Link Sigma Hoe het is geformuleerd, kenmerken en voorbeelden

de sigma link (weergegeven als σ) is een overgang van het covalente type, die wordt gekenmerkt door het delen van twee elektronen die optreedt tussen een paar atomen om deze binding te vormen. Bovendien is dit een eenvoudige klasse van bindingen, waarbij beide atomen worden gehecht door twee elektronen die een enkele verbinding vormen.

Wanneer twee of meer atomen combineren om tot nieuwe moleculaire verbindingen geven, worden ze verbonden door twee typen bindingen: covalente en ionische, waarvan de structuur is afhankelijk van elektronen tussen de atomen betrokken zijn bij deze koppeling worden gedeeld.

De verbinding gevormd door elektronen wordt uitgevoerd vanwege de overlap van orbitalen die behoren tot elk atoom (aan de uiteinden), waardoor orbitalen ruimten waar eerder zal het elektron vinden in het atoom en worden gedefinieerd elektronische dichtheid.

index

• 1 Hoe wordt het gevormd?
  • 1.1 Vorming van sigmabindingen in verschillende chemische soorten
• 2 kenmerken
• 3 voorbeelden
• 4 Referenties

Hoe is het gevormd?

Het is typisch bekend dat de enkele binding tussen twee atomen equivalent is aan een enkele sigma-type koppeling.

Evenzo ontstaan ​​deze verbindingen als gevolg van de overlapping of overlap op een frontale manier die optreedt tussen de uiteinden van de atoomorbitalen van twee verschillende atomen.

Deze atomen waarvan de orbitalen elkaar overlappen moeten zich op een positie naast elkaar bevinden, zodat de individuele elektronen behorend tot elke atoomorbitaal een effectieve unie kunnen vormen en zo de binding kunnen vormen.

Hieruit vloeit voort dat de elektronische distributie manifesteren of lokalisatie van elektronendichtheid van elke overlay een cilindrische symmetrie rond de as die optreedt tussen de twee atomaire species gekoppelde.

In dit geval kan de orbitaal genaamd sigma gemakkelijker worden uitgedrukt in termen van intramoleculaire bindingen die worden gevormd in de diatomische moleculen, waarbij wordt opgemerkt dat er ook verschillende soorten sigma-bindingen zijn.

De meest voorkomende soorten sigma-obligaties zijn: d_z²+d_z², s + p_z, p_z+p_z en s + s; waarbij het subscript z de as vertegenwoordigt die wordt gevormd door de gevormde binding en elke letter (s, p en d) overeenkomt met een orbitaal.

Vorming van sigmabindingen in verschillende chemische soorten

Wanneer we spreken van moleculaire orbitalen, verwijzen we naar de gebieden die de hoogste elektronendichtheid accumuleren wanneer een binding van dit type wordt gevormd tussen verschillende moleculen, verkregen door middel van de combinatie van atomaire orbitalen.

Vanuit het oogpunt van de kwantummechanica hebben studies afgeleid dat orbitalen van het moleculetype die symmetrisch gelijk gedrag vertonen, feitelijk worden gecombineerd in mengsels (hybridisaties).

De transcendentie van deze combinatie van orbitalen hangt echter nauw samen met de relatieve energieën die tot uiting komen in moleculaire type orbitalen die symmetrisch vergelijkbaar zijn.

In het geval van organische moleculen worden vaak cyclische soorten waargenomen bestaande uit één of meer ringstructuren, die vaak worden gevormd door een groot aantal sigma-achtige bindingen in combinatie met pi-type bindingen (meervoudige bindingen)..

In feite is het, met behulp van eenvoudige wiskundige berekeningen, mogelijk om het aantal sigma-bindingen te bepalen dat aanwezig is in een moleculaire soort.

Er zijn ook gevallen van coördinatieverbindingen (met overgangsmetalen), die meerdere bindingen combineren met verschillende soorten bindingsinteracties, evenals moleculen bestaande uit verschillende soorten atomen (polyatomisch).

features

De sigma-obligaties hebben unieke kenmerken die ze duidelijk onderscheiden van andere soorten covalente binding (pi-binding), waaronder het feit dat dit type obligatie het sterkst is onder de chemische bindingen van de covalente klasse..

Dit komt omdat de overlapping tussen de orbitalen direct, coaxiaal (of lineair) en frontaal plaatsvindt; dat wil zeggen, een maximale overlap tussen de orbitalen wordt verkregen.

Bovendien is de elektronische distributie in deze vakbonden voornamelijk geconcentreerd tussen de kernen van de atomaire soort die worden gecombineerd.

Deze overlapping van orbitalen sigma treedt op drie manieren: tussen een paar pure orbitalen (SS), tussen een zuivere orbitaal en een hybride (s-sp) of tussen een paar hybride type orbitalen (sp³- sp³).

De hybridisatie vindt plaats dankzij het mengsel van orbitalen van atomaire oorsprong van verschillende klassen, waarbij wordt verkregen dat de resulterende hybride orbitaal afhankelijk is van de hoeveelheid van elk van de typen zuivere startorbitalen (bijvoorbeeld³ = een zuivere orbitale s + drie zuivere p-type orbitalen).

In aanvulling hierop kan de sigmakoppeling onafhankelijk bestaan, evenals de rotatiebeweging vrijelijk tussen een paar atomen toelaten.

Voorbeelden

Omdat de covalente binding de meest voorkomende soort vereniging is tussen atomen, wordt de sigma-binding aangetroffen in een enorme hoeveelheid chemische soorten, zoals hieronder te zien is.

In diatomische gasmoleculen - zoals waterstof (H.₂), zuurstof (O₂) en stikstof (N.₂) - verschillende soorten bindingen kunnen worden gepresenteerd, afhankelijk van de hybridisatie van de atomen.

In het geval van waterstof is er een enkele sigma-binding die beide atomen (H-H) verbindt, omdat elk atoom zijn enige elektron bijdraagt.

Aan de andere kant, in moleculaire zuurstof zijn beide atomen gekoppeld door een dubbele binding (O = O) - dat wil zeggen, een sigma-binding - en een pi, waardoor elk atoom met drie paren overblijvende elektronen gepaard gaat.

In plaats daarvan heeft elk stikstofatoom vijf elektronen op het buitenste energieniveau (valentieschil), dus worden ze verbonden door een drievoudige binding (N≡N), wat de aanwezigheid van een sigma-binding en twee pi-bindingen en een paar elektronen gepaard in elk atoom.

Evenzo komt het voor in verbindingen van het cyclische type met enkele of meervoudige bindingen en in alle soorten moleculen waarvan de structuur wordt gevormd door covalente bindingen..

referenties

1. Wikipedia. (N.D.). Sigma-binding. Opgehaald van en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chemie, negende editie. Mexico: McGraw-Hill.
3. ThoughtCo. (N.D.). Definitie van Sigma Bond-chemie. Opgehaald van thoughtco.com
4. Britannica, E. (s.f.). Sigma-binding. Opgehaald van britannica.com
5. LibreTexts. (N.D.). Sigma en Pi-obligaties. Opgehaald in chem.libretexts.org
6. Srivastava, A.K. (2008). Organische chemie eenvoudig gemaakt. Opgehaald uit books.google.co.ve