Bariumchlorideformule, eigenschappen, gebruik en gevaren



de bariumchloride is een chemische verbinding met de BaCl-formule2 dat bestaat in watervrije en gedehydrateerde vorm (BaCl2 · 2H2O).

Het bestaat uit kleurloze kristallen die oplosbaar zijn in water, wordt gebruikt in thermische behandelingsbaden en in laboratoria als een chemisch reagens om oplosbare sulfaten te precipiteren (Hanusa, 2017).

Figuur 1: structuur van bariumchloride

Het is een van de wateroplosbare bariumzouten. Net als andere bariumzouten is het giftig en geeft het een geelgroene kleur aan een vlam. Het is ook hygroscopisch.

Er zijn verschillende methoden voor de productie van bariumchloride, een daarvan is door de werking van zoutzuur in bariumcarbonaat:

2HCl + BaCO3 → BaCl2 +CO2 +H2O

Een andere methode voor het produceren van bariumchloride is door een mengsel van bariumsulfaat, koolstof en bariumchloride te verwarmen.

BaSo4(s) + 4C (s) → BaS (s) + 4CO (g)

BaS (s) + CaCl2 → BaCl2 + CaS

Fysische en chemische eigenschappen

Bariumchloride zijn kristallen, orthorhombisch in hun watervrije vorm en monoklien in hun gedehydrateerde vorm, wit van kleur zonder een karakteristiek aroma (Nationaal centrum voor biotechnologische informatie., 2005). Het uiterlijk wordt getoond in figuur 2.

Figuur 2: het uiterlijk van bariumchloride

De verbinding heeft een molecuulgewicht van 208,23 g / mol voor zijn watervrije vorm en 244,26 voor zijn gedihydrateerde vorm.

Het heeft een dichtheid van 3,856 g / ml voor de watervrije vorm en 3,098 g / ml voor de gedehydrateerde vorm. Het smelt- en kookpunt zijn respectievelijk 963 ° C en 1560 ° C.

Bariumchloride is zeer oplosbaar in water, in staat om 35,8 gram verbinding in 100 ml oplosmiddel op te lossen (Royal Society of Chemistry, 2015).

Neighbourhood chloride kan heftig reageren met BrF3 en 2-furan percarbonzuur in zijn watervrije vorm (CAMEO, 2016).

Reactiviteit en gevaren

Bariumchloride is extreem giftig en giftig. De opname ervan veroorzaakt schade aan de organen. Bariumchloride blokkeert de kaliumkanalen omdat het een middel is dat de glycoproteïnen van het celmembraan remt die selectief doorlatend zijn voor kaliumionen.

Het veroorzaakt ook ernstige schade aan de ogen. Het is niet brandbaar en reageert niet met andere chemicaliën (het National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), 2015).

In geval van contact met de ogen moet u controleren of u contactlenzen draagt ​​en deze onmiddellijk verwijderen. De ogen moeten gedurende ten minste 15 minuten worden gespoeld met stromend water, waarbij de oogleden open blijven. Je kunt koud water gebruiken. Zalf mag niet voor de ogen worden gebruikt.

Als de chemische stof in contact komt met kleding, verwijder deze dan zo snel mogelijk en bescherm uw eigen handen en lichaam.

Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche. Als de chemische stof zich ophoopt op de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, was dan voorzichtig en zorgvuldig de huid die verontreinigd is met stromend water en niet-schurende zeep..

Je kunt koud water gebruiken. Als irritatie aanhoudt, medische hulp inroepen. Verontreinigde kleding wassen voor hergebruik.

Als het contact met de huid ernstig is, moet het worden gewassen met een ontsmettingsmiddel en de huid bedekken die is verontreinigd met een antibacteriële crème..

In geval van inademing moet het slachtoffer in een goed geventileerde ruimte kunnen verblijven. Als de inhalatie ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk worden geëvacueerd naar een veilige plaats.

