Natriumfosfaat eigenschappen, risico's en toepassingen



de natriumfosfaat is een algemene term voor een verscheidenheid aan natriumzouten (Na +) en fosfaat (PO43-). Het verwijst meestal naar trinatriumfosfaat (Na3PO4). Het kan echter ook verwijzen naar twee andere verbindingen. 

Natriumdiwaterstoffosfaat (NaH)2PO4) kan ook mononatriumfosfaat worden genoemd. Dinatriumwaterstoffosfaat (Na2HPO4) kan ook dinatriumfosfaat worden genoemd (ROBINSON, 2015). De structuren van deze verbindingen worden weergegeven in figuur 1.

Het fosfaat vormt ook families of gecondenseerde anionen waaronder di-, tri-, tetra- en polyfosfaten. De meeste van deze zouten zijn bekend in zowel watervrije (watervrije) als gehydrateerde vormen. Hydraten komen vaker voor dan watervrije vormen (EMBL-EBI, 2016).

Natriumfosfaten zijn een voedseladditief dat de mineralen fosfaat, fosfor en natrium combineert. Fosfaatzouten worden soms ook als medicijn gebruikt en worden over het algemeen als veilig beschouwd door de Food and Drug Administration van de Verenigde Staten (FDA voor het acroniem in het Engels).

Er zijn echter mensen van wie de gezondheid vereist dat ze een lage fosforinname handhaven. In dit geval kunnen ze de hoeveelheid natriumfosfaat die ze consumeren, verminderen. Misschien wilt u ook andere soorten fosfaten kennen, zoals calciumfosfaat: formules, gebruik en risico's.

index

  • 1 Fysische en chemische eigenschappen
  • 2 Reactiviteit en gevaren
    • 2.1 Contact met de ogen
    • 2.2 Huidcontact
    • 2.3 Inademing
    • 2.4 Inslikken
  • 3 Gebruik
    • 3.1 1- Levensmiddelenadditief
    • 3.2 2- Geneeskunde
    • 3.3 3- Andere toepassingen
  • 4 Referenties

Fysische en chemische eigenschappen

Natriumfosfaat is een wit kristallijn poeder zonder karakteristiek aroma. Deze verschijning komt voor in zowel mononatrium- als dinatrium- en trinatrium-vormen (National Center for Biotechnology Information., 2017). Ze worden allemaal weergegeven in figuur 2..

De mononatriumverbinding heeft een molecuulgewicht van 119,98 g / mol en een dichtheid van 2,36 g / ml. Het heeft een smeltpunt van 200 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

De dinatriumverbinding heeft een molecuulgewicht van 141,96 g / mol en een dichtheid van 1,7 g / ml. Het heeft een smeltpunt van 243 tot 245 ° C, waar het begint te ontleden (Royal Society of Chemistry, 2015).

De trinatriumverbinding heeft een molecuulgewicht van 163,939 g / mol, een dichtheid van 1,63 g / ml en een smeltpunt van 75 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

De drie verbindingen zijn oplosbaar in water, waarbij mononatrium het meest oplosbaar is, in staat om 59,9 gram per 100 ml water op te lossen bij 0 ° C, terwijl het dinatrium en trinatrium 11,8 en 14,5 gram per stuk kunnen oplossen 100 ml water bij 25 ° C.

Natriumfosfaat corrodeert aluminium en zink. Reageert bij verhitting boven 84 ° C met waterige oplossingen van reducerende suikers, met uitzondering van saccharose, om toxische niveaus van koolmonoxide te ontwikkelen (SODIUM PHOSPHATE, TRIBASIC, 2016).

Reactiviteit en gevaren

Natriumsulfaten worden geclassificeerd als stabiele en irriterende verbindingen. De trinatriumvorm ontbindt in het vuur om fosforoxiden te produceren, zeer giftig en irriterend.

De verbindingen kunnen jeuk en corrosie veroorzaken in geval van contact met de huid en met de ogen. Het kan ook irritatie van het maag-darmkanaal veroorzaken bij inslikken en ontvelling van de neusslijmvliezen en het ademhalingssysteem bij inademing.

Contact met de ogen kan leiden tot schade aan de cornea of ​​blindheid. Contact met de huid kan ontsteking en blaren veroorzaken. Inademing van stof veroorzaakt irritatie van het maagdarmkanaal of de luchtwegen, gekenmerkt door verbranding, niezen en hoesten. Ernstige overbelichting kan longbeschadiging, verstikking, bewusteloosheid of de dood veroorzaken.

Oogcontact

In geval van contact met de ogen, moeten contactlenzen worden gecontroleerd en verwijderd. De ogen moeten onmiddellijk worden gewassen met veel koud water gedurende minstens 15 minuten.

Huidcontact

In geval van contact met de huid, moet het aangetaste gebied onmiddellijk worden gespoeld met veel water gedurende minstens 15 minuten terwijl verontreinigde kleding en schoenen worden verwijderd..

