Delen:
Eigenschappen van aluminiumhydride, kenmerken en belangrijkste toepassingen
de aluminiumhydride is een metaalhydride-verbinding waarvan de formule AlH3 is. Het wordt gevormd door een aluminiumatoom van groep IIIA; en drie waterstofatomen, uit groep IA.
Het resultaat is een zeer reactief wit poeder dat in combinatie met andere metalen materialen vormt met een hoog waterstofgehalte.
Enkele voorbeelden van aluminiumhydride zijn de volgende:
- LiAlH4 (lithiumaluminiumhydride)
- NaAlH4 (aluminiumhydride en natrium)
- Li3AlH6 (lithiumtetrahydridoaluminaat)
- Na2AlH6
- Mg (AH4) 2
- Ca (AlH4) 2
Belangrijkste kenmerken
Aluminiumhydride verschijnt als een wit poeder. De vaste structuur is op een hexagonale manier gekristalliseerd.
Het is zeer giftig omdat het affecten kan veroorzaken bij het ademen of consumeren, en het kan irritaties in de huid veroorzaken als er contact is..
Bovendien is het een ontvlambaar en reactief materiaal dat spontaan ontbrandt met lucht.
Aanbevelingen in geval van contact
De aanbevelingen in het geval van contact gemaakt door verschillende organisaties zoals OSHA of ACGIH zijn de volgende:
Bij contact met de ogen
Spoel overvloedig met koud water gedurende tien tot vijftien minuten, zorg ervoor dat de oogleden ook worden schoongemaakt. Ga naar een dokter.
Bij contact met de huid
Verontreinigde kleding verwijderen en wassen met veel zeep en water.
inademing
Verlaat het terrein van de tentoonstelling en ga onmiddellijk naar een plaats voor medische hulp om professionele hulp te ontvangen.
eigenschappen
- Het heeft een groot vermogen om waterstofatomen op te slaan.
- Het komt voor in een temperatuurbereik van 150 en 1500 ° K.
- De warmtecapaciteit (Cp) bij 150 ° K is 32.482 J / molK.
- De warmtecapaciteit (Cp) bij 1500 ° K is 69,53 J / molK.
- Het molecuulgewicht ervan is 30,0054 g / mol.
- Het is van nature een reductiemiddel.
- Het is zeer reactief.
- De metaalverbindingen waarmee het verbindingen vormt hebben de neiging om meer waterstofatomen op te slaan. Bijvoorbeeld, lithiumaluminiumhydride (Li3AlH6) is een zeer goede opslag van waterstof vanwege de valentie van de bindingen en omdat het zes waterstofatomen heeft.
toepassingen
Aluminiumhydride heeft de aandacht van de wetenschappelijke gemeenschap getrokken omdat het een middel is om waterstofopslag bij lage temperaturen in brandstofcellen te vormen.
Het wordt ook gebruikt als een explosief in vuurwerk en wordt gebruikt in raketbrandstof.
Bovendien wordt het gebruikt als een reactief materiaal in de chemische industrie voor verschillende producten.
referenties
- Li, L., Cheng, X., Niu, F., Li, J., & Zhao, X. (2014). Pyrolyse kenmerk van AlH3 / GAP-systeem. Hanneng Cailiao / Chinese Journal of Energetic Materials, 22 (6), 762-766. doi: 10.11943 / j.issn.1006-9941.2014.06.010
- Graetz, J., & Reilly, J. (2005). Ontledingskinetiek van de AlH3-polymorfen. Journal of Physical Chemistry b, 109 (47), 22181-22185. doi: 10.1021 / jp0546960
- Bogdanović, B., Eberle, U., Felderhoff, M., & Schüth, F. (2007). Complexe aluminiumhydriden. Scripta Materialia, 56 (10), 813-816. doi: 10.1016 / j.scriptamat.2007.01.004
- Lopinti, K. (2005). Aluminiumhydride. Synlett, (14), 2265-2266. doi: 10.1055 / s-2005-872265
- Felderhoff, M. (2012). Functionele materialen voor waterstofopslag. () doi: 10.1533 / 9780857096371.2.217
- Bismuth, A., Thomas, S. P., & Cowley, M.J. (2016). Met aluminiumhydride gekatalyseerde hydroboratie van alkynen. Angewandte Chemie International Edition, 55 (49), 15356-15359. doi: 10.1002 / anie.201609690
- Cao, Z., Ouyang, L., Wang, H., Liu, J., Felderhoff, M., & Zhu, M. (2017). Omkeerbare waterstofopslag in yttriumaluminiumhydride. Journal of Materials Chemistry a, 5 (13), 6042-6046. doi: 10.1039 / c6ta10928d
- Yang, Z., Zhong, M., Ma, X., De, S., Anusha, C., Parameswaran, P., & Roesky, H.W. (2015). Een aluminiumhydride die functioneert als een overgangsmetaalkatalysator. Angewandte Chemie, 127 (35), 10363.doi: 10.1002 / ange.201503304