Maak strak zittende kleding los, zoals de overhemdkraag, riemen of stropdas. Als het slachtoffer moeite heeft om te ademen, moet zuurstof worden toegediend. Als het slachtoffer niet ademt, wordt een mond-op-mond reanimatie uitgevoerd.

Altijd rekening houdend met het feit dat het voor de hulpverlener gevaarlijk kan zijn om mond-op-mondbeademing te geven wanneer het geïnhaleerde materiaal giftig, infectueus of bijtend is.

In geval van inslikken dient braken alleen te worden geïnduceerd als het slachtoffer bij bewustzijn is. Loszittende kleding zoals halsbanden, riemen of stropdassen moeten worden losgemaakt. Als het slachtoffer niet ademt, voer dan mond-op-mond-reanimatie.

In alle gevallen moet u onmiddellijk medische hulp inroepen.

Bariumchloride is een stof die schadelijk is voor het milieu, met name voor waterdieren, dus moet het worden behandeld en verwijderd volgens de vastgestelde normen en voorschriften (Material Safety Data Sheet Barium chloride dihydraat, 2013).

toepassingen

Bariumchloride dihydraat wordt gebruikt voor de behandeling van afvalwater, de productie van PVC-stabilisatoren, olie-smeermiddelen, bariumchromaat en bariumfluoride.

Als goedkoop en oplosbaar bariumzout vindt bariumchloride een brede toepassing in het laboratorium. Het wordt vaak gebruikt als een test voor sulfaationen.

In de industrie wordt bariumchloride voornamelijk gebruikt voor de zuivering van de pekeloplossing in caustische chloorfabrieken en ook bij de vervaardiging van warmtebehandelingszouten, staalharding, pigmentfabricage en bij de vervaardiging van andere zouten van barium.

Het wordt ook gebruikt in vuurwerk om een ​​felle groene kleur te geven. De toxiciteit beperkt echter de toepasbaarheid ervan (Solvay, S.F.).

Bariumchloride werd eerder in de geneeskunde gebruikt voor de behandeling van een volledig hartblok. De gebruikelijke dosis was 30 mg drie of vier keer per dag of ongeveer 1,7 mg / kg / dag.

Het gebruik van het medicijn werd verlaten, grotendeels vanwege de toxiciteit ervan. Het werd vroeger gebruikt voor de symptomatische behandeling van Stokes-Adams-aanvallen. Nu is deze behandeling overbodig. De radioactieve verbinding wordt gebruikt als een experimentele botverkenner.

In de diergeneeskunde is bariumchloride gebruikt bij de behandeling van impactie bij paarden. Intraveneuze injectie van 0,5 g produceert een drastische spoeling. Het gebruik ervan wordt niet aanbevolen vanwege een groot gevaar voor het produceren van een dodelijk hartblok (National Library of Medicine, 2012).

referenties

  1. (2016). BARIUMCHLORIDE. Afkomstig van cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  2. EMBL-EBI. (2015, 24 juni). bariumchloride. Afkomstig van ChEBI: ebi.ac.uk.
  3. Hanusa, T.P. (2017, 22 februari). Barium (Ba). Ontleend aan britannica: britannica.com.
  4. Veiligheidsinformatieblad Bariumchloride dihydraat. (2013, 21 mei). Genomen uit sciencelab: sciencelab.com.
  5. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. (2005, 26 maart). PubChem Compound-database; CID = 25204. Afkomstig van PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Royal Society of Chemistry. (2015). Bariumchloride. Afkomstig van chemspider: chemspider.com.
  7. (S.F.). Bariumchloride. Overgenomen uit solvay: solvay.com.
  8. Het nationale instituut voor veiligheid en gezondheid op het werk (NIOSH). (2015, 22 juli). BARIUMCHLORIDE. Genomen van cdc.gov: cdc.gov.
  9. S. National Library of Medicine. (2012, 3 mei). BARIUMCHLORIDE. Overgenomen van toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.