Hydroiodic acid-formules, kenmerken en toepassingen

de hydriodinezuur Het wordt gevormd wanneer het waterstofjodidegas in water oplost. Waterstofzuur (de waterige vorm ervan) en waterstofjodide (gasvormige of watervrije vorm) zijn onderling omzetbaar.

De watervrije vorm is een molecuul dat bestaat uit een jodiumatoom (I) en een waterstofatoom (H). Het is een belangrijk reagens in de organische chemie. Het is een van de primaire bronnen voor het verkrijgen van jodium. Het wordt ook gebruikt als reductiemiddel.

Reageert met metalen of hun hydroxiden, carbonaten en andere zouten om metaaljodiden te produceren. Het is erg corrosief voor stoffen. Zijn dampen irriteren gevoelige weefsels (zoals de ogen en het ademhalingssysteem) ernstig. Het is meestal beschikbaar in een 47% -oplossing van waterstofjodide

• formule: HI
• CAS-nummer: 10034-85-2
• NU: 1787 (waterstofjodide)
• NU: 2197 (waterstofjodide)

2D-structuur

3D-structuur

features

Fysische en chemische eigenschappen

• Hydroiodic acid behoort tot de groep van sterke niet-oxiderende zuren (samen met zoutzuur en waterstofbromide).
• Deze zuren leveren anionen op die niet als oxidatiemiddelen werken.
• Een pKa-waarde hebben van minder dan -2, of een pH-waarde van minder dan 2.
• In opgeloste vorm (hydrojoodzuur) is het een kleurloze en gele oplossing.
• Het heeft een doordringende geur.
• Het is corrosief voor metalen en stoffen.
• In zijn watervrije vorm (waterstofjodide) is het een kleurloos tot geel / bruin gas.
• Niet ontvlambaar, maar langdurige blootstelling aan vuur of intense hitte kan ertoe leiden dat uw container scheurt en explodeert.

ontvlambaarheid

• Sterke niet-oxiderende zuren zijn over het algemeen niet ontvlambaar. Waterstofzuur is op zichzelf niet brandbaar, maar kan bij verhitting ontleden en bijtende en / of giftige dampen produceren.
• Sommige van deze dampen zijn oxidatiemiddelen en kunnen brandstoffen doen ontbranden (zoals hout, papier, olie, kleding, enz.).
• Bij contact met metalen kunnen ze waterstofgas (ontvlambaar) produceren.
• Uw containers kunnen ontploffen wanneer ze worden verwarmd. 
• Waterstofjodide kan in sommige gevallen branden, maar het licht niet gemakkelijk op.
• De dampen van vloeibaar gemaakt gas zijn aanvankelijk zwaarder dan lucht en strekken zich uit langs de grond en kunnen heftig met het water reageren.
• Cilinders die aan vuur worden blootgesteld, kunnen giftige en / of corrosieve gassen afgeven via drukontlastingsinrichtingen.
• Containers kunnen ontploffen wanneer ze worden verwarmd.

reactiviteit

• Sterke niet-oxiderende zuren zijn in het algemeen oplosbaar in water met de afgifte van waterstofionen. De resulterende oplossingen hebben een pH van 1 of dichtbij 1.
• De zuren neutraliseren chemische basen (bijvoorbeeld: amines en anorganische hydroxides) die zouten vormen en gevaarlijk grote hoeveelheden warmte kunnen in kleine ruimtes worden gegenereerd.
• Het oplossen van zuren in water (of de extra verdunning van hun geconcentreerde oplossingen) kan voldoende warmte genereren om een ​​deel van het water explosief te laten koken, waardoor gevaarlijke spatten van zuur worden geproduceerd.
• Deze materialen reageren met actieve metalen, waaronder structurele metalen zoals aluminium en ijzer, waarbij waterstof (ontvlambaar gas) vrijkomt.
• Ze geven ook gasvormig waterstofcyanide af als ze reageren met cyanideverbindingen.
• Genereer ontvlambare en / of giftige gassen bij contact met dithiocarbamaten, isocyanaten, mercaptanen, nitriden, nitrillen, sulfiden en sterke reductiemiddelen.
• Hydrojoodzuur reageert met organische basen (aminen, amiden) en anorganische basen (oxiden en metaalhydroxiden), waarbij warmte vrijkomt uit de reactie.
• Het reageert ook met carbonaten (inclusief kalksteen en bouwmaterialen die kalksteen bevatten) en waterstofcarbonaten, waarbij kooldioxide wordt gegenereerd en warmte vrijkomt uit genoemde reactie.
• Mengsels met geconcentreerd zwavelzuur kunnen toxisch waterstofjodidegas produceren.
• Reageert met sulfiden, carbiden, boriden en fosfiden, waarbij giftige of brandbare gassen vrijkomen.
• Reageert met veel metalen (inclusief aluminium, zink, calcium, magnesium, ijzer, tin en alle alkalimetalen) en vormt ontvlambaar waterstofgas.
• Reageert heftig met azijnzuuranhydride, 2-aminoethanol, ammoniumhydroxide, calciumfosfide, chloorsulfonzuur, 1,1-difluoretheen, ethyleendiamine, ethyleenimine, oleum, perchloorzuur, B-propiolacton, propyleenoxide, het mengsel van zilverperchloraat / tetrachloorkoolstof, fosfide uranium (IV), vinylacetaat, calciumcarbide, carbide rubidium, cesium acetylide acetylide rubidium, magnesium boride, kwik (II) sulfaat.
• Bij hoge temperaturen ontleedt het en geeft het giftige producten af.
• Waterstofjodide is een sterk zuur gas.
• Reageert snel en exotherm met basen.
• Reageert met actieve metalen in aanwezigheid van vocht (inclusief structurele metalen zoals aluminium en ijzer) om waterstof vrij te maken (ontvlambaar gas).
• Reageert met cyanideverbindingen om waterstofcyanidegas vrij te maken.
• Reageert met dithiocarbamaten, isocyanaten, mercaptanen, nitriden, nitrillen, sulfiden en reductiemiddelen, waarbij ontvlambare en / of giftige gassen ontstaan.
• Het reageert ook met sulfieten, nitrieten, thiosulfaten, dithionieten en carbonaten, waarbij gas wordt geproduceerd.
• Reageert met oxiderende middelen om jodium te geven.
• U kunt de polymerisatie van bepaalde alkenen starten.
• Het kan chemische reacties tussen andere materialen katalyseren.
• Het ontleedt bij hoge temperaturen om giftige producten te genereren.
• Verlicht wanneer in contact met fluor, stikstoftrioxide, stikstofdioxide / stikstof tetraoxide.

