Kaliumdichromaatformule, eigenschappen, risico's en toepassingen

de kaliumdichromaat is een anorganische verbinding met formule K2Cr2O7, gekenmerkt doordat deze een krachtig oxidatiemiddel is. Het is een ionische verbinding met twee kaliumionen (K +) en negatief geladen ionen dichromaat (Cr2O7-), waarin twee atomen zeswaardig chroom (oxidatietoestand 6) bevestigd zijn aan drie zuurstofatomen voorstelt en zuurstofbrug (Potassium Dichromate Formula, SF).

In de Verenigde Staten wordt het gewoonlijk bereid door de reactie van kaliumchloride op natriumdichromaat volgens de vergelijking: 2KCl + Na₂Cr₂O₇ → K₂Cr₂O₇ + 2NaCl.

In Duitsland wordt het verkregen uit kaliumchromaat geproduceerd door het roosten van het chroomerts met kaliumhydroxide (O'Neil, 2013).

Kaliumdichromaat komt van nature voor in minerale vorm zoals lopezite, een zeer zeldzaam mineraal. De verbinding is giftig en zeer carcinogeen.

index

• 1 Fysische en chemische eigenschappen
• 2 Reactiviteit en gevaren
• 3 Hantering en opslag
• 4 Gebruik
• 5 Referenties

Fysische en chemische eigenschappen

Kaliumdichromaat zijn oranje of rode trikliene kristallen zonder geur en met een metaalsmaak (Nationaal Centrum voor Informatie over Biotechnologie, 2017). Het uiterlijk is te zien in figuur 3.

De verbinding heeft een molecuulgewicht van 294,185 g / mol, een dichtheid van 2,676 g / ml, een smeltpunt van 398 ° C en een kookpunt van 500 ° C, waar het uiteenvalt (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kaliumdichromaat is zeer oplosbaar in water en kan 45 mg / l bij 25 ° C oplossen. In waterige oplossing wordt het gemakkelijk geïoniseerd in water om chromaationen te produceren (CrO₄^2-) en dichromaat (Cr₂O₇^2-) in evenwicht. Het is een gematigd oxidatiemiddel dat veel wordt gebruikt in de organische chemie.

Bij verhitting ontleedt het tot kaliumchromaat (K.₂CrO₄) en chroomzuuranhydride (CrO)₃) met de evolutie van zuurstof volgens de vergelijking:

4k₂Cr₂O₇ → 4K₂CrO₄ + 2Ch₂O3 + 3O₂

Reageert reversibel met basen zoals kaliumcarbonaat (K.₂CO₃) om een ​​gele oplossing van chromaatzouten te geven:

K₂Cr₂O₇ + K₂CO3 → 2K₂CrO₄ + CO₂

Reageert met koude en verdunde zuren tot chroomanhydride en geeft met geconcentreerde zuren chromaat- en zuurstofzouten.

Kalium- of natriumdichromaat reageert explosief met hydrazine. Eén druppel watervrij hydroxylamine op poedervormig kaliumdichromaat produceert een hevige explosie (POTASSIUM BICHROMATE, 2016).

Reactiviteit en gevaren

Oxidatiemiddelen, zoals chromaat en kaliumdichromaat, kunnen reageren met reductiemiddelen om warmte te genereren en producten die gasvormig kunnen zijn (waardoor druk wordt veroorzaakt door gesloten containers).

De producten kunnen in staat zijn tot aanvullende reacties (zoals verbranding in de lucht). De chemische reductie van de materialen in deze groep kan snel of zelfs explosief zijn, maar vereist vaak initiatie (warmte, vonk, katalysator, toevoeging van een oplosmiddel).

Als een verbinding van zeswaardig chroom is kaliumdichromaat kankerverwekkend en zeer toxisch. Het is ook erg bijtend en kan bij contact met de huid en / of ogen ernstige irritatie en branderig gevoel veroorzaken en zelfs leiden tot blindheid.

Het is ook bekend dat het invloed heeft op de reproductieve gezondheid en werkt als een mutageen agens (beïnvloedt genetisch materiaal en schaadt ongeboren kinderen) (POTASSIUM DICHROMATE, 2016).

