Yodic Acid (HIO3) Eigenschappen, risico's en toepassingen



de natriumzuur is een anorganische verbinding met formule HIO3. Het is een oxidisch zuur van jodium, dat in dit molecuul een +5 oxidatietoestand heeft. Deze verbinding is een zeer sterk zuur en wordt vaak gebruikt om oplossingen van zwakke en sterke basen te standaardiseren om ze voor te bereiden op titraties.

Het wordt gevormd door diatomisch jodium te oxideren met salpeterzuur, chloor, waterstofperoxide of zoutzuur, zoals blijkt uit de volgende reactie: I2 + 6H2O + 5Cl2 H 2HIO3 + 10HCl.

In elke reactie verliest het diatomisch jodium elektronen en vormt het een complex met waterstof en zuurstof. Vanwege zijn ionische en oplosbare eigenschappen is ionisch zuur ook een zeer sterk zuur.

index

  • 1 Fysische en chemische eigenschappen van joodzuur
  • 2 Reactiviteit en gevaren
  • 3 Gebruik en voordelen voor de gezondheid
  • 4 Referenties

Fysische en chemische eigenschappen van joodzuur

Yodinezuur is een witte vaste stof bij kamertemperatuur (Royal Society of Chemistry, 2015). 

Het joodzuur heeft een molecuulgewicht van 175,91 g / mol en heeft een dichtheid van 4,62 g / ml. Het is zeer oplosbaar in water en kan 269 gram zuur per 100 ml oplossen. Het smeltpunt is 110 graden Celsius, waar het begint te ontleden door dehydratatie tot jodiumpentoxide.

Met daaropvolgende verhitting van de verbinding tot een hogere temperatuur, ontbindt het om een ​​mengsel van jodium, zuurstof en lagere jodiumoxiden te geven (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Het is een relatief sterk zuur met een zuurgraad van 0,75. Het jodiumion of jodide is het product van deze verbinding wanneer het wordt geoxideerd. Bij zeer lage pH en hoge concentratie chloride-ionen wordt het gereduceerd tot jodiumtrichloride, dat een gele verbinding in oplossing is.

Reactiviteit en gevaren

Yodinezuur is een stabiele verbinding onder normale omstandigheden. Omdat het een sterk zuur is, is het uitermate gevaarlijk in geval van contact met de huid (bijtend en irriterend), oogcontact (irriterend) en bij inslikken. Bovendien is het ook zeer gevaarlijk in het geval van inademing (IODIC ACID, S.F.).

De hoeveelheid weefselschade hangt af van de lengte van het contact. Contact met de ogen kan leiden tot schade aan de cornea of ​​blindheid. Contact met de huid kan ontsteking en blaren veroorzaken. Inademing van stof veroorzaakt irritatie van het maagdarmkanaal of de luchtwegen, gekenmerkt door verbranding, niezen en hoesten.

Ernstige overbelichting kan longbeschadiging, verstikking, bewustzijnsverlies of de dood veroorzaken. Langdurige blootstelling kan huidverbranding en zweren veroorzaken. Overmatige blootstelling door inademing kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken.

De ontsteking van het oog wordt gekenmerkt door roodheid, irritatie en jeuk. Ontsteking van de huid wordt gekenmerkt door jeuk, peeling, roodheid of soms blaarvorming.

De stof is giftig voor de nieren, de longen en de slijmvliezen.

Herhaalde of langdurige blootstelling aan de stof kan schade aan deze organen en oogirritatie veroorzaken. Periodieke blootstelling van de huid kan lokale huidbeschadiging of dermatitis veroorzaken.

Herhaaldelijke inademing van stof kan een variërende mate van irritatie van de luchtwegen of longschade veroorzaken. Langdurige inademing van stof kan chronische irritatie aan de luchtwegen veroorzaken.

In geval van contact met de ogen, moet u controleren of u contactlenzen draagt ​​en deze onmiddellijk verwijderen. De ogen moeten gedurende ten minste 15 minuten worden gespoeld met stromend water, waarbij de oogleden open blijven en koud water kan worden gebruikt. Zalf mag niet voor de ogen worden gebruikt.