toxiciteit 

• Waterstofzuur en waterstofjodide zijn giftig.
• Inademing, inslikken of huidcontact met deze stoffen kan ernstig letsel of de dood tot gevolg hebben.
• Contact met de oplossing kan ernstige brandwonden aan de huid en ogen veroorzaken.
• Onder het effect van brand worden irriterende, corrosieve en / of giftige gassen geproduceerd.
• De dampen van de oplossing zijn buitengewoon irriterend en bijtend. Irriterende ogen en slijmvliezen.
• Het gas is giftig bij inademing.
• Contact met vloeibaar gas of gas kan brandwonden, ernstig letsel en / of bevriezing veroorzaken.
• Sterk irriterend voor huid, ogen en slijmvliezen.
• Langdurige inademing van lage concentraties (of korte-termijninhalatie van hoge concentraties) kan schadelijke gevolgen voor de gezondheid hebben.
• De effecten van contact met het oplossen of inhaleren van het gas kunnen te laat lijken.
• Afvloeiing van vuurleiding of verdunningswater kan bijtend en / of giftig zijn en verontreiniging veroorzaken.

toepassingen

Chemisch gebruik 

• Hydroiodic acid wordt gebruikt bij de bereiding van jodiden.
• Het wordt gebruikt om primaire alcohol om te zetten in alkyljodide.
• Het wordt ook gebruikt om de ethers te splitsen om jodiden en alkylalcoholen te verkrijgen.
• Het wordt gebruikt als reductiemiddel.

Industrieel gebruik 

• Het wordt gebruikt in metaalraffinage, loodgieterswerk, bleken, etsen, plateren, fotografie, desinfectie, munitie, kunstmestbereiding, metaal reinigen en verwijderen van oxide.
• Het wordt gebruikt in clandestiene metamfetaminelaboratoria.

Gebruik in huis 

• Het wordt gebruikt bij de fabricage van toilet-, metaal- en drainagereinigers, roestverwijderaars, in batterijen en als grondlaag voor kunstnagels..

Therapeutisch gebruik

• Het werd eerder gebruikt, in de vorm van siroop, als slijmoplossend middel om secreties (sputum) te fluïdiseren bij patiënten met chronische bronchitis en bronchiale astma.
• Er wordt aangenomen dat het werkt door het maagslijmvlies te irriteren, dat op zijn beurt de uitscheiding van de luchtwegen op reflexmatige wijze stimuleert.

Klinische effecten

Hun onbedoelde ingestie komt met matige frequentie voor bij kinderen en komt minder vaak voor dan blootstelling aan alkalische stoffen.

In ontwikkelde landen zijn alleen zuren met een lage concentratie in huis beschikbaar, dus ernstige blootstellingen zijn zeldzaam. Ernstige effecten komen vaker voor in ontwikkelingslanden.

Matige orale toxiciteit

• Patiënten met lichte ingestie ontwikkelen alleen irritatie of graad I-brandwonden (oppervlakkige hyperemie en oedeem) van de orofarynx, slokdarm of maag. Acute of chronische complicaties zijn onwaarschijnlijk.
• Patiënten met matige toxiciteit kan brandwonden Grade II (oppervlakte blaren, erosies en zweren) en risico van latere vorming vernauwing, met name maag- uitlaat en de slokdarm ontwikkelen. Sommige patiënten (vooral jonge kinderen) kunnen oedeem in de bovenste luchtwegen ontwikkelen.

