Wat zijn de delen van een chemische vergelijking?

Er zijn er in principe drie hoofdonderdelen in een chemische vergelijking: de reactanten, de producten en de pijl die de richting van de chemische reactie aangeeft.

Chemische veranderingen houden verband met de verandering in chemische samenstelling van chemische stoffen.

Integendeel, fysieke veranderingen zijn alleen betrokken bij de verandering in fysische eigenschappen, maar de chemische samenstelling van stoffen blijft hetzelfde.

Wanneer het ijs bijvoorbeeld smelt, wordt het een vloeibare toestand maar blijft de chemische samenstelling voor en na het smelten hetzelfde, wat H is₂O. Alle onderlinge omzettingen van de fysieke staat van materie zijn voorbeelden van fysieke veranderingen.

Fysieke veranderingen zijn meestal omkeerbaar van aard. Chemische veranderingen veranderen de chemische samenstelling en leiden tot de vorming van nieuwe chemische stoffen die bekend staan ​​als producten.

De chemische en fysische eigenschappen van de producten verschillen van die van de reactieve. Verbranding of verbranding van koolwaterstoffen vormt bijvoorbeeld koolstofdioxide en water met een grote hoeveelheid energie. Het verandert de chemische samenstelling en eigenschappen van methaan volledig.

Hoofdonderdelen van een chemische vergelijking

De chemische vergelijkingen verschillen van de wiskundige vergelijkingen omdat de twee delen van een chemische reactie het "voor" en het "na" van een reactie vertegenwoordigen.

In wiskundige vergelijkingen scheidt een gelijkteken (=) de twee delen van de vergelijking. Gelijke tekens worden niet gebruikt in chemische vergelijkingen.

In plaats daarvan wordt een pijl gebruikt om de "twee zijden" van de vergelijking te scheiden, en wijst in de richting dat een chemische reactie zal doorgaan (Shonberg, S.F.).

Elke chemische verandering of chemische reactie kan worden weergegeven met behulp van vergelijkingen, ze worden geschreven met behulp van de moleculaire formule van reagentia en producten.

We bespreken verschillende soorten chemische vergelijkingen met verschillende voorbeelden. Probeer deze voorbeelden in verband te brengen met je dagelijkse leven (Carpi, 2003).

We zeiden aan het begin van het artikel dat er drie belangrijke delen zijn in een chemische vergelijking:

• de reactanten
• de producten
• de pijl die de richting van de chemische reactie aangeeft.

De reactanten zijn de elementen of verbindingen die aan de linkerkant van de pijl zijn geplaatst, de producten zijn die die aan de rechterkant zijn geplaatst.

2H₂ + O₂-> 2H₂O

Het bovenstaande is een voorbeeld van een chemische vergelijking. Wat in rood is gemarkeerd, zijn de reactanten, wat in blauw gemarkeerd is, zijn de producten, de pijl die de richting van de reactie aangeeft is in het zwart en het symbool + wordt gebruikt om de elementen of verbindingen die in een reactie reageren te scheiden.

Let op de twee nummers 2 groen. Deze getallen worden coëfficiënten genoemd. De coëfficiënten worden gebruikt om de chemische vergelijkingen in evenwicht te brengen (Petras, S.F.).

Soms reageren de producten van een chemische reactie met elkaar om de reactanten opnieuw te produceren.

In dit geval wordt gezegd dat de reactie omkeerbaar is en dat deze in evenwicht is wanneer de productiesnelheid van de producten gelijk is aan die van de reactanten.

Meestal worden boven de pijl symbolen meestal geschreven om de omstandigheden aan te geven waarin de chemische reactie plaatsvindt.

Als er bijvoorbeeld een symbool Δ boven de pijl staat, betekent dit dat de reactie is verwarmd.

Als er een element of chemische verbinding zoals Pt is, betekent dit dat het als katalysator is gebruikt. Als het is geschreven H₂Of impliceert dat de reactie in een waterig medium is (Swords, S.F.).

Er is ook een symbologie die de toestand van de reactanten en de producten aangeeft. Als een (s), (l), (g) of (aq) aan de linkerkant van de reactanten of producten wordt geplaatst, betekent dit dat ze respectievelijk in een vaste, vloeibare, gasvormige of waterige oplossing zijn.

Hoe een chemische vergelijking te schrijven

De stappen die gevolgd zijn om een ​​chemische vergelijking te schrijven zijn:

- Reagentia en reactieproducten worden geïdentificeerd en geannoteerd.

- De formule of symbolen van de reagentia zijn aan de linkerkant geschreven met een '+' teken ertussen.

