Silver Chromate (Ag2CrO4) Formule, eigenschappen, risico's en toepassingen



de zilver chromaat is een chemische verbinding met de formule Ag2CrO4. Het is een van de chroomverbindingen in de oxidatietoestand (VI) en wordt de voorloper van de moderne fotografie genoemd.

De bereiding van de verbinding is eenvoudig. Dit wordt geproduceerd door een uitwisselingsreactie met een oplosbaar zilverzout, zoals tussen kaliumchromaat en zilvernitraat (smrandy1956 2012).

2AgNO3(aq) + Na2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2NaNO3(Aq)

Bijna alle alkalimetaalverbindingen en nitraten zijn oplosbaar, maar de meeste zilververbindingen zijn onoplosbaar (behalve acetaten, perchloraten, chloraten en nitraten).

Daarom, wanneer de oplosbare zouten gemengd zijn met zilvernitraat en natriumchromaat, vormt het onoplosbaar zilverchromaat en precipiteert (Precipitation of Silver Chromate, 2012).

index

  • 1 Fysische en chemische eigenschappen
  • 2 Reactiviteit en gevaren
  • 3 Gebruik
    • 3.1 Reagens in de Mohr-methode
    • 3.2 Celverven
    • 3.3 Studie van nanodeeltjes
    • 3.4 Andere toepassingen
  • 4 Referenties

Fysische en chemische eigenschappen

Zilverchromaat zijn rode of bruine monokliene kristallen zonder een kenmerkende geur of smaak (nationaal centrum voor biotechnologische informatie., 2017). Het uiterlijk van het neerslag is weergegeven in figuur 2.

De verbinding heeft een molecuulgewicht van 331,73 g / mol en een dichtheid van 5,625 g / ml. Het heeft een punt van 1550 ° C en is zeer weinig oplosbaar in water en oplosbaar in salpeterzuur en ammoniak (Royal Society of Chemistry, 2015).

Zoals alle chroom (VI) -verbindingen is zilverchromaat een sterk oxidatiemiddel. Ze kunnen reageren met reductiemiddelen om warmte te genereren en producten die gasvormig kunnen zijn (waardoor gesloten containers onder druk worden gezet).

De producten kunnen in staat zijn tot aanvullende reacties (zoals verbranding in de lucht). De chemische reductie van materialen in deze groep kan snel of zelfs explosief zijn, maar vereist vaak initiatie.

Reactiviteit en gevaren

Zilverchromaat is een sterk, hygroscopisch oxidatiemiddel (absorbeert vocht uit de lucht) en is gevoelig voor licht. Explosieve mengsels van anorganische oxidatiemiddelen met reductiemiddelen blijven vaak lange tijd onveranderd als initiatie wordt vermeden.

Dergelijke systemen zijn typisch mengsels van vaste stoffen, maar kunnen elke combinatie van fysieke toestanden omvatten. Sommige anorganische oxidatiemiddelen zijn zouten van metalen die oplosbaar zijn in water (Across Organic, 2009).

Zoals alle chroom (VI) -verbindingen is zilverchromaat carcinogeen voor de mens en gevaarlijk voor huidcontact (irriterend) of ingestie.

Hoewel minder gevaarlijk, moet u ook voorkomen in geval van contact met de huid (bijtend), oogcontact (irriterend) en inademing. Langdurige blootstelling kan huidverbranding en zweren veroorzaken. Overmatige blootstelling door inademing kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken.

Als de verbinding in contact komt met de ogen, moeten contactlenzen worden gecontroleerd en verwijderd. De ogen moeten onmiddellijk met veel water worden gewassen gedurende minimaal 15 minuten met koud water.

In geval van contact met de huid, moet het aangetaste gebied onmiddellijk worden gespoeld met veel water gedurende minstens 15 minuten terwijl verontreinigde kleding en schoenen worden verwijderd..

Bedek geïrriteerde huid met een verzachtend middel. Was kleding en schoenen voordat u ze opnieuw gebruikt. Als het contact ernstig is, was met een ontsmettingsmiddel en bedek de huid die is verontreinigd met een antibacteriële crème

In geval van inademing moet het slachtoffer naar een koele plaats worden gebracht. Als u niet ademt, wordt kunstmatige beademing gegeven. Als zuurstof moeilijk kan worden ademen.

Als de stof wordt ingeslikt, mag het braken niet worden veroorzaakt, tenzij medisch personeel dit aangeeft. Maak strak zittende kleding los, zoals de overhemdkraag, riem of stropdas.

In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden ingeroepen (NILE CHEMICALS, S.F.).

toepassingen

Reactief in de Mohr-methode

Zilverchromaat wordt gebruikt als een reagens om het eindpunt in de Mohr-methode van argentometrie aan te geven. De reactiviteit van het chromaatanion met zilver is minder dan de halogeniden (chloride en andere). Dus, in een mengsel van beide ionen zal zilverchloride worden gevormd.