Cr (VI) is geclassificeerd als een bekend carcinogeen voor de mens door blootstelling via inademing. De resultaten van beroepsgebonden epidemiologische studies van aan chroom blootgestelde werknemers zijn consistent tussen onderzoekers en studiepopulaties.

Er zijn dosis-responsrelaties vastgesteld voor blootstelling aan chroom- en longkanker. Werknemers die zijn blootgesteld aan chroom worden blootgesteld aan zowel Cr (III) - als Cr (VI) -verbindingen.

De carcinogenese van zeswaardig chroom kan het gevolg zijn van de vorming van mutagene oxidatieve DNA-laesies na intracellulaire reductie tot de driewaardige vorm. Cr (VI) gaat gemakkelijk door celmembranen en wordt intracellulair snel gereduceerd om reactieve tussenproducten van Cr (V) en Cr (IV) en reactieve zuurstofspecies te genereren. Tijdens de reductie van Cr (VI) worden verschillende potentieel mutagene DNA-laesies gevormd.

In geval van contact met de ogen, moeten contactlenzen worden gecontroleerd en verwijderd. Vervolgens is het noodzakelijk om de ogen onmiddellijk gedurende ten minste 15 minuten met veel water te spoelen met koud water.

In geval van contact met de huid, moet het getroffen gebied onmiddellijk worden schoongespoeld met veel water gedurende minstens 15 minuten terwijl verontreinigde kleding en schoenen worden verwijderd. Bedek de geïrriteerde huid met een verzachtend middel en was kleding en schoenen voordat u ze opnieuw gebruikt. Als het contact ernstig is, was met een ontsmettingsmiddel en bedek de huid die is verontreinigd met een antibacteriële crème

In geval van inademing moet het slachtoffer naar een koele plaats worden gebracht. Als u niet ademt, wordt kunstmatige beademing gegeven. Als zuurstof moeilijk kan worden ademen.

Als de stof wordt ingeslikt, mag het braken niet worden veroorzaakt, tenzij medisch personeel dit aangeeft. Maak strak zittende kleding los, zoals de overhemdkraag, riem of stropdas.

In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden ingeroepen (Material Safety Data Sheet Potassium dichromate, 2013).

De verbinding is schadelijk voor het milieu. Het is gevaarlijk voor het waterleven in hoge concentraties. Chroom waarschijnlijk optreedt als onoplosbare oxide (Cr III) (Cr2O3.nH2O) op de vloer, omdat verwacht dat de organische stof in de bodem om alle oplosbare chromaat onoplosbare chroomoxide verminderen (Cr2O3).

Het chroom in de grond kan door aerosols naar de atmosfeer worden getransporteerd. Chroom wordt ook van de grond afgevoerd via afvloeiing en uitspoeling met water. Het meeste chroom in oppervlaktewater kan in deeltjes aanwezig zijn als sediment.

Een deel van het chroom in deeltjes zou als materie in suspensie achterblijven en zou uiteindelijk in de sedimenten worden afgezet. Chroom komt in het algemeen voor als (CrIII) in de grond en wordt gekenmerkt door zijn gebrek aan mobiliteit, behalve in gevallen waarbij Cr (VI) een rol speelt. Chroom (VI) van natuurlijke oorsprong wordt zelden gevonden.

Behandeling en opslag

-Kaliumdichromaat moet met zorg worden behandeld, vermijd contact indien mogelijk.

-Bewaar de container op een droge plaats uit de buurt van hitte en ontstekingsbronnen.

-Verwijderd houden van brandbare stoffen Stof niet inademen.

-Er mag geen water aan dit product worden toegevoegd als de ventilatie onvoldoende is, moet de juiste ademhalingsapparatuur worden gedragen.

-Als u vergiftigingsverschijnselen heeft, zoek dan medische hulp en toon waar mogelijk het etiket aan het medisch personeel..

-Vermijd contact met huid en ogen. Verwijderd houden van incompatibele producten zoals reductiemiddelen, brandbare materialen, organische materialen.

