Hoeveel elektronen in Valencia heeft Carbon?

Het aantal valentie-elektronen die koolstof bevat en 4. Valentie-elektronen zijn negatief geladen deeltjes en maken deel uit van de externe structuur van het atoom van de verschillende elementen van het periodiek systeem.

Valentie-elektronen die elektronen die in de buitenste schil van een atoom en zijn verantwoordelijk voor de interactie van elk element met andere verbindingen te vormen, en de stabiliteit en sterkte van deze.

Een analogie om te begrijpen hoe schakels worden gevormd, is valentie-elektronen te beschouwen als een hand die een andere grijpt.

De buitenste valentie lagen moeten worden gevuld om volledig stabiel te zijn, en dat is hoe sommige schakels worden gevormd.

Koolstof en zijn valentie-elektronen

Zoals hierboven vermeld, heeft het koolstofatoom vier valentie-elektronen omdat het behoort tot groep IVA.

Een van de belangrijke kenmerken van koolstof is het gemak waarmee het verbindingen moet maken vanwege deze vier valentie-elektronen.

De mogelijkheid om obligaties te maken die de koolstof bevatten, is ook omdat het een atoom is met een kleinere atomaire straal vergeleken met andere elementen.

Dit geeft je meer vrijheid om ketens en complexe structuren te maken. Dit is waarom koolstof de pijler is van organische chemie.

Koolstof is ook een zeer nobel element in termen van het aantal vormen dat het op zichzelf kan aannemen: van grafiet tot diamant.

De eigenschappen van dit element veranderen aanzienlijk door op de een of andere manier.

Het belang van valentie-elektronen

Het grote belang van valentie-elektronen is dat dankzij deze en hun structuur, het mogelijk is de koppelingen te begrijpen die worden gecreëerd tussen een element of een ander element. U kunt zien hoe stabiel deze link is.

Dankzij studies en vooruitgang in de chemie is het ook mogelijk om te voorspellen hoe een reactie onder bepaalde omstandigheden zal plaatsvinden, wat heeft geresulteerd in veel toepassingen voor de moderne samenleving..

De 3 meest opvallende toepassingen van koolstof

Koolstof is het belangrijkste element voor organische chemie, dus deze hele tak van chemie is hierop gebaseerd, de structuur en de eigenschappen ervan.

De toepassingen van organische chemie zijn zeer gevarieerd en zeer waardevol in de samenleving. Enkele voorbeelden zijn de volgende:

1- Geneesmiddel

Het begrijpen van verschillende concepten binnen de biochemie en het functioneren van het menselijk lichaam op verschillende niveaus is essentieel voor het kennen van organische chemie en hoe moleculen interageren in het lichaam.

Medicijnen worden gemaakt op basis van de reacties die in het lichaam kunnen worden gevormd.

2- Polymeren

Polymeren worden bereikt in de meeste dingen die momenteel worden verbruikt, vooral in kunststoffen.

3- Energie

Organische chemie wordt veel gebruikt bij het raffineren en transformeren van grondstoffen, zoals olie, voor het maken van brandstoffen.

referenties

1. Ynduráin, F.J. (2006). Elektronen, neutrino's en quraks: de fysica van deeltjes vóór het nieuwe millennium (2e ed.). Barcelona: recensie.
2. Bunton, C.A. (1963). Nucleofiele substitutie aan een verzadigd koolstofatoom. New York; Amsterdam;: Elsevier Pub. Co.
3. Chinn, L.J. (1971). Selectie van oxidanten in synthese: Oxidatie aan het koolstofatoom. New York: M. Dekker.
4. Vollhardt, K.P.C., & Schore, N.E. (2014). Organische chemie: structuur en functie (7e druk). New York: W.H. Freeman and Company.
5. Smith, M. (2010). Organische chemie: een zuur-base benadering (tweede ed.). Boca Raton: CRC Press, Taylor & Francis Group.
6. Taylor, G.A. (1987). Organische chemie voor studenten biologie en geneeskunde (3e druk). New York; Harlow, Essex, Engeland;: Longman Scientific & Technical.
7. Pearce, E.M., National Research Council (U.S.). Naval Studies Board, National Research Council (VS). Commissie voor Exacte Wetenschappen, Wiskunde en Toepassingen, & National Research Council (VS). Panel on Polymers. (1995). Polymeren. Washington, D.C: National Academy Press.