Structuur, eigenschappen en toepassingen van cadmiumhydroxide (Cd (OH) 2)



de cadmiumhydroxide (Cd (OH)2) Is een stof van anorganische oorsprong, gekenmerkt door zich in een staat van solide aggregatie te bevinden, in de vorm van witte kristallen. Het is een substantie van ionische aard met een kristalstructuur van het hexagonale type, die een hydroxide vormt waarvan het gedrag amfoteer is.

In deze zin kan cadmiumhydroxide op verschillende manieren worden geproduceerd, zoals bijvoorbeeld door de behandeling van het zout dat bekend staat als cadmiumnitraat met de sterke base natriumhydroxide.

Dit hydroxide wordt in tal van toepassingen gebruikt, waaronder de werkwijze die bekend staat als het coaten of plateren van cadmium, hoewel het ook veel wordt gebruikt bij de bereiding van andere zouten van dit overgangsmetaal.

Bovendien kan blootstelling aan deze verbinding leiden tot gezondheidsrisico's, omdat het wordt geabsorbeerd door contact met de huid en via de luchtwegen. Opgemerkt moet worden dat het wordt beschouwd als een carcinogene stof.

index

  • 1 structuur
  • 2 Eigenschappen
  • 3 Gebruik
  • 4 Risico's
  • 5 Referenties

structuur

Cadmiumhydroxide bestaat slechts uit twee ionen: cadmium (Cd)2+) en hydroxyl (OH-), waardoor aldus een ionische verbinding met de molecuulformule Cd (OH) wordt gevormd2.

De structuur van deze verbinding lijkt sterk op die van magnesiumhydroxide (Mg (OH)2) Omdat de kristallen een moleculaire ordening dat de symmetrie van de hexagonale soort reflecteert de eenheidscellen die bestaan.

Op dezelfde manier kan deze stof worden geproduceerd door de behandeling van cadmiummetaalnitraat (Cd (NO3)2) met een bepaalde hoeveelheid natriumhydroxide (NaOH), volgens de volgende vergelijking:

Cd (NR3)2 + 2NaOH → Cd (OH)2 + 2NaNO3

Hoewel het overeenkomsten vertoont met zinkhydroxide, wordt ervan uitgegaan dat Cd (OH)2 heeft meer basiseigenschappen.

Ook omdat cadmium tot het blok behoort d van het periodiek systeem, gebruikt als het overgangsmetaal te beschouwen, zodat deze en andere soortgelijke metalen hydroxiden zoals zink worden beschouwd als overgangsmetaal hydroxiden.

In deze klasse van chemische soorten is het grootste oxoanion hydroxide en het element met de hoogste molecuulmassa of molecuulgewicht dat niet in het oxoanion wordt gevonden, blijkt een van de overgangsmetalen te zijn.

eigenschappen

Een van de meest opvallende eigenschappen van cadmiumhydroxide zijn:

-Het is een ionensoort behorende tot anorganische verbindingen, waarvan de structuur kristallijn is en een hexagonale rangschikking heeft.

-De moleculaire formule wordt beschreven als Cd (OH)2 en het molecuulgewicht of de molmassa ervan is ongeveer 146,43 g / mol.

-Het heeft een amfoteer gedrag, dat wil zeggen, het kan werken als een zuur of base, afhankelijk van de chemische reactie en het medium waarin het wordt uitgevoerd..

-De dichtheid is ongeveer 4,79 g / cm3 en wordt als oplosbaar beschouwd in zure stoffen met lage concentratie (verdund).

-Het is in staat om een ​​anionische coördinatieverbinding te vormen wanneer het wordt behandeld met een geconcentreerde oplossing van natriumhydroxide.

-Het kan ook coördinatieverbindingen met ammonium-, thiocyanaat- of cyanide-ionen vormen wanneer het wordt toegevoegd aan oplossingen die deze ionensoorten bevatten.

