Kaliumferrocyanideformule, eigenschappen, risico's en toepassingen



de kaliumferrocyanide, ook bekend als kaliumhexacyanoferraat (II) of Pruisisch geel, is een anorganische verbinding met formule K4[Faith (CN)6].

Het is een kaliumzout coördinatiecomplex ferrocyanide (Fe (CN)64-) en wordt meestal gevonden in de trihydrated vorm K4[Faith (CN)6] · H2O. De structuur is weergegeven in figuur 1 (EMBL-EBI, 2008).

Historisch werden ijzervijlsel en kaliumcarbonaat gemaakt van organisch verkregen stikstofhoudende koolstofbronnen. Gemeenschappelijke bronnen van stikstof en koolstof waren schrootleer, slachtafval of gedroogd bloed.

Momenteel wordt kaliumferrocyanide industrieel geproduceerd uit waterstofcyanide, ferrochloride en calciumhydroxide, waarvan de combinatie Ca2 [Faith (CN) 6] · 11H2O.

Deze oplossing wordt vervolgens behandeld met kaliumzouten om het calcium-kalium-gemengde zout CaK te precipiteren2 [Faith (CN) 6], die op zijn beurt wordt behandeld met kaliumcarbonaat om het tetrakaliumzout te geven.

index

  • 1 Fysische en chemische eigenschappen
  • 2 Reactiviteit en gevaren
    • 2.1 Contact met de ogen
    • 2.2 Huidcontact
    • 2.3 Inademing
    • 2.4 Inslikken
  • 3 Gebruik
    • 3.1 1- Levensmiddelenindustrie
    • 3.2 2- Mijnbouw- en metallurgie-industrie
    • 3.3 3- Laboratoriumreagens
  • 4 Referenties

Fysische en chemische eigenschappen

De kaliumferrocyanide is een monokliene kristal geel of lichtgeel, afhankelijk van het vochtniveau zonder een karakteristiek aroma (National Center for Biotechnology Information., 2017). Het uiterlijk wordt weergegeven in figuur 2 (Potassium ferrocyanide, 2017).

De verbinding heeft een molecuulgewicht van 368,35 g / mol voor de watervrije vorm en 422,388 g / mol voor de getritureerde vorm. Het heeft een dichtheid van 1,85 g / ml en een smeltpunt van 70 ° C waar het begint te ontleden (Royal Society of Chemistry, 2015).

De verbinding is oplosbaar in water en kan 28,9 gram verbinding in 100 ml van dit oplosmiddel oplossen. Het is onoplosbaar in diethylether, ethanol en tolueen. De verbinding reageert op warmte om kaliumcyanide te vormen volgens de reactie:

K4[Faith (CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2

In combinatie met geconcentreerde zuren waterstofcyanide (HCN), een zeer giftig gas en ontvlambare kunnen explosieve mengsels vormen in lucht (LAFFORT, 2001).

Reactiviteit en gevaren

Kaliumferrocyanide is een stabiele verbinding die niet compatibel is met oxidatiemiddelen en sterke zuren. Kaliumferrocyanide is niet toxisch en wordt niet afgebroken tot cyanide in het lichaam. De toxiciteit bij ratten is laag, met letale dosis (LD50) bij 6400 mg / kg.

De stof is giftig voor de longen en de slijmvliezen. De verbinding kan irritatie veroorzaken in geval van contact met de huid en met de ogen.

Bij inslikken irritatie van het maagdarmkanaal kunnen veroorzaken en bij inademing irritatie van de neusslijmvliezen en luchtwegen veroorzaken.

Contact met de ogen kan leiden tot schade aan de cornea of ​​blindheid. Contact met de huid kan ontsteking en blaren veroorzaken.

Inademing van stof veroorzaakt irritatie van het maagdarmkanaal of de luchtwegen, gekenmerkt door verbranding, niezen en hoesten. Ernstige overbelichting kan longbeschadiging, verstikking, bewusteloosheid of de dood veroorzaken.

Oogcontact

In geval van contact met de ogen, moeten contactlenzen worden gecontroleerd en verwijderd. De ogen moeten onmiddellijk worden gewassen met veel koud water gedurende minstens 15 minuten.

Huidcontact

Het getroffen gebied moet onmiddellijk met veel water worden gespoeld gedurende ten minste 15 minuten, terwijl verontreinigde kleding en schoenen moeten worden verwijderd. Bedek geïrriteerde huid met een verzachtend middel.