Alleen als er geen chloride (of halogeen) over is, zal het zilverchromaat (roodbruin) vormen en neerslaan.

Vóór het eindpunt had de oplossing een melkachtig citroengeel uiterlijk vanwege de kleur van het chroomion en het reeds gevormde neerslag van zilverchloride. Aangezien zilver het eindpunt nadert, leiden zilvernitraattoevoegingen tot een geleidelijke afname van rode kleuringen.

Wanneer de roodachtig bruine kleur overblijft (met grijze vlekken van zilverchloride erin), wordt het eindpunt van de titratie bereikt. Dit is voor neutrale pH.

In zeer zure pH, zilverchromaat oplosbaar, basische pH en zilver neerslaat als hydroxide (Mohr - bepaling van chloriden door titratie met zilvernitraat, 2009).

Celverven

De vormingsreactie van zilverchromaat is belangrijk neurologie geweest, zoals gebruikt in de "Golgi methode" kleuring van de neuronen voor microscopie: zilverchromaat verkregen precipitaten in neuronen en veroorzaakt hun morfologie zichtbaar.

De Golgi-methode is een zilverkleuringstechniek die wordt gebruikt voor het visualiseren van zenuwweefsel onder optische en elektronische microscopie (Wouterlood FG, 1987). De methode is ontdekt door Camillo Golgi, een Italiaanse arts en wetenschapper, die in 1873 de eerste foto publiceerde die met de techniek was gemaakt..

Golgi kleuring werd gebruikt door de Spaanse neuroanatomista Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) om een ​​reeks van nieuwe feiten over de organisatie van het zenuwstelsel te ontdekken, het inspireren van de geboorte van de neurondoctrine.

Uiteindelijk verbeterde Ramón y Cajal de techniek met behulp van een methode die hij 'dubbele impregnatie' noemde. De kleuringstechniek van Ramón y Cajal, nog steeds in gebruik, wordt Mancha de Cajal genoemd

Studie van nanodeeltjes

In het werk van (Maria T Fabbro, 2016) werden microkristallen van Ag2CrO4 gesynthetiseerd met behulp van de coprecipitatiemethode.

Deze microkristallen werden gekarakteriseerd met röntgendiffractie (XRD) analyse met Rietveld, scanning elektronenmicroscopie veldemissie (FE-SEM), transmissie-elektronenmicroscopie (TEM) met energie dispersieve spectroscopie (EDS), micro- Raman.

De FE-TEM en SEM toonde morfologie en groei van Ag-nanodeeltjes microkristallen Ag2CrO4 tijdens bestraling met elektronenbundel.

Theoretische analyse op basis van het niveau van de functionele theorie dichtheid worden vermeld dat het opnemen van elektronen is verantwoordelijk voor structurele veranderingen en de vorming van defecten in de clusters [AgO6] en [AGO4], ideale omstandigheden voor de groei van nanodeeltjes ag.

Andere toepassingen

Zilverchromaat wordt gebruikt als een ontwikkelaar voor fotografie. Het wordt ook gebruikt als katalysator voor de vorming van aldol alcohol (zilverchromaat (VI), S.F.) en als oxidant in verschillende laboratoria reacties.

referenties

  1. NIJLCHEMICALIËN. (S.F.). ZILVEREN CHROMEREN. Teruggewonnen van nilechemicals: nilechemicals.com.
  2. Across Organic. (2009, 20 juli). Veiligheidsinformatieblad Zilverchromaat, 99%. Opgehaald van t3db.ca.
  3. Maria T Fabbro, L.G. (2016). Inzicht in de vorming en groei van Ag-nanodeeltjes op zilverchromaat geïnduceerd door elektronenbestraling in elektronenmicroscopie: een gecombineerd experimenteel en theoretisch onderzoek. Journal of Solid State Chemistry 239, 220-227.
  4. Mohr-methode - bepaling van chloriden door titratie met zilvernitraat. (2009, 13 december). Ontvangen van titrations.info.
  5. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. (2017, 11 maart). PubChem Compound-database; CID = 62666. Opgehaald uit pubchem.
  6. Neerslag van zilverchromaat. (2012). Opgehaald van chemdemos.uoregon.edu.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Disilver (1+) dioxide (dioxo) chroom. Opgehaald van chemspider: chemspider.com.
  8. Zilverchromaat (VI). (S.F.). Opgehaald uit drugstoringen: drugfuture.com.
  9. (2012, 29 februari). Neerslag van zilverchromaat. Opgehaald van youtube.
  10. Wouterlood FG, P. S. (1987). Stabilisatie van zilverchromaat Golgi-impregnatie in neuronen van het centrale zenuwstelsel van de rat met behulp van fotografische ontwikkelaars. II. Elektronenmicroscopie. Vlek Technol. Jan; 62 (1), 7-21.