-Het ervaart meestal uitdroging (verlies van watermoleculen) wanneer het wordt onderworpen aan verwarming, waarbij cadmiumoxide (CdO) wordt gevormd.

-Wanneer het wordt verwarmd, kan het ook thermische ontleding ondergaan, maar dit gebeurt alleen tussen 130 en 300 ° C.

-Het heeft veel toepassingen, maar onder meer valt het gebruik ervan als een fundamenteel onderdeel van opslagbatterijen op.

-Het vertoont een aanzienlijke oplosbaarheid wanneer het wordt aangetroffen in alkalische oplossingen.

toepassingen

Cadmiumhydroxide wordt gebruikt in een groot aantal toepassingen en toepassingen, zoals die welke hieronder worden genoemd.

Bij de vervaardiging van de apparaten die opslagbatterijen worden genoemd, wordt deze chemische verbinding gebruikt als een onmisbare anodische component in het proces.

Op een vergelijkbare manier is dit hydroxide een fundamentele soort wanneer de techniek van het coaten van cadmium in bepaalde materialen wordt uitgevoerd.

Ook bij de bereiding van bepaalde cadmiumzouten, hoewel de procedure niet zo eenvoudig is als bij de productie van hydroxide.

Anderzijds, als de bekende inrichtingen als accu zilver-cadmium (Ag-Cd) en nikkel cadmium (Ni-Cd) worden afgevoerd deze verbinding wordt gevormd volgens de onderstaande reactie:

Cd + 2NiO (OH) + 2H2O → Cd (OH)2 + Ni (OH)2

Toen opladen plaatsvindt, dit hydroxide wordt omgezet in metallisch cadmium via een tussenproduct dat wordt opgelost en aldus andere kunnen veroorzaken.

In recentere toepassingen is dit hydroxide gebruikt bij de productie van nanoschaalkabels, met een eendimensionale structuur die onderzocht moet worden als een alternatieve dunne-filmelektrode in supercondensatoren.

risico's

Directe blootstelling aan cadmiumhydroxide heeft bepaalde bijbehorende risico's, hetzij oraal, geïnhaleerd of via de huid gecontacteerd; zoals het genereren van braaksel en diarree.

Wat de gevolgen van chronische dampen daardoor geproduceerde, zij bepaalde longziekten, zoals emfyseem en bronchitis kunnen zelfs longoedeem of chemische longontsteking oorzaken optreden.

Een ander gevolg van langdurige blootstelling aan deze stof cadmiumaccumulatie in bepaalde organen zoals de nieren of de lever, waardoor blessures en blijvende schade als gevolg van deze verbinding leidt tot een verhoogde hoeveelheid eiwitmoleculen die aard uitscheiden vitaal in het organisme.

Op dezelfde manier kan verlies of afname van botdichtheid of cadmiumvergiftiging optreden.

Naast deze effecten is dit molecuul gecombineerd met de oestrogeenreceptor en veroorzaakt activering die stimulering van ontwikkeling kan veroorzaken bij sommige soorten van kankercellen.

Ook dit veroorzaakt oestrogene andere chemische species, zoals deactivering van de voortplantingsfunctie bij de mens effect en die de structuur heeft een hoge affiniteit voor zink, cadmium kan interfereren met bepaalde van de biologische processen.

referenties

  1. Wikipedia. (N.D.). Cadmiumhydroxide. Opgehaald van en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chemie, negende editie. Mexico: McGraw-Hill
  3. Ravera, M. (2013). Cadmium in de omgeving. Opgehaald uit books.google.co.ve
  4. Garche, J., Dyer, C.K. en Moseley, P.T. (2013). Encyclopedie van elektrochemische energiebronnen. Opgehaald uit books.google.co.ve
  5. Collins, D.H. (2013). Batterijen 2: onderzoek en ontwikkeling in niet-mechanische elektrische energiebronnen. Opgehaald uit books.google.co.ve