiemiddel en kunnen worden gebruikt voor de bereiding natriumhypofosfiet, calciumfosfaat en andere hypofosfieten die op hun beurt worden gebruikt in synthetische vezels zoals dispergeermiddelen, emulgatoren en bevochtigingsmiddelen antistatische

Het hypofosforzuur wordt gebruikt als een bleek- of ontkleuringsmiddel voor kunststoffen, synthetische vezels en chemicaliën.

HPA wordt gebruikt als bleekmiddel en kleurstabilisatie tijdens de vervaardiging van chemische producten en diverse kunststoffen, inclusief: nylonvezels, polyamiden, polyester vezels, polyacrylonitril, alkydharsen, epoxyharsen, esters van vetzuren en glycerolen (speciale materialen Bedrijf, 2017).

referenties

  1. Hypofosforzuur, H3PO2. Opgehaald van atomistry.com.
  2. Chemisch gegevensblad HYPOSOFROZUURZUUR. (2016). Opgehaald uit camee-chemicaliën.
  3. (2016). Hypofosforig zuur. Opgehaald van chemicalbook.com.
  4. HYPOSOFROFORZUUR. (S.F.). Teruggewonnen uit chemicalland21.
  5. Veiligheidsinformatieblad Fosforig zuur. (2013, 21 mei). Opgehaald van sciencelab.com.
  6. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. (S.F.). PubChem Compound-database; CID = 3085127. Opgehaald van PubChem.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Hypofosforig zuur. Opgehaald van ChemSpider.
  8. Speciaal materieel bedrijf. (2015, 25 februari). VEILIGHEIDSINFORMATIEBLAD Hypophosphorous Acid. Opgehaald van hypophosphorousacid.net.
  9. Special Materials Company. (2017). Hypofosforzuur. Opgehaald uit hypophosphorousacid.ne. 
  10. Wills, H. (1858). Een handboek voor chemische analyse: londen: spottiswoode en co.