Was kleding en schoenen voordat u ze opnieuw gebruikt. Als het contact ernstig is, was met een ontsmettingsmiddel en bedek de huid die is verontreinigd met een antibacteriële crème

inademing

Het slachtoffer moet naar een koele plaats worden verplaatst. Als het niet ademt, moet kunstmatige beademing worden toegediend. Als zuurstof moeilijk kan worden ademen.

inname

Als de stof wordt ingeslikt, mag het braken niet worden veroorzaakt, tenzij medisch personeel dit aangeeft. Maak strak zittende kleding los, zoals de overhemdkraag, riem of stropdas.

In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden ingeroepen (Material Safety Data Sheet Potassium ferrocyanide trihydrate, 2013).

toepassingen

1- Voedingsindustrie

Pruisisch geel staat ook bekend om zijn goedgekeurde Europese voedingsadditiefnummer: E536 en heeft verschillende toepassingen in de voedingsmiddelenindustrie. Het wordt gebruikt als antiklontermiddel voor zowel wegenzout als keukenzout.

Het heeft ook een oenologisch gebruik om koper en ijzer bij het maken van wijn te elimineren. Koper wordt gebruikt als fungiciden in druiven (Wageningen University, 2014).

Het wordt ook gebruikt voor de fermentatie van citroenzuur (D.S. Clark, 1965). Kaliumferrocyanide kan ook worden gebruikt als meststof voor planten.

2- Mijnbouw- en metallurgie-industrie

Kaliumferrocyanide wordt gebruikt om koper uit molybdeenertsen te verwijderen. Het wordt ook gebruikt voor staalcementatie (Potassium ferrocyanide, K4Fe (CN) 6, 2012).

Cementeren is een thermochemische behandeling toegepast op stalen onderdelen. De werkwijze verschaft koolstof naar het oppervlak door diffusie, dat geïmpregneerd modificeren van de samenstelling.

3- Laboratoriumreagens

Kaliumferrocyanide wordt gebruikt om de concentratie kaliumpermanganaat te bepalen, een verbinding die vaak wordt gebruikt bij titraties op basis van redoxreacties.

De kaliumferrocyanide wordt gemengd met kaliumferricyanide en fosfaatbufferoplossing met een buffer voor beta-galactosidase te verschaffen, gebruikt voor splitsen X-Gal (5-broom-4-chloor-3-indolyl-β -D- galactopyranoside, geeft een helderblauwe visualisatie waarbij een antilichaam (of ander molecuul), geconjugeerd met Beta-gal, zich aan zijn doelwit heeft toegevoegd.

De verbinding wordt ook gebruikt voor de productie van Pruisisch blauw. Reageert met Fe (III) geeft een Pruisische blauwe kleur, dus wordt het gebruikt als een identificatiereagens voor ijzer in laboratoria.

Het wordt ook gebruikt voor de bepaling van zink in zinksulfidemonsters. Los het monster op in HCl 6N en kook onder de kap om waterstofsulfide te verwijderen, neutraliseer met ammoniumhydroxide en voeg 3 druppels HC1 toe.

Verwarm tot koken en voeg 5 ml oplossing 1 toeN van kaliumferrocyanide. De aanwezigheid van een wit neerslag van zinkferrocyanide duidt op een positieve test voor dit element (Mehlig, 1927).

referenties

  1. S. Clark, K.I. (1965). Effect van kaliumferrocyanide op de chemische samenstelling van melasse-brij gebruikt bij de citroenzuurgisting. Biotechnologie en bio-engineering Volume 7, Issue 2, 269-278. Opgehaald van onlinelibrary.wiley.com.
  2. EMBL-EBI. (2008, 16 januari). kaliumhexacyanoferraat (4-). Hersteld van ebi.ac.uk.
  3. (2001, 5 maart). POTASSIUM FERROCYANURE. Hersteld van laffort.com. 
  4. Veiligheidsinformatieblad Kaliumferrocyanide-trihydraat. (2013, 21 mei). Hersteld van sciencelab.com.
  5. Mehlig, J.P. (1927). Gebruik van kaliumferrocyanide als bevestigende test voor zink. Chem. Educ. 4 (6), 722. Afkomstig van pubs.acs.org.
  6. Nationaal centrum voor biotechnologische informatie ... (2017, 15 april). PubChem Compound-database; CID = 161067. Teruggeplaatst van pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Kaliumferrocyanide. (2017, 25 maart). Opgehaald van sciencemadness.org. 
  8. Kaliumferrocyanide, K4Fe (CN) 6. (2012). Hersteld van atomistry.com.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). kaliumferrocyanide. Opgehaald van chemspider.com.
  10. Wageningen Universiteit. (2014, 14 augustus). E536: kaliumferrocyanide. Opgehaald van food-info.net.