- De formule of symbolen van de producten zijn aan de rechterkant geschreven met een '+' teken ertussen.

- De twee zijden (reagentia en producten) worden gescheiden door een pijl (→) die naar de producten wijst.

- Het aantal atomen van elk element wordt aan beide zijden geteld. Als ze gelijk zijn, wordt het een uitgebalanceerde chemische vergelijking genoemd. Als ze niet gelijk zijn, wordt het evenwicht van de vergelijking bereikt door de coëfficiënten vóór de symbolen en de formule van de reactanten en producten volgens de wet van behoud van de massa aan te passen.

In kwalitatieve termen verzendt een chemische vergelijking de namen van de verschillende reagentia en producten.

In kwantitatieve termen vertegenwoordigt het het relatieve aantal atomen en moleculen (reactieve soorten en producten) die betrokken zijn bij de reactie, het relatieve aantal mol van de reactanten en producten, de relatieve massa's van de reactanten en producten en de relatieve volumes van reagentia en producten. gasvormige producten.

De chemische vergelijking geeft ons dus de kwantitatieve relatie tussen de reactanten en de producten of de stoichiometrie van de reactie (TutorVista.com, S.F.).

Voorbeeld van hoe een chemische vergelijking te schrijven en te balanceren

Schrijf en balanceer de chemische vergelijking voor elke gegeven chemische reactie.

1 - Waterstof en chloor reageren om HCl te vormen.

2- Ethane, C₂H₆, reageert met zuurstof om koolstofdioxide en water te produceren.

oplossing

1- Laten we beginnen met het eenvoudig schrijven van een chemische vergelijking in termen van de formules van de stoffen, bedenkend dat zowel elementaire waterstof als chloor diatomisch zijn:

H₂ + cl₂ → HCl

Er zijn twee waterstofatomen en twee chlooratomen in de reactanten en één voor elk atoom in het product. We kunnen dit oplossen door de coëfficiënt 2 aan de productzijde op te nemen:

H₂ + cl₂ → 2HCl

Nu zijn er twee waterstofatomen en twee chlooratomen aan beide zijden van de chemische vergelijking, dus het is in evenwicht.

2- Beginnen met het schrijven van de chemische vergelijking in termen van de betrokken stoffen:

C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

We hebben links twee koolstofatomen, dus we hebben twee moleculen koolstofdioxide aan de zijkant van het product nodig, zodat elke zijde twee koolstofatomen heeft. Dat element is gebalanceerd.

We hebben zes waterstofatomen in de reactanten, dus we hebben zes waterstofatomen in de producten nodig. We kunnen dit bereiken door drie watermoleculen te hebben:

C₂H₆ + O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Nu hebben we zeven zuurstofatomen in de producten (vier van de CO₂ en drie van de H₂O). Dat betekent dat we zeven zuurstofatomen in de reagentia nodig hebben.

Omdat zuurstof echter een diatomisch molecuul is, kunnen we slechts een even aantal zuurstofatomen tegelijkertijd verkrijgen. We kunnen dit bereiken door de andere coëfficiënten met 2 te vermenigvuldigen:

2C₂H₆ + O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Door al het andere te vermenigvuldigen met 2, doen we de andere elementen niet uit balans, en nu krijgen we een even aantal zuurstofatomen in het product-14. We kunnen 14 zuurstofatomen aan de reactieve kant krijgen door 7 zuurstofmoleculen te hebben

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Als controle, tel alles om te bepalen dat elke zijde hetzelfde aantal atomen van elk element heeft. Deze chemische vergelijking is nu gebalanceerd (The Chemical Equation, S.F.).

referenties

1. Carpi, A. (2003). Chemische vergelijkingen. Opgehaald van visionlearning.com.
2. Pastore, R. (2013, 8 januari). De chemische vergelijking, de onderdelen, labels en staatssymbolen. Retrieved from learningchemistryeasily.blogspot.com.
3. Petras, T. (S.F.). Chemische vergelijkingen. Hersteld van sartep.com.
4. Shonberg, C. (S.F.). Wat is een chemische vergelijking? - Definitie en voorbeelden. Ontvangen van study.com.
5. Swords, M. (S.F.). Wat zijn de componenten van Chemical Equation? Opgehaald van tes.com.
6. Symbolen in chemische vergelijkingen. (S.F.). Opgehaald van harpercollege.edu.
7. De chemische vergelijking. (S.F.). Hersteld van saylordotorg.github.io.
8. com. (S.F.). Chemische vergelijkingen. Hersteld van chemistry.tutorvista.com.