Ernstige orale toxiciteit

• Het is over het algemeen beperkt tot opzettelijke innames bij volwassenen.
• Kan diepe brandwonden en necrose van de gastro-intestinale mucosa ontwikkelen.
• Complicaties zijn vaak perforatie (slokdarm, maag, twaalfvingerige zeldzaam tijd), fistels (tracheo, aortoesofágico) en gastrointestinale bloeden.
• Oedeem van de bovenste luchtwegen is vaak voorkomend en vaak levensbedreigend.
• Hypotensie, tachycardie, tachypneu en, in zeldzame gevallen, koorts kan zich ontwikkelen.
• Andere zeldzame complicaties omvatten metabole acidose, hemolyse, nierfalen, verspreide intravasculaire coagulatie, verhoogde leverenzymen en cardiovasculaire collaps.
• Het is waarschijnlijk dat stenose zich op de lange termijn ontwikkelt, voornamelijk aan de maag- en slokdarmuitgang en minder vaak oraal.
• Slokdarmcarcinoom is een andere complicatie op de lange termijn.

Blootstelling door inademing

• Milde blootstelling kan kortademigheid, pleuritische pijn op de borst, hoesten en bronchospasme veroorzaken. Diepe inademing kunnen brandwonden en oedeem van de bovenste luchtwegen en hypoxie, stridor, pneumonitis, tracheobronchitis en zelden acute longbeschadiging of blijvende afwijkingen van de longfunctie veroorzaken.
• Longfunctiestoornissen vergelijkbaar met astma is beschreven.

Oogblootstelling 

• Oculaire blootstelling kan leiden tot ernstige conjunctivale irritatie en chemose, corneale epitheliale defecten, limbische ischemie, permanent verlies van gezichtsvermogen en in ernstige gevallen perforatie.

Blootstelling aan de huid

• Een minimale blootstelling kan irritatie en brandwonden van gedeeltelijke dikte veroorzaken.
• Een langere blootstelling of een hogere concentratie kan brandwonden van de totale dikte veroorzaken.
• Complicaties kunnen zijn cellulitis, sepsis, contracturen, osteomyelitis en systemische toxiciteit.

Beveiliging en risico's 

Gevaaraanduidingen van het wereldwijd geharmoniseerd systeem voor classificatie en etikettering van chemische stoffen (SGA). 

Het wereldwijd geharmoniseerd systeem voor classificatie en etikettering van chemicaliën (SGA) is een internationaal overeengekomen systeem dat is opgezet door de Verenigde Naties en dat is ontworpen om de verschillende classificatie- en etiketteringsnormen die in verschillende landen worden gebruikt te vervangen door het gebruik van consistente wereldwijde criteria..

De gevarenklassen (en het bijbehorende hoofdstuk van het GHS), de classificatie- en etiketteringsnormen en de aanbevelingen voor waterstofjodide zijn de volgende (European Chemicals Agency, 2017, Verenigde Naties, 2015, PubChem, 2017): 

referenties

1. Anon, (2006). Hydrogen jodide [afbeelding] Geïnteresseerd in wikipedia.org.
2. Anon, (2007). Water-3D-vdW [afbeelding] Geïnteresseerd in wikipedia.org.
3. Anon, (2017). [image] Hersteld van nih.gov.
4. Europees Agentschap voor chemische stoffen (ECHA). (2017). Samenvatting van classificatie en etikettering.
5. Geharmoniseerde indeling - Bijlage VI van Verordening (EG) nr. 1272/2008 (CLP-verordening). Waterstofjodide. Opgeruimd op 16 januari 2017, op echa.europa.eu.
6. Databank Gevaarlijke Stoffen (HSDB). TOXNET. (2017). Waterstofjodide. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hersteld van nih.gov.
7. Nationaal Instituut voor de veiligheid op het werk (INSHT). (2010). International Safety Chemical Records. Waterstofjodide. Ministerie van werkgelegenheid en veiligheid. Madrid. Het is; Opgehaald uit insht.es.
8. Lyday, P. A., & Kaiho, T. (2000). Jodium en jodiumverbindingen. In Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Hersteld van dedx.doi.org.
9. Verenigde Naties (2015). Globaal geharmoniseerd systeem voor classificatie en etikettering van chemische producten (SGA) Zesde herziene editie. New York, Verenigde Staten: publicatie van de Verenigde Naties. Hersteld van unece.org.
10. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound-database. (2017). Hydriodic zuur. HI. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hersteld van nih.gov.
11. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Chemisch gegevensblad. Zuren, sterk Niet-oxiderend. Silver Spring, MD. EU; Teruggeplaatst van cameochemicals.noaa.gov.
12. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Chemisch gegevensblad. Hydriodic zuur. Silver Spring, MD. EU; Teruggeplaatst van cameochemicals.noaa.gov.
13. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Chemisch gegevensblad. Waterstofjodide, watervrij. Silver Spring, MD. EU; Teruggeplaatst van cameochemicals.noaa.gov.
14. Wikipedia. (2017). Hydriodic zuur. Op 17 januari 2017 opgehaald van wikipedia.org.
15. Wikipedia. (2017). Waterstofjodide. Op 17 januari 2017 opgehaald van wikipedia.org.