Bedek geïrriteerde huid met een verzachtend middel. Was kleding en schoenen voordat u ze opnieuw gebruikt. Als het contact ernstig is, was met een ontsmettingsmiddel en bedek de huid die is verontreinigd met een antibacteriële crème

inademing

In geval van inademing moet het slachtoffer naar een koele plaats worden gebracht. Als het niet ademt, moet kunstmatige beademing worden toegediend. Als zuurstof moeilijk kan worden ademen.

inname

Als de stof wordt ingeslikt, mag het braken niet worden veroorzaakt, tenzij medisch personeel dit aangeeft. Maak strak zittende kleding los, zoals de overhemdkraag, riem of stropdas.

In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden ingeroepen (Material Safety Data Sheet Sodium phosphate tribasic, 2013).

toepassingen

1- Additief in voedsel

Dinatriumwaterstoffosfaat kan dienen als een texturizer en een textuur modificerend middel. Deze vorm van natriumfosfaat kan worden toegevoegd met het doel het uiterlijk of het gevoel van het voedsel te veranderen. Een textuurmiddel wordt vaak toegevoegd om de houdbaarheid van het voedsel te verlengen.

Natriumfosfaat kan aan een gebakken product worden toegevoegd om het deeg te helpen groeien. De meest voorkomende toepassingen van natriumfosfaat als een gistmiddel zijn in deeg voor gepaneerde kip of vis en cakes die commercieel worden verkocht.

Natriumfosfaten kunnen ook aan levensmiddelen worden toegevoegd om de oppervlaktespanning van de vloeibare componenten van het voedsel te veranderen. Dit wordt meestal gedaan om te dienen als schuim- of opklopmiddel.

Natriumfosfaat kan aan levensmiddelen worden toegevoegd om te voorkomen dat ze te zuur of alkalisch worden.

Deze verbinding kan ook als voedingssupplement aan voedingsmiddelen worden toegevoegd. Fosfaten zijn een essentiële voedingsstof.

2- Geneeskunde

In de geneeskunde kan het helpen bij het verlagen van hoge calciumwaarden in het bloed of het verhogen van lage fosfaatgehaltes. Het kan ook nuttig zijn om sommige soorten nierstenen te beperken.

Natriumfosfaat is een zout laxeermiddel waarvan wordt aangenomen dat het werkt door het vocht in de dunne darm te verhogen. Het resulteert meestal in een stoelgang na 30 minuten tot 6 uur.

Dit medicijn kan worden gebruikt om occasionele obstipatie te verlichten. Om deze aandoening te behandelen, is het echter raadzaam om, waar mogelijk, zachtere producten (zoals ontlastingsverzachters, massavormende laxeermiddelen) te gebruiken..

Dit product kan ook worden voorgeschreven (meestal samen met andere producten) om ontlasting uit de darmen te reinigen vóór de operatie of bepaalde darmprocedures (zoals colonoscopie, radiografie) (WebMD, LLC, S.F.).

Er zijn meldingen geweest van ernstige nierproblemen bij patiënten die orale natriumfosfaatmedicatie gebruiken. Dit gebeurt meestal dagen na het innemen van natriumfosfaten; enkele gevallen deden zich echter voor tot enkele maanden na gebruik.

Sommige patiënten ontwikkelden permanente nierproblemen en sommige vereisten langdurige dialyse (natriumfosfaten, S.F.).

3- Andere toepassingen

Dinatriumfosfaat heeft ook andere toepassingen. Het kan worden gebruikt voor de behandeling van water en als vlamvertrager (BRUSO, 2015).

referenties

  1. BRUSO, J. (2015, 17 mei). Het gebruik van dinatriumfosfaat. Opgehaald van livestrong.com.
  2. EMBL-EBI. (2016, 1 juni). natriumfosfaat. Hersteld van ebi.ac.uk.
  3. Veiligheidsinformatieblad Natriumfosfaat tribasisch. (2013, 21 mei). Hersteld van sciencelab.com.
  4. Nationaal centrum voor biotechnologische informatie (2017, 28 maart). PubChem Compound-database; CID = 23672064. Teruggeplaatst van pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  5. Nationaal centrum voor biotechnologische informatie (2017, 28 maart). PubChem Compound-database; CID = 24203. Teruggeplaatst van pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Nationaal centrum voor biotechnologische informatie (2017, 28 maart). PubChem Compound-database; CID = 24243. Teruggeplaatst van pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. ROBINSON, A. (2015, 14 april). Voedseladditieven: Wat is natriumfosfaat? Opgehaald van livestrong.com.
  8. Royal Society of Chemistry (2015). Dinatriumwaterstoffosfaat. Opgehaald van chemspider.com.
  9. Royal Society of Chemistry (2015). Mononatriumfosfaat. Opgehaald van chemspider.com.
  10. Royal Society of Chemistry (2015). Trinatriumfosfaat. Opgehaald van chemspider.com.
  11. NATRIUMFOSFAAT, TRIBASISCH (2016). Teruggeplaatst van cameochemicals.noaa.gov.
  12. Natriumfosfaten. (S.F.). Hersteld van drugs.com.
  13. WebMD, LLC. (S.F.). Natriumfosfaten. Opgehaald van webmd.com.