Kaliumchroom (K2CrO4) formule, eigenschappen, risico's en toepassingen



de kaliumchromaat is een anorganische verbinding met formule K2CrO4, die wordt gekenmerkt als een krachtig oxidatiemiddel. Het wordt bereid door kaliumdichromaat te behandelen met kaliumhydroxide volgens de reactie: K2CrO7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O.

Als een verbinding met een relatief uniek profiel, heeft kaliumchromaat een aantal toepassingen in industriële en wetenschappelijke contexten. Vanwege de toxiciteit moet de blootstelling echter beperkt zijn (JACOBS, 2015).

index

  • 1 Fysische en chemische eigenschappen
  • 2 Reactiviteit en gevaren
  • 3 Gebruik
  • 4 Referenties

Fysische en chemische eigenschappen

Kaliumchromaat zijn orthorombische kristallen met een geelachtige kleur die een karakteristiek aroma missen en een onaangename bittere smaak hebben (Nationaal Centrum voor Biotechnologische Informatie, 2017).

Het molecuulgewicht ervan is 194,19 g / mol en de dichtheid ervan is 2,7320 g / ml. Het heeft een smeltpunt van 968 ° C en een kookpunt van 1000 ° C.

De verbinding is onoplosbaar in alcohol en zeer oplosbaar in water, in staat om 62,9 gram per 100 ml oplosmiddel bij 20 ° C op te lossen (Royal Society of Chemistry, 2015).

Reactiviteit en gevaren

Oxidatiemiddelen, zoals kaliumchromaat, kunnen reageren met reductiemiddelen om warmte te genereren en producten die gasvormig kunnen zijn (waardoor druk wordt veroorzaakt door gesloten containers).

De producten kunnen in staat zijn tot aanvullende reacties (zoals verbranding in de lucht). De chemische reductie van de materialen in deze groep kan snel of zelfs explosief zijn, maar vereist vaak initiatie (warmte, vonk, katalysator, toevoeging van een oplosmiddel).

Explosieve mengsels van anorganische oxidatiemiddelen met reductiemiddelen blijven vaak lange tijd onveranderd als initiatie wordt voorkomen. Dergelijke systemen zijn typisch mengsels van vaste stoffen, maar kunnen elke combinatie van fysieke toestanden omvatten. Sommige anorganische oxidatiemiddelen zijn metaalzouten die oplosbaar zijn in water.

Het oplossen neemt af maar heft de oxiderende kracht van dergelijke materialen niet op. Organische verbindingen hebben in het algemeen een bepaald reducerend vermogen en kunnen in principe met dergelijke verbindingen reageren.

De werkelijke reactiviteit varieert sterk met de identiteit van de organische verbinding. Anorganische oxidatiemiddelen kunnen heftig reageren met actieve metalen, cyaniden, esters en thiocyanaten.

De verbinding vormt een bedreiging voor het milieu. Er moeten onmiddellijk maatregelen worden genomen om de verspreiding ervan te beperken. Wanneer kaliumchromaat overal, voor welk doel dan ook, wordt gebruikt, is effectieve insluiting en verwijdering vereist om afvloeiing of lekken naar de omgeving te voorkomen.

Daarnaast heeft kaliumchromaat het vermogen om de intensiteit van een brand te verhogen als de chemische stof in contact komt met brandbare materialen. De compound stoot toxische chroomdampen uit bij verwarming (POTASSIUM CHROMATE, 2016).

Kaliumchromaat is zeer corrosief en is een sterk oxidatiemiddel. Het beïnvloedt vooral de neus, keel en longen, veroorzaakt zweren, kortademigheid, bronchitis, longontsteking en astma, maar het kan ook het maag-darmkanaal, de lever, de nieren en het immuunsysteem beïnvloeden..

Deze stof is een bekend carcinogeen voor de mens en wordt geassocieerd met een verhoogd risico op het ontwikkelen van longkanker en kanker van de sinonasale holte (Potassium Chromate, 2016).

De geurloze aard ervan wordt problematisch als het is blootgesteld aan deze chemische stof vanwege de toxiciteit. In veel gevallen zult u zich misschien niet realiseren dat u kaliumchromaat heeft geïnhaleerd.

Bovendien brengt het inademen van deze chemische stof verschillende risico's met zich mee. Symptomen zijn misselijkheid, braken, buikpijn, branderig gevoel, diarree, shock of collaps.

In geval van contact met de ogen, moeten contactlenzen worden gecontroleerd en verwijderd. Vervolgens is het noodzakelijk om de ogen onmiddellijk met veel water gedurende minimaal 15 minuten met koud water te wassen.

In geval van contact met de huid, moet het getroffen gebied onmiddellijk worden schoongespoeld met veel water gedurende minstens 15 minuten terwijl verontreinigde kleding en schoenen worden verwijderd. Bedek geïrriteerde huid met een verzachtend middel.

Was kleding en schoenen voordat u ze opnieuw gebruikt. Als het contact ernstig is, was met een ontsmettingsmiddel en bedek de huid die is verontreinigd met een antibacteriële crème

In geval van inademing moet het slachtoffer naar een koele plaats worden gebracht. Als het niet ademt, wordt kunstmatige beademing gegeven. 

Als de stof wordt ingeslikt, mag het braken niet worden veroorzaakt, tenzij medisch personeel dit aangeeft. Maak strak zittende kleding los, zoals de overhemdkraag, riem of stropdas.

In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden ingeroepen (Material Safety Data Sheet Potassium Chromate, 2013).

toepassingen

Kaliumchromaat heeft een grote verscheidenheid aan industriële toepassingen. In de textielindustrie gebruiken fabrikanten kaliumchromaat om leer te kleuren en kleding en stoffen te verven (Dye, 2017).

Het functioneert ook als een oxidatiemiddel in de industrie en in de organische synthese. Het wordt medisch gebruikt als een extern antisepticum of samentrekkend middel en is aanwezig in sommige diergeneesmiddelen.

Kaliumchromaat wordt als indicator gebruikt bij de bepaling van chloride door titratie met standaard zilvernitraatoplossing. Deze methode wordt de Mohr-methode voor chloridebepaling genoemd.

Deze methode is gebaseerd op de vorming van een rood neerslag van zilverchromaat aan het eindpunt, nadat het chloride als wit zilverchloride is neergeslagen.

Een 5% oplossing van kaliumchromaat dat geneutraliseerd is met chloride wordt veel gebruikt. Er moet ongeveer 1 ml van deze indicator worden gebruikt per 100 ml monstervolume (RICCA Chemical Company, 2015). De reacties voor de Mohr-titratie zijn:

ag+ + cl- → AgCl (wit neerslag)

2 Ag+ (teveel) + CrO42- → Ag2CrO4 (rood neerslag op het eindpunt)

referenties

  1. Dye, J.L. (2017, 1 maart). Kalium (K) CHEMISCH ELEMENT. Hersteld van de encyclopedie britannica.com.
  2. JACOBS, J. (2015, 3 augustus). Waar wordt kaliumchromaat voor gebruikt? Opgehaald van livestrong.com.
  3. Veiligheidsinformatieblad Kaliumchromaat. (2013, 21 mei). Hersteld van sciencelab.com.
  4. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. (2017, 4 maart). PubChem Compound-database; CID = 24597. Opgehaald van PubChem.
  5. Kaliumchromaat. (2016, 27 februari). Hersteld van NCIt.
  6. KALIUMCHROMAAT. (2016). Ontvangen van cameochemicals.
  7. RICCA Chemical Company. (2015). kaliumchromaat. Hersteld van riccachemical.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Kaliumchromaat. Opgehaald van chemspider.com.