-Oxiderende materialen moeten worden opgeslagen in een aparte beveiligingskast of opslagruimte (Nationaal Instituut voor veiligheid en gezondheid, 2014).

toepassingen

Kaliumdichromaat wordt gebruikt om:

-Bereid krachtige reinigingsoplossingen voor.

-Bereid verschillende producten voor, zoals wassen, verven, lijmen, enz..

-Het wordt gebruikt in pyrotechnische tentoonstellingen met wolfraam en ijzer.

-Het wordt vaak gebruikt in het laboratorium als een analytisch reagens, verschillende reacties worden uitgevoerd met kaliumdichromaat, waaronder de concentratie van ethanol door omgekeerde titratie, de bepaling van zilver en zwaveldioxide, onder anderen..

-Kaliumdichromaat wordt ook in de industrie gebruikt. De bouwindustrie gebruikt deze chemische stof bijvoorbeeld in cementproducten om de dichtheid en textuur te verbeteren.

-Bepaalde houtsoorten kunnen hun uiterlijk of kleur veranderen in de aanwezigheid van kaliumdichromaat. Dit is vooral handig wanneer u wilt dat mahoniehouten vloeren of meubels pronken met hun rijke bruine kleuren.

-Andere toepassingen van kaliumdichromaat omvatten het looien van leer voor schoeisel, als een oxidatiemiddel bij het fotografische drukproces en tijdens het reinigen of graveren van glasmaterialen (Glass Reid, S.F.).

-De verbinding kan worden gebruikt voor de productie van chroomaluin, groen chroomoxide, chroomgele pigmenten, laselektroden, drukinkten, en ook gebruikt voor emailkleuring en vlekken.

-De emailindustrie past het toe om te mengen met het veldspaatpoeder en kwartszand om glazuurpoeder te calcineren als een groene kleurstof. Het kan worden gebruikt voor modulatie, speelt de rol van oxidatie en het effect van vocht.

-Het kan worden gebruikt als bijtmiddel voor kleurstof, verven medium en afdrukken. Het wordt ook gebruikt als een oxidatiemiddel voor synthetische parfums. Het wordt vaak gebruikt om elektroden, drukinkten en metalen passivering te lassen. De verbinding wordt ook gebruikt als grondstof voor oxidatiemiddelen voor organische synthese en katalysatoren, evenals voor farmaceutische producten.

-Het wordt ook gebruikt voor de vervaardiging van chemische producten van chroom, bijtmiddel, inkt, glas, specerijen, pigmenten, keramiek, vernis, explosieven en farmaceutische producten, enz..

-Het kan worden gebruikt als een oxidatiemiddel, voor de productie van chroom kalium en voor de vervaardiging van chemische reagentia

-Het kan worden gebruikt als referentiereagens, redox-reagens, chromatografisch analyse-reagens en oxidatiemiddel en wordt ook gebruikt in de organische synthese (kaliumdichromaat, 2016).

referenties

1. Veiligheidsinformatieblad Kaliumdichromaat. (2013, 21 mei). Hersteld van sciencelab.com.
2. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. (2017, 11 maart). PubChem Compound-database; CID = 24502. Opgehaald van PubChem.
3. Nationaal Instituut voor veiligheid en gezondheid op het werk. (2014, 1 juli). POTASSIUM DICHROMAAT. 
4. O'Neil, M. (2013). The Merck Index - An Encyclopedia of Chemicals, Drugs and Biologicals. Cambridge: Royal Society of Chemistry.
5. POTASSIUM BICHROMAAT. (2016). Ontvangen van cameochemicals.
6. kaliumdichromaat. (2016). Teruggehaald uit chemicalbook.
7. POTASSIUM DICHROMAAT. (2016, 25 oktober). Ontvangen van toxnet.
8. Kaliumdichromaatformule. (S.F.). Hersteld van softschools.com.
9. Reid, D. (S.F.). Kaliumdichromaat: definitie, formule en gebruik. Ontvangen van study.com.
10. Royal Society of Chemistry. (2015). kaliumdichromaat. Opgehaald van chemspider.com.