Als de chemische stof in contact komt met kleding, verwijder deze dan zo snel mogelijk en bescherm uw eigen handen en lichaam. Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche.

Als de chemische stof zich ophoopt op de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, was dan voorzichtig en zorgvuldig de huid die verontreinigd is met stromend water en niet-schurende zeep. Als irritatie aanhoudt, medische hulp inroepen en besmette kleding wassen voor hergebruik..

Als het contact met de huid ernstig is, moet het worden gewassen met een ontsmettingsmiddel en de huid bedekken die is verontreinigd met een antibacteriële crème..

In geval van inademing moet het slachtoffer in een goed geventileerde ruimte kunnen verblijven. Als de inhalatie ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk worden geëvacueerd naar een veilige plaats en strakke kleding (kraag, riemen of stropdas) losmaken.

Als het slachtoffer moeite heeft om te ademen, moet zuurstof worden toegediend. In het extreme geval van niet ademen wordt een mond-op-mond reanimatie uitgevoerd. Natuurlijk mogen we niet vergeten dat het gevaarlijk kan zijn voor de persoon die hulp biedt wanneer het geïnhaleerde materiaal giftig, infectueus of bijtend is.

In geval van inslikken, niet laten braken, kleding losmaken en als het slachtoffer niet ademt, mond-op-mond reanimatie uitvoeren.

In alle gevallen dient u onmiddellijk medische hulp te zoeken (Material Safety Data Sheet Iodic acid, 2013).

Gebruik en voordelen voor de gezondheid

Yodinezuur wordt vaak gebruikt als een standaardiseringsmiddel voor oplossingen van zwakke en sterke basen. Het is een sterk zuur dat wordt gebruikt in de analytische chemie om de titraties uit te voeren.

Het wordt gebruikt met de rode methyl- of methyloranje-indicatoren om de equivalentiepuntmetingen in de titraties uit te voeren.

Het wordt in de zoutindustrie gebruikt om zout van natrium- of kaliumjodaat te synthetiseren. Door deze jodiumzuurverbinding te gebruiken bij de bereiding van het zout, neemt het jodiumgehalte van het zout toe (Omkar Chemicals, 2016).

Deze verbinding wordt al lang gebruikt voor de organische synthese omdat het de mogelijkheid heeft om organische verbindingen selectief te oxideren, gezien zijn actie om equivalente analyse van partiële oxidatie te maken, een bruikbare techniek voor het bepalen van structuren (Roger J. Williams, 1937).

Jodium en joodzuur worden gebruikt als een efficiënte combinatie van reagentia voor de jodering van arylhydroxyketonen. In het werk van (Bhagwan R. Patila, 2005), werd een verscheidenheid aan aromatische carbonylverbindingen gesubstitueerd met ortho-hydroxy regioselectief gejodeerd met jodium en joodzuur met uitstekende opbrengsten.

referenties

  1. Bhagwan R. Patila, S. R. (2005). Jodium en joodzuur: een efficiënte reagenscombinatie voor jodering van arylhydroxyketonen. Tetrahedron Letters Volume 46, Issue 42, 7179-7181. arkat-usa.org.
  2. IODINEZUUR. (S.F.). Teruggewonnen van chemicalland21: chemicalland21.com.
  3. Veiligheidsinformatieblad Iodic acid. (2013, 21 mei). Teruggeplaatst van sciencelab: sciencelab.com.
  4. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. (S.F.). PubChem Compound-database; CID = 24345. Opgehaald van PubChem.
  5. Omkar Chemicals. (2016, 11 juni). AARD VAN IODIJNZUUR EN TOEPASSING DAARVAN IN VERSCHILLENDE DOELEINDEN. Teruggewonnen van het officiële blog van Omkar Chemicals: omkarchemicals.com.
  6. Roger J. Williams, M.A. (1937). DE SELECTIVITEIT VAN IODINEZUUR BIJ DE OXIDATIE VAN ORGANISCHE VERBINDINGEN. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409. 
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Joodzuur. Opgehaald van chemspider